WorksheetsRepaso química
Total questions: 90
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1.
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
a)
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3.
b)
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3.
c)
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3.
d)
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
2.
Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:
a)
1.0 mol.
b)
2 mol.
c)
1.5 mol.
d)
3/4 mol.
3.
La ley que dice que la masa ni se crea ni se destruye, solo se conserva se llama
a)
la ley de la relatividad
b)
la ley de la radiactividad
c)
la ley de la conservación de la masa
d)
la ley de las conservas
4.
En la ecuación:
C3H8 + XO2 –> YCO2 + ZH2O
se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a:
C3H8 + XO2 –> YCO2 + ZH2O
se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a:
a)
4, 3, 4
b)
10, 6, 8
c)
5, 3, 4
d)
Nada de lo dicho
5.
Las filas que dividen en 7 a la tabla periódica se llaman períodos
a)
Cierto
b)
Falso
6.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
7.
¿Que carga tiene el Protón?
a)
Neutra
b)
Negativa
c)
Positiva
d)
No se :´(
8.
¿Que partículas subatómicas tiene el atómo en el nucleo ?
a)
Neutrón y protón
b)
Neutrón y electrón
c)
Neutrón y positrón
d)
Neutrón y Neutrino
9.
Como se llaman los iones de carga negativa
a)
Anion
b)
Cation
c)
Polo Negativo
d)
Darks
10.
Como se llaman los iones de carga positiva
a)
Anión
b)
Catión
c)
Ionico
d)
Covalente
11.
Tipo de enlace que forman se forma al unirse iones positivos y negativos
a)
Covalente Polar
b)
Ionico
c)
Interpolar
d)
Apolar
12.
Tipo de enlace donde se forma una nube electrónica también conocida como "mar de electrones"
a)
Ionico
b)
Covalente
c)
Metalico
d)
Polar
13.
En el compuesto NaBr los átomos de Br y Na están unidos mediante enlace
a)
Covalente
b)
Ionico
c)
Metálico
14.
Los átomos de la molécula de CO2 están unidos mediante enlace
a)
Covalente
b)
Iónico
c)
Metálico
15.
Los átomos de N en la molécula de N2 están unidos mediante enlace:
a)
Covalente
b)
Iónico
c)
Metálico
16.
El hierro (Fe) presenta un enlace
a)
ionico
b)
Covalente
c)
Metálico
17.
Determina el peso molecular del (NH4)2SO4
Datos: masa atómica N=14uma; H=1uma ; S=32 uma; O=16uma
Datos: masa atómica N=14uma; H=1uma ; S=32 uma; O=16uma
a)
64 uma
b)
32 uma
c)
132 uma
d)
128 uma
18.
Determina los moles de (NH4)SO4 en 20gr de muestra
a)
0.10Mol
b)
0.15Mol
c)
6.6 Mol
d)
:'(
19.
La materia se clasifica en
a)
Sustancias puras y Mezclas
b)
Mezclas y Compuestos
c)
Elementos y Compuestos
d)
Bachata y Cumbia villera
20.
Las sustancias puras se clasifican en ...
a)
Elementos y compuestos
b)
Mezclaz Homogeneas y heterogeneas
c)
Lipidos , proteínas y carbohidratos
d)
Magos y Muggles
21.
Es el primer paso para llevar a cabo el metodo cientifico
a)
Observación
b)
Hipótesis
c)
Diseño experimental
d)
Experimento
22.
Es el paso del metodo cientifico que se basa en SUPONER la posible solución al problema observado.
a)
Observación
b)
Hipótesis
c)
Diseño experimental
d)
Resultados
23.
Cuantos electrones admite el suborbital tipo s
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
24.
Cuantos electrones admite el suborbital tipo d
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
25.
Cuantos electrones admite el suborbital tipo p
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
26.
Cuantos electrones admite el suborbital tipo f
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
27.
¿Cómo se llaman las COLUMNAS en la tabla periodica?
a)
Periodos
b)
Simbolos
c)
Grupos
d)
Valencia
28.
El fluoruro de sodio, NaF, es uno de los ingredientes activos de la crema dental. El número atómico del átomo de flúor es Z = 9 y su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p5 . De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a:
a)
1s2 2s2 2p3 , porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio.
b)
1s2 2s2 2p6 , porque el flúor recibe en su último nivel de energía un electrón del sodio.
c)
1s2 2s2 2p5 , porque el flúor no gana ni pierde electrones del último nivel de energía
d)
1s2 2s2 2p4 , porque el flúor cede un electrón del último nivel de energía al sodio.
29.
Si la masa molar del oxígeno es 16g/mol. ¿Cuántos moles de oxígeno hay en 5g de dicha sustancia?
a)
3,2 moles de O2
b)
8 moles de O2
c)
11 moles de O2
d)
21 moles de O2
30.
Fórmula química del monóxido de carbono
a)
CO2
b)
C2O3
c)
CO
d)
C2O
31.
