CUESTIONARIO DE PROPIEDADES FISICAS DE LOS ALQUENOS

Analiza la siguiente tabla sobre los puntos de ebullición de algunos alquenos de cadena lineal:

¿Qué conclusión se puede extraer sobre la relación entre la estructura molecular y el punto de ebullición?

• El punto de ebullición disminuye al aumentar el número de carbonos.

• El punto de ebullición aumenta con el incremento de la masa molecular debido a mayores fuerzas de dispersión.

• Todos los alquenos son gaseosos a temperatura ambiente (25 °C).

• La masa molecular no influye en las propiedades físicas de los hidrocarburos.

Los alquenos son conocidos por ser compuestos no polares. Si en un laboratorio intentas disolver 1-hexeno en diferentes sustancias, ¿en cuál de los siguientes líquidos esperas que sea totalmente soluble?

• Agua (H2O)

• Benceno (C6H6)

• Ácido acético (Vinagre)

• • Solución salina

El cis-2-buteno tiene un punto de ebullición de 3.7 °C, mientras que el trans-2-buteno tiene un punto de ebullición de 0.9 °C. ¿A qué factor científico se debe esta diferencia si ambos tienen la misma fórmula molecular?

• El isómero trans es más pesado que el isómero cis.

• • El isómero cis presenta un pequeño momento dipolar neto que aumenta las fuerzas de atracción intermoleculares.

• El isómero trans puede formar puentes de hidrógeno y el cis no.

• • Los enlaces dobles en la forma trans son más débiles.

La densidad de la mayoría de los alquenos líquidos oscila entre 0.6 g/mL y 0.7 g/mL. Si ocurre un derrame de un alqueno líquido en un estanque de agua dulce (densidad 1.0 g/mL), ¿cuál sería el comportamiento observado?

• El alqueno se hundiría y se acumularía en el fondo del estanque.

• El alqueno se disolvería instantáneamente cambiando el color del agua.

• El alqueno flotaría en la superficie del agua sin mezclarse.

• El alqueno reaccionaría con el oxígeno del agua desapareciendo en pocos minutos.

El 1-buteno (cadena lineal) y el 2-metilpropano (cadena ramificada) son isómeros. Sin embargo, el compuesto ramificado suele tener un punto de ebullición más bajo. ¿Cuál es la explicación científica para este fenómeno?

• • Las ramificaciones permiten que las moléculas se empaqueten mejor.

• La forma más esférica de las moléculas ramificadas reduce el área de contacto, debilitando las fuerzas de Van der Waals.

• • Las cadenas lineales tienen menos electrones disponibles para interactuar.

• Los compuestos ramificados siempre son más densos que los lineales.