WorksheetsQuímica
Total questions: 90
Worksheet time: 45mins
Materia es
Una medida de la masa
Todo lo que tiene masa e iniercia y ocupa un lugar en el espacio
Todo aquello que es perceptible a los sentidos
Todo lo que tiene peso
Podemos decir que un astronauta
Posee el mismo peso en la tierra y en la luna, pero menor masa en la luna
Posee un determinado peso en la tierra pero diferente masa en la luna
Posee el mismo peso en la tierra y en la luna
Posee la misma masa en la tierra y en la luna
La expresión: "con el tiempo, una bateria de linterna pierde su carga" hace referencia a:
Una propiedad física
Una propiedad química
Un cambio químico
Un cambio físico
La expresión "el alcohol es infamable" hace referencia a:
Una propiedad física
Una propiedad química
Un cambio físico
Un cambio químico
La expresión: "una muestra de sal común se disuelve en un vaso con agua" hace referencia a:
Una propiedad física
Una propiedad química
Un cambio físico
Un cambio químico
La expresión "el alcohol es volatil y se evapora con facilidad" hace referencia a
Una propiedad física
Una propiedad química
Un cambio físico
Un cambio químico
Lavoisier propuso la ley de la conservación de la masa, cuyo enunciado es:
La materia no sufre transformaciones luego de un cambio físico o químico
La materia no sufre transformaciones nunca
Se crea masa luego de un proceso fíco y químico
No se crea ni se destruye masa durante un proceso físico o químico
Energía es:
La capacidad para realizar un trabajo
Una propiedad que solo poseen cuerpos en reposo
Todo lo que posee masa e iniercia y ocupa un lugar en el espacio
Aquella materia que ha perdido su masa
Energía cinética es:
La energía de un cuerpo dada por su posición química
La energía de un cuerpo en virtud de su disposición en el espacio
La energía que emite un cuerpo a temperaturas elevadas
La energía que posee un cuerpo en movimiento
Energía potencial es:
Es la energía almacenada en un cuerpo
Es la energía que posee un cuerpo en virtud de su disposición espacial
Es la energía que posee un cuerpo dado por su composición química
Todas son correctas
Es el estado de la materia en el cual las moléculas están estrechamente empaquetadas a veces formando estructuras cristalinas
Sólido
Líquido
Gaseoso
Coloidal
Es el estado de la materia en el cual las moléculas se deslizan o fluyen unas sobre otras
Sólido
Líquido
Gaseoso
Coloidal
Una sustancia pura que posee dos o más elementos es:
Una mezcla homogénea
Una mezcla heterogénea
Un compuesto
Ninguna es correcta
Un tazón de cereal con azucar y leche es:
Un elemento
Un compuesto
Una mezcla homogénea
Una mezcla heterogénea
Un enjuague bucal es:
Un compuesto
Un elemento
Una mezcla homogénea
Una mezcla heterogénea
Es una propiedad química del cobre
Se funde a 1284°C
Su densidad es de 8,96 gr/cm3
Es un metal maleable
Se torna de color verdoso al contacto con el cloro
El azufre es:
Un elemento
Un compuesto
Una mezcla homogenéa
Una mezcla heterogénea
Es un cambio físico:
Prender una fosforera de butano
Congelar agua para hacerla hielo
El enmohecimiento de un clavo de hierro
La digestión de alimentos
El ion Fe3+ se denomina
Ion ferroso
Ion hierro (II)
Ion hierro (III)
Ninguna es correcta
El ion áurico es:
Au1+
Au2+
Au3+
Au4+
El ion NO31- se denomina:
Nitrato
Nitrito
Nitruro
Ninguna es correcta
El ion carburo es:
C4-
C4+
CO32-
C2-
El ion OH1- se denomina
Hidróxido
Hidruro
Hidrácido
Todos son correctas
Según la momenclatura sistémica el Fe2O3 se llama
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Oxido ferrico
Ninguna es correcta
El Cu2S según la nomenclatura clásica se llama
Monosulfuro de dicobre
Sulfuro de cobre (I)
Sulfuro cuproso
Ninguna es correcta
El Au2O3 según la nomenclatura stock se llama
Trióxido de dioro
Óxido de oro (III)
Óxido aurico
Ninguna es correcta
Son metales ligeros
Bromo y antimonio
Sodio y calcio
Hierro y cobre
Plomo y aluminio
El estado de agregación de la materia en el que las moléculas presentan tensión superficial es:
Líquido
Sólido
Gaseoso
