Lembar Kerja Kimia: Interaksi Molekul dan Sifat Senyawa

Perhatikan interaksi yang terjadi pada senyawa BrF! Untuk memutuskan ikatan antara atom Br dan F dibutuhkan energi sekitar 249 kJ/mol, sedangkan untuk memutuskan interaksi antara satu molekul BrF dengan molekul BrF lainnya dibutuhkan energi sekitar 10-30 kJ/mol. Berdasarkan informasi di atas, tunjukkan manakah yang termasuk interaksi intermolekul dan intramolekul!

• Interaksi antara atom Br dan F adalah intramolekul, sedangkan interaksi antara satu molekul BrF dengan molekul BrF lainnya adalah intermolekul.

• Kedua interaksi tersebut termasuk interaksi intramolekul.

• Kedua interaksi tersebut termasuk interaksi intermolekul.

• Interaksi antara atom Br dan F adalah intermolekul, sedangkan interaksi antara satu molekul BrF dengan molekul BrF lainnya adalah intramolekul.

Mengapa interaksi intramolekul dan intermolekul berbeda? Pilih alasan yang paling tepat.

• Interaksi intermolekul terjadi di dalam satu molekul, sedangkan intramolekul terjadi antara molekul yang berbeda.

• Interaksi intramolekul terjadi di dalam satu molekul, sedangkan interaksi intermolekul terjadi antara molekul yang berbeda.

• Interaksi intramolekul membutuhkan energi lebih kecil daripada intermolekul.

• Interaksi intramolekul terjadi antara dua molekul yang berbeda, sedangkan interaksi intermolekul terjadi di dalam satu molekul.

Seluruh jenis gaya intermolekul yang terjadi pada senyawa HF

• HF: Ikatan hidrogen, dipol-dipol, gaya London

• HF: Ikatan hidrogen saja

• HF: Gaya London saja

• HF: Ikatan hidrogen, dipol-dipol

Seluruh jenis gaya intermolekul yang terjadi pada F2

• F2: gaya London saja

• F2: ikatan hidrogen, dipol-dipol, gaya London

• F2: dipol-dipol saja

• F2: ikatan hidrogen, ion-dipol, gaya London

3. Perhatikan data berikut: Senyawa: CH3CH2OH (Polar), PH3 (Polar), SF6 (Non Polar) a) Berdasarkan data yang diberikan, identifikasi semua jenis gaya intermolekul yang dapat terjadi dalam senyawa (1) Etanol, CH3CH2OH; (2) Fosfin, PH3; (3) Sulfur heksafluorida, SF6.

• (1) CH3CH2OH: Gaya hidrogen, dipol-dipol, London (2) PH3: Dipol-dipol, London (3) SF6: London

• (1) CH3CH2OH: Dipol-dipol, London (2) PH3: Gaya hidrogen, London (3) SF6: Dipol-dipol, London

• (1) CH3CH2OH: London (2) PH3: Dipol-dipol, London (3) SF6: Gaya hidrogen, London

• (1) CH3CH2OH: Gaya hidrogen, London (2) PH3: Dipol-dipol, London (3) SF6: Dipol-dipol, London

Jenis gaya intermolekuler apa yang sangat berpengaruh terhadap CH3CH2OH, PH3, dan SF6?

• CH3CH2OH: Gaya hidrogen sangat berpengaruh karena adanya atom H yang terikat pada O. PH3: Dipol-dipol berpengaruh karena molekul polar. SF6: London berpengaruh karena molekul non-polar.

• CH3CH2OH: Gaya London sangat berpengaruh karena molekul non-polar. PH3: Gaya hidrogen berpengaruh karena adanya atom H. SF6: Dipol-dipol berpengaruh karena molekul polar.

• CH3CH2OH: Dipol-dipol sangat berpengaruh karena molekul polar. PH3: Gaya London berpengaruh karena molekul non-polar. SF6: Gaya hidrogen berpengaruh karena adanya atom H.

• CH3CH2OH: Gaya hidrogen sangat berpengaruh karena adanya atom H yang terikat pada O. PH3: Gaya London berpengaruh karena molekul non-polar. SF6: Dipol-dipol berpengaruh karena molekul polar.

Berdasarkan data di samping, prediksi senyawa mana yang memiliki gaya tarik lebih kuat antara: (1) CF4 dengan CCl4 (2) CH3OH dengan CH3Cl

• (1) CF4 memiliki gaya tarik lebih kuat daripada CCl4 (2) CH3OH memiliki gaya tarik lebih kuat daripada CH3Cl

• (1) CCl4 memiliki gaya tarik lebih kuat daripada CF4 (2) CH3Cl memiliki gaya tarik lebih kuat daripada CH3OH

• (1) CCl4 memiliki gaya tarik lebih kuat daripada CF4 (2) CH3OH memiliki gaya tarik lebih kuat daripada CH3Cl

• (1) CF4 memiliki gaya tarik lebih kuat daripada CCl4 (2) CH3Cl memiliki gaya tarik lebih kuat daripada CH3OH

Mengapa CCl4 lebih kuat dibandingkan CF4?

• CCl4 lebih kuat karena ikatan ion

• CCl4 lebih kuat karena polaritasnya lebih tinggi

• CCl4 lebih kuat karena massa molar dan jumlah elektron lebih besar sehingga gaya London lebih kuat

• CCl4 lebih kuat karena adanya gaya hidrogen

Mengapa CH3OH lebih kuat dibandingkan CH3Cl?

• CH3OH lebih kuat karena gaya hidrogen.

• CH3OH lebih kuat karena gaya London lebih kuat.

• CH3OH lebih kuat karena massa molar lebih besar.

• CH3OH lebih kuat karena jumlah elektron lebih banyak.

Mengapa titik didih senyawa CH3NH2 lebih besar dari CH3F?

• CH3N2 punya massa molar yang lebih besar daripada CH3F

• Keduanya sama-sama punya gaya London

• CH3NH2 mempunyai ikatan hidrogen

• CH3F mempunyai ikatan hidrogen