Quiz Pertemuan ke 3 Termokimia

Dalam reaksi termokimia kita mengenal istilah entalpi, Entalpi (ΔH) dalam termokimia merupakan ... .

• Jumlah energi kinetik yang dikeluarkan dalam reaksi

• Perubahan energi yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia

• Perubahan energi yang diperlukan untuk membentuk ikatan kimia

• Perubahan energi internal sistem saat reaksi terjadi pada tekanan tetap

• Jumlah energi yang diserap atau dilepaskan dalam reaksi pada suhu tetap

Jika reaksi kimia A + B → C + D memiliki ΔH = -150 kJ, maka reaksi tersebut bersifat ...

• Isotermal

• Endoterm

• Eksoterm

• Isoterm

• Termal

Jika ΔH untuk reaksi A → B adalah +50 kJ/mol, maka reaksi tersebut ...

• Menyerap energi

• Melepaskan energi

• Berlangsung spontan

• Tidak memerlukan energi

• Berlangsung tidak spontan

Dalam reaksi endotermik, perubahan entalpi (ΔH) biasanya bernilai ...

• 0

• (+)

• (-)

• Tidak dapat ditentukan

• Sama dengan eksotermik

Ketika Anda memasukkan es ke dalam air panas dan es tersebut meleleh, yang termasuk sistem dan lingkungan adalah ...

• Sistem adalah es, dan lingkungan adalah air panas

• Sistem adalah air panas, dan lingkungan adalah es

• Sistem adalah es dan air panas, dan lingkungan adalah suhu ruangan

• Sistem adalah suhu ruangan, dan lingkungan adalah es dan air panas

• Sistem adalah air dan es yang meleleh, dan lingkungan adalah suhu air

Dalam proses pembekuan air di dalam freezer, yang termasuk sistem dan lingkungan adalah ...

• Sistem adalah freezer, dan lingkungan adalah air di dalam freezer

• Sistem adalah air beku, dan lingkungan adalah suhu di dalam freezer

• Sistem adalah air dalam freezer, dan lingkungan adalah suhu di luar freezer

• Sistem adalah air dalam keadaan cair dan beku, dan lingkungan adalah suhu luar freezer

• Sistem adalah suhu luar freezer, dan lingkungan adalah air dalam keadaan cair dan beku

Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah ...

• C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (l) ΔH^o  = -2.820 kJ

• 2CO₂ (g) + 3H₂O (l) → C₂H₅O H (l) + 3O₂ ΔH^o   = +1.380 kJ

• Mg(OH)₂ (s) → Mg (s) + O₂ (g) + H₂ (g) ΔH^o  = +925 Kj

• Ca (s) + C (s) + O₂ (g) → CaCO₃ (s) ΔH^o   = -1.207 kJ

• CaO (s) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s) ΔH^o  = +1.207 Kj

1.         Perhatikan data perubahan entalpi berikut.

H_f^o CaH₂ (s) = -189 kJ/mol

H_f^o H₂O (l) = -285 kJ/mol

H_f^o Ca(OH)₂ (s) = -197 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi:

CaH₂ (s) + 2H₂O (l)  Ca(OH)₂ (s) + 2H₂ (g) adalah ...

• • +228 kJ

• -228 kJ

• +474 kJ

• -474 kJ

• +562 kJ

Perhatikan siklus Hess berikut.

Berdasarkan siklus di atas, maka _f^o CH₄ adalah ...

• – 1.855,4 kJ/mol

• + 571,6 kJ/mol

• – 393 kJ/mol

• – 74,8 kJ/mol

• + 74,8 kJ/mol

perhatikan gambar berikut.
Jenis reaksi yang terjadi pada proses tersebut adalah ...

• Endoterm

• Eksoterm

• Pembakaran

• Penguraian

• Isoterm