EVALUACIÓN FINAL DE BASE ESTRUCTURADA – ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA

SECCIÓN A: RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS. Se queman 12 g de magnesio (Mg) con oxígeno para formar óxido de magnesio (MgO). Datos: Mg = 24 g/mol; O = 16 g/mol. Parte a) Escribe la ecuación química balanceada para la formación de MgO a partir de Mg y O2.

• Mg + O2 → MgO

• 2 Mg + O2 → 2 MgO

• Mg + 1/2 O2 → MgO

• 2 Mg + O → 2 MgO

SECCIÓN A: RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS. Se queman 12 g de magnesio (Mg) con oxígeno para formar óxido de magnesio (MgO). Datos: Mg = 24 g/mol; O = 16 g/mol. Parte b) Calcula la masa de óxido de magnesio que se obtiene.

• 10 g

• 12 g

• 20 g

• 24 g

SECCIÓN A: RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS. En la reacción de nitrógeno (N2) con hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3), si reaccionan 10 g de N2 con 5 g de H2, determina la parte a) El reactivo limitante.

• N2

• H2

• Ambos son limitantes

• Ninguno es limitante

SECCIÓN A: RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS. En la reacción de nitrógeno (N2) con hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3), si reaccionan 10 g de N2 con 5 g de H2, determina la parte b) La masa de NH3 producida.

• 6,0 g

• 10,0 g

• 12,1 g

• 17,0 g

SECCIÓN A: RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS. El carbonato de calcio (CaCO3) se descompone al calentarse: CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g). Si se obtienen 44 g de CO2, ¿qué masa de CaCO3 se descompuso?

• 44 g

• 56 g

• 74 g

• 100 g

SECCIÓN A: RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS. A partir de la ecuación balanceada: 2 H2 + O2 → 2 H2O. Calcula el volumen de oxígeno (en L) necesario para reaccionar completamente con 10 L de hidrógeno, medidos en las mismas condiciones de T y P.

• 2,5 L

• 5,0 L

• 10,0 L

• 20,0 L

SECCIÓN A: RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS. Se realiza una reacción en la que se esperaban 8,0 g de producto, pero solo se obtuvieron 6,4 g. Parte a) Determina el rendimiento porcentual de la reacción.

• 64%

• 80%

• 125%

• 20%

SECCIÓN A: RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS. Se realiza una reacción en la que se esperaban 8,0 g de producto, pero solo se obtuvieron 6,4 g. Parte b) Explica dos causas posibles de un rendimiento menor al 100%. Selecciona todas las opciones correctas.

• Pérdidas de producto durante la separación o transferencia

• Reacciones secundarias que consumen parte de los reactivos

• Mediciones perfectas y equipo ideal

• Reactivos de pureza del 100% y ausencia de errores

SECCIÓN B: SELECCIÓN ÚNICA. Según la Ley de Lavoisier, en una reacción química:

• La masa total se destruye parcialmente.

• La masa total se conserva.

• La masa aumenta al formar productos.

• Los átomos cambian de masa.

SECCIÓN B: SELECCIÓN ÚNICA. El número de Avogadro representa:

• El número de protones en un mol de átomos.

• El número de moléculas o partículas en un mol de sustancia.

• La masa molar expresada en gramos.

• El volumen ocupado por un mol de gas.