Les conclusions de Rutherford

Décris les différence entre comment les particules alpha traversent l'atome dans le modèle de 1) Rurtherford (illustration 2) en comparaison avec le modèle de plum-poudding de Thomson (illustration 1) :

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Si l'atome ressemblait bien au modèle de Thomson les particules auraient du ne subir qu'une légère déviation.

Mais selon le modèle de Rutherford on se rend compte qu'une minorité de particules subissent une forte déviation.

Pourquoi certaines particules traversent tout de même l’atome sans être dévié ?

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L'atome est majoritairement constitué de vide

Pourquoi les électrons n’ont aucune influence ? (2réponses attendues)

Pour t’aider dans ta réflexion

Masse d’un électron = 9,1 x10^-31Kg

Masse du noyau de l’atome d’or = 3,27 × 10⁻²⁵ kg.

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1) La masse des électrons est très faible ce qui ne permet pas de faire dévier les particules.

2) Les électrons sont en mouvement autour du noyau.