Olimpiada Gallega de Química 2013

Se queman completamente 2,175 g de un aminoácido que contiene C, H, O y N, produciendo 3,94 g de CO₂ y 1,89 g de H₂O. En otra reacción 1,873 g de dicho aminoácido producen 0,436 g de NH₃. Sabiendo que la masa molecular del aminoácido es 150, ¿cuál es su fórmula molecular?

• C₆H₁₄N₂O₂

• C₆H₁₂N₂O₂

• C₆H₁₂N₄O₂

• C₈H₁₂N₂O₂

La radiación de longitud de onda 242,4 nm es la más larga que produce la fotodisociación del O₂. ¿Cuál es la energía de un fotón de esta radiación?

• 8,294·10^-18 J

• 8,196·10^-19 J

• 9,889·10^-19 J

• 8,294·10^-21 J

Señala la opción correcta para el orden creciente del radio de los iones:

• Be²⁺ < Li⁺ < Na⁺ < K⁺

• Be²⁺ < Na⁺ < Li⁺ < K⁺

• Li⁺ < Na⁺ < K⁺ < Be²⁺

• Na⁺ < K⁺ < Be²⁺ < Li⁺

¿Cuál es la configuración electrónica correcta del estado fundamental del Cr²⁺?

• [Ar] 3d 4s¹

• [Ar] 3d⁴ 4s²

• [Ar] 3d⁴

• [Kr] 3d⁴ 4s²

Dados los siguientes grupos de valores de números cuánticos, indicar cuál es la correcta

• (3,2,-2,0)

• (4,0,1,+1/2)

• (2,1,-1,-1/2)

• (2,-1,0,-1/2)

¿En cuál de las siguientes moléculas hay orbitales híbridos sp²?

• CH₄

• CH₃–CHOH–CH₃

• CH₃–CH₂–NH₂

• CH₂=CH–C≡CH

El ión AuCl₄^– se obtiene en laboratorio disolviendo oro en agua regia (mezcla de tres volúmenes de HCl 12M y un volumen de HNO₃ 16M), de acuerdo con la siguiente reacción:

Au(s) + NO^3–(aq) + 4Cl^–(aq) + 4H⁺(aq) → AuCl₄^–(aq) + NO(g) + H₂O(l).

¿Cuántos mililitros de agua regia se necesitan para disolver 10 g de oro?

• 29,1 mL

• 22,6 mL

• 26,2 mL

• 19,3 mL

La “peste del estaño” consiste en un cambio de cristalización por el que el estaño blanco se transforma en estaño gris. [Sn(blanco) → Sn(gris)] Las entalpías y entropías son independientes de la temperatura. Calcular a qué temperatura se produce este cambio.

• 15 ºC

• 9 ºC

• -6 ºC

• 22 ºC

Cuando se disuelve AgNO₃ en las siguientes disoluciones (1M), ¿en qué caso se disolverá mayor cantidad de sal?

• H₂SO₄ (aq)

• Ba(OH)₂ (aq)

• HCl (aq)

• NH₃ (aq)

La reacción: N₂ (g) + O₂ (g) ⇆ 2NO se encuentra en equilibrio a unas determinadas condiciones de presión y temperatura. Al añadir nitrógeno a la mezcla, sucede:

• Nada, no se puede alterar el equilibrio

• Se desplaza el equilibrio a la izquierda, para que también aumente la concentración de N₂

• Disminuye el valor de la constante de equilibrio

• Se desplaza el equilibrio a la derecha, con el fin de compensar el efecto del aumento de la concentración de N₂