TITRASI ASAM BASA

Titrasi asam kuat dengan basa kuat dilakukan dengan menggunakan HCl dan NaOH. Kurva titrasi menunjukkan kenaikan pH yang sangat tajam di sekitar titik ekuivalen. Mengapa titik ekuivalen pada titrasi ini memiliki pH = 7?

• karena hidrolisis garam yang terbentuk akan menghasilkan asam yang terdisosiasi lemah dan basa yang terdisosiasi kuat sehingga konsentrasi H⁺ di dalam sistem lebih kecil dari pada OH⁻  

• karena hidrolisis garam yang terbentuk akan menghasilkan asam yang terdisosiasi kuat dan basa yang terdisosiasi lemah sehingga konsentrasi H⁺ di dalam sistem lebih tinggi dari pada OH⁻  

• Karena titik ekuivalen terjadi pada pH lebih tinggi dari 7.

• karena hidrolisis garam yang terbentuk akan menghasilkan asam yang terdisosiasi kuat dan basa yang terdisosiasi kuat sehingga konsentrasi H⁺ di dalam sistem sama pada OH⁻  

• Karena ion H⁺ dan OH⁻ tidak berinteraksi pada titik ekuivalen.

Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat, titik ekuivalen tercapai pada pH lebih besar dari 7. Apa penyebab pH pada titik ekuivalen lebih tinggi?

• karena hidrolisis garam yang terbentuk akan menghasilkan asam yang terdisosiasi lemah dan basa yang terdisosiasi kuat sehingga konsentrasi H⁺ di dalam sistem lebih kecil dari pada OH⁻  

• karena hidrolisis garam yang terbentuk akan menghasilkan asam yang terdisosiasi kuat dan basa yang terdisosiasi lemah sehingga konsentrasi H⁺ di dalam sistem lebih tinggi dari pada OH⁻  

• Karena ada kelebihan ion H⁺ dalam larutan.

• karena hidrolisis garam yang terbentuk akan menghasilkan asam yang terdisosiasi kuat dan basa yang terdisosiasi kuat sehingga konsentrasi H⁺ di dalam sistem sama pada OH⁻

• Karena ion OH⁻ tetap lebih banyak daripada ion H⁺.

Titrasi asam kuat dengan basa lemah, seperti HCl dengan NH₄OH, menunjukkan pH kurang dari 7 pada titik ekuivalen. Mengapa pH lebih rendah dari 7?

• karena hidrolisis garam yang terbentuk akan menghasilkan asam yang terdisosiasi lemah dan basa yang terdisosiasi kuat sehingga konsentrasi H⁺ di dalam sistem lebih kecil dari pada OH⁻  

• karena hidrolisis garam yang terbentuk akan menghasilkan asam yang terdisosiasi kuat dan basa yang terdisosiasi lemah sehingga konsentrasi H⁺ di dalam sistem lebih tinggi dari pada OH⁻  

• Karena HCl adalah asam kuat yang mengubah pH lebih rendah dari 7.

• karena hidrolisis garam yang terbentuk akan menghasilkan asam yang terdisosiasi kuat dan basa yang terdisosiasi kuat sehingga konsentrasi H⁺ di dalam sistem sama dpada OH⁻

• Karena ion NH₄⁺ mengubah pH menjadi lebih basa.

Pada titrasi asam kuat dengan basa kuat, 25,00 mL larutan NaOH 0,100 M digunakan untuk menetralkan 20,00 mL larutan HCl. Berapa konsentrasi larutan HCl?

• 0,225 M

• 0,125 M

• 0,050 M

• 0,025 M

• 0,045 M

Mengingat bahwa peningkatan CO₂ di laut menyebabkan pengasaman laut dan menurunkan pH, bagaimana titrasi asam-basa dapat digunakan untuk mengukur perubahan pH air laut akibat pengasaman tersebut?

• Titrasi asam-basa digunakan untuk mengukur penurunan pH dengan menentukan konsentrasi H⁺ dalam air laut yang disebabkan oleh peningkatan CO₂.

• Titrasi asam-basa digunakan untuk mengukur peningkatan pH akibat pengasaman laut.

• Titrasi asam-basa dapat digunakan untuk mengukur konsentrasi CO₂ dalam air laut.

• Titrasi asam-basa digunakan untuk mengukur alkalinitas air laut, tetapi tidak bisa mengukur pH secara langsung.

• Titrasi asam-basa digunakan untuk menilai kadar oksigen terlarut di lautan.