Calcula la masa (en gramos) de 0.5 mol de H2SO4.
Datos: H = 1g/mol; O = 16g/mol; S = 32g/mol
Datos: H = 1g/mol; O = 16g/mol; S = 32g/mol
a)
196g
b)
49g
c)
0.005g
d)
98g
32.
Los elementos de la tabla periódica se encuentran organizados en:
a)
Grupos y periodos
b)
Filas y niveles
c)
Niveles y familias
d)
Todas las anteriores
33.
Unidad de capacidad
a)
gr/ml
b)
mg/ml
c)
ml
d)
cm
34.
¿Qué es un mol?
a)
La masa en gramos de un mol de un elemento o compuesto
b)
La cantidad de una sustancia que contiene 6.022·1023 partículas representativas
c)
La cantidad de una sustancia que pesa 6.022·1023 gramos
35.
Las reacciones donde al final, además de los productos, se libera calor, se denominan
a)
Sustitución
b)
Endotérmica
c)
Exotérmica
d)
Neutralización
36.
¿Donde se encuentra los protones en un átomo?
a)
Orbita
b)
Niveles de energía
c)
Núcleo
d)
Nube
37.
¿Cómo se encuentra la cantidad de protones en un átomo en la tabla periódica?
a)
Símbolo químico
b)
Masa atómica
c)
Número atómico
d)
Masa atómica − número atómico
38.
¿Cómo se encuentra la cantidad de neutrones en un átomo en la tabla periódica?
a)
Símbolo químico
b)
Masa atómica
c)
Número atómico
d)
Masa atómica − número atómico
39.
Masa atómica del boro
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
40.
¿Cuántos protones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
41.
¿Cuántos electrones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
42.
¿Cuántos neutrones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
43.
Los "gases nobles" se encuentran en el grupo
a)
1
b)
14-16
c)
18
d)
3-12
44.
¿Quién fue el científico que creo la primera tabla periódica?
a)
Mendeliev
b)
Democrito
c)
Bohr
d)
Chadwick
45.
¿Quién fue el científico que denomino las partículas más básicas "átomo"?
a)
Mendeliev
b)
Democrito
c)
Bohr
d)
Chadwick
46.
¿Cuáles son las tres partes del átomo?
a)
Orbita, Núcleo, Átomo
b)
Protón, Neutrón, Electrón
c)
Masa atómica, número atómico, símbolo químico
d)
Protón, Electrón, Núcleo
47.
¿Qué son los isótopos?
a)
átomos de un mismo elemento con diferente masa atómica
b)
átomos de un mismo elemento con distinto número atómico
c)
átomos de un mismo elemento con distinto número de electrones
d)
átomos de distintos elementos con igual masa atómica
48.
El símbolo del antimonio es:
a)
At
b)
Am
c)
Sb
d)
St
49.
La velocidad de una reacción...
a)
Disminuye al aumentar la temperatura
b)
Aumenta al aumentar la temperatura
c)
No sufre cambios al aumentar la temperatura
d)
Es independiente de la temperatura
50.
Una reacción es endotérmica si...
a)
Absorbe calor sin generar nuevas sustancias
b)
Solo tiene lugar si se proporciona calor
c)
Se produce de manera expontánea
d)
Desprende calor al generar nuevas sustancias
51.
Instrumento que se utiliza para medir el volumen:
a)
Balanza
b)
Erlenmeyer
c)
Tubo de ensayo
d)
Frasco lavador
52.
Instrumento que se utiliza para medir la masa
a)
Pipeta
b)
Probeta
c)
Balanza
d)
Tubo de ensayo
53.
¿Cómo llamamos a las sustancias que se obtienen en una reacción química?
a)
Productos
b)
Reactivos
c)
Resultados
54.
¿Según qué teoría las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen?
a)
Teoría de las colisiones
b)
Teoría de las reacciones químicas
c)
Teoría de la conservación de la masa
d)
Ninguna es correcta
55.
¿Cómo se llama la ley que dice que en una reacción química la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma?
a)
Ley de conservación de la masa
b)
Ley de Lavoisier
c)
Ambas son correctas
56.
¿Cómo se denomina la representación simbólica de una reacción química?
a)
Ecuación química
b)
Coeficiente estequiométrico
c)
Gráfica química
57.
¿Cómo llamamos al número que indica la proporción en moléculas o átomos en la que interviene una sustancia en una reacción?
a)
Coeficiente estequiométrico
b)
Masa molecular
c)
Masa molar
d)
Reactivo
58.
¿De qué depende el volumen que ocupa un gas?
a)
De las condiciones (Tª y presión) en que se encuentra
b)
De su fórmula química
c)
De su peso
d)
Ninguna es correcta
59.
Su modelo atómico era representado como una esfera sólida.
a)
Bohr
b)
Dalton
c)
Plank
d)
Sommerfield
60.
Partículas subatómicas que giran alrededor del núcleo atómico.
a)
Protones
b)
Neutrones
c)
Neutrino
d)
Electrones
61.
Si el número atómico del Calcio es 20 y su masa atómica es 40 uma ¿cuántos electrones tiene?.
a)
20
b)
40
c)
60
d)
80
62.
Número máximo de electrones en el ultimo nivel de un átomo...
a)
2
b)
4
c)
6
d)
8
63.
Enlace químico donde interviene un metal y un no metal.
a)
E. Covalente
b)
E. Iónico
c)
E. Polar
d)
E. Semipolar
64.
Enlace químico en el que se comparten pares de electrones.
a)
E. Covalente
b)
E. Iónico
c)
E. Metálico
d)
E. Semimetálico
65.
Masa atómica del agua.
a)
18 uma
b)
20 uma
c)
22 uma
d)
10 uma
66.
Fórmula química del ácido sulfúrico.
a)
H2SO4
b)
H2S3O4
c)
H2SO3
d)
H3SO4
67.
Fórmula química del cloruro de potasio.
a)
KClO
b)
KCl
c)
KClO2
d)
KClO3
68.
Es la configuración electrónica del N (Z=7)
a)
1s2 2s23p3
b)
1s2 2s33p3
c)
1s2 2s23p5
d)
1s2 2s23p4
69.
Sólo una de las siguientes ecuaciones químicas está bien ajustada ¿Cuál es?
a)
2Fe +3 Cl2 = 2FeCl3
b)
2Fe + Cl2 = 2Fe2Cl
c)
Fe + Cl2 = 2FeCl
d)
Fe +2 Cl2 = Fe2Cl2
70.
Es la masa atómica del carbono.
a)
12 gr/molécula
b)
12 átomos/gramo
c)
12 gramos/mol
d)
12 unidades de mol
71.
Fórmula química del ácido clorhídrico
a)
HCl2
b)
H2Cl2
c)
HCl
d)
HClO
72.
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
a)
Modelo de Bohr
b)
Modelo de Thomson
c)
Modelo de Dalton
d)
Modelo de Rutherfored
73.
¿A cuántas partículas equivale el numero de Avogadro?
a)
6.02 x1023
b)
6 x1023
c)
6.22 x1023
d)
6.0002 x1023
74.
¿Cómo llamamos a las sustancias que se obtienen en una reacción química?
a)
Productos
b)
Reactivos
c)
Resultados
d)
Combinados
75.
Las reacciones químicas que tiene lugar con despendimiento de calor se llaman:
a)
Exotérmicas
b)
Endotérmicas
c)
Neutras
d)
De neutralización
76.
Si las bolas verdes son átomos de Fluor y la bola gris de Oxígeno. ¿Cómo se representa la siguiente molécula?
a)
CF4
b)
FFOFF
c)
F2OF2
d)
F4C
77.
En la reacción química de la imagen; el O2 es
a)
Compuesto
b)
Catalizador
c)
Producto
d)
Reactivo
78.
En la reacción química de la imagen; el HO2 es
a)
Compuesto
b)
Catalizador
c)
Producto
d)
Reactivo
79.
Si las bolas rojas son átomos de Hidrógeno y la bola azul de Oxígeno. ¿Cómo se representa la siguiente molécula?
a)
HHO
b)
2HO
c)
2xH+O
d)
H2O
80.
Expresa 90 km/h en m/s.
a)
25 m/s
b)
30 m/s
c)
40 m/s
d)
20 m/s
81.
HNO3
a)
Acido Sufurico
b)
Acido Nitrico
c)
Acido Nitroso
d)
Acido Sulfuroso
82.
KBr
a)
Yoduro de Magnesio
b)
Bromuro de Potasio
c)
Cloruro de Calcio
d)
Fluoruro de Litio
83.
Ca(OH)
a)
Oxido calcico
b)
Hidroxido calcico
c)
Acido Calcico
d)
Hidruro de calcio
84.
El número 1 200 000 expresado en notación científica
a)
1.2·106
b)
12·105
c)
0.1·107
d)
1200·103
85.
Silano
a)
SH4
b)
SiH4
c)
PH3
d)
SiO2
86.
Ácido sulfhídrico
a)
H2SO4
b)
H2S
c)
H2O
d)
SO2
87.
Instrumento de laboratorio de la imagen
a)
Pipeta
b)
Probeta
c)
Bureta
d)
Raqueta
88.
Instrumento de laboratorio de la imagen
a)
Probeta
b)
Bureta
c)
Pipeta
d)
Maqueta
89.
Modelo atómico representado en la imagen
a)
Modelo atómico de Dalton
b)
Modelo atómico de Bhor
c)
Modelo atómico de Rutherford
d)
Modelo atómico de Thomson
90.
H2O
a)
Agua
b)
Peróxido de hidrógeno
c)
Hidruro de oxígeno
d)
Ácido hídrico
100 %