Todo es correcto
La capacidad de difusión es característico de los estados de agregación
Sólido y líquido
Líquido y gaseoso
Gaseoso y sólido
Solo gaseosos
El estado de agregación en el que las moléculas adquieren una forma constante es:
Sólido
Líquido
Geseoso
Todo es correcto
Las columnas en la tabla periodica se denominan
Periodos
Grupos o familias
Elementos representativos
Elementos de transición
Las filas en la tabla periodica se denominan
Grupos o familias
Periodos
Elementos representativos
Elementos de transición
Son halógenos
O - S - Se - Te
N - P - As - Sb
C - Si - Ge
F - Cl - Br - I
Es el único metal líquido de la tabla periodica
Niquel
Hierro
Oro
Mercurio
Son gases:
Carbono - Azufre - Boro
Cloro - Nitrogeno - Argón
Vanadio - Niquel - Cromo
Fósforo - Arsénico - Antimonio
El cu2+ se denomina:
Ion cuproso
Ion cúprico
Ion cobre (I)
Ninguna es correcta
El NH4 se denomina:
Amina
Amoniaco
Hidruro de nitrógeno
Amonio
El ion niquélico es:
Ni1+
Ni2+
Ni3+
Ni4+
El Co3+ se denomina:
Ion cuproso
Ion cúprico
Ion cobaltoso
Ion cobáltico
El CH3-COO1- se denomina:
Etano
Acetato
Ácido acético
Ninguna es correcta
El S2- se denomina:
Ion azufre
Ion sulfuroso
Ion sulfuro
Ion sulfato
El ion bicarbonato es:
CO32-
C4+
C4-
HC031-
El ion NO31- se denomina:
Nitruro
Nitrito
Nitrato
Nitrogeno
El CN1- se denomina:
Nitro carburo
Carburo de nitrógeno
Cianuro
Ninguna es correcta
Una molécula o elemento con carga negativa se denomina:
Ion
Catión
Anión
Ninguna es correcta
Una molécula o elemento con carga positiva se denomina:
Ion
Anión
Catión
Ninguna es correcta
La carga del ion silicato es:
2+
2-
4+
1+
Una disolución es:
Una mezcla homogénea
Una mezcla heterogénea
Una sustancia pura
Ninguna es correcta
La destilación sirve para separar:
Una mezcla heterogénea
Un sólido de un líquido
Dos líquidos por su diferencia entre sus puntos de ebullición
Dos líquidos por su diferencia de densidades
Para separar una mezcla de grava y arena se utiliza un método llamado:
Destilación
Filtración
Decantación
Tamización
La decantación se utiliza para separar:
Una mezcla heterogénea de dos sólidos
Una mezcla heterogénea de dos líquidos
Una mezcla homogénea de dos líquidos
Una mezcla homogénea de dos sólidos
En 36 gramos de agua existen
6,023 . 1023 átomos
3,011 . 1023 átomos
1,204 . 1024 átomos
Ninguna es correcta
A partir de 9,03.1023 átomos, calcule cuántas moles de Fe existen.
2 moles
2,5 moles
1 mol
1,5 moles
En la reacción de combustión del metano, determine la cantidad en gramos de dióxido de carbono que producen a partir de 1,204.1024 átomos de metano.
88 gr
44 gr
22 gr
11 gr
La masa molar del Nitrato de Calcio es:
104 g/mol
164 g/mol
102 g/mol
210 g/mol
La composición porcentual del agua es:
20%H - 80%O
2%H - 88%O
88,8%H - 11,2%0
11,1% H - 88,9% O
La fórmula minima de un compuesto que tiene 48g de C, 32g de S y 64g de O es:
CSO4
C2S04
C4SO4
CSO
En una reacción química A y B producen C y D. Si la masa total de A y B es de 150g y la masa de C es de 70g, calcule la masa de D
80g
70g
60g
180g
La ecuación KCIO3 → KCl + O2
1-1-3
2-2-3
5-2-1
1-2-2
La reacción de combustión del butano se balancea con los coeficientes:
1-7-2-5
2-26-8-10
2-13-8-10
2-13-4-10
La forma y volumen constante es propio del estado de agregación:
Sólido
Líquido
Gaseoso
Todo es correcto
El deslizamiento ordenado de las moléculas es propio del estado de agregación:
Solido
Líquido
Gaseoso
Todo es correcto
La condensación es un fenómeno que ocurre por:
Aumento de la temperatura
Disminución de la temperatura
Aumento del volumen
Disminución del volumen
Determine la composición porcentual del carbonato de calcio:
40% Ca - 12% C - 48% O
20% Ca - 20% C - 60% O
10% Ca -10% C - 80% O
40% Ca - 20% C - 40% O
1 mol de H20 en condiciones normales equivale a:
18 gramos de agua
6,023.1023 átomos
22,4 Litros
Todo es correcto
En 1,204.1024 átomos de 02 existen:
22,4 Litros
64 gramos de O2
0,5 moles de 02
Ninguna es correcta
En 30 gramos de hidróxido de sodio existen:
2 moles
1,5 moles
0,5 moles
0,75 moles
En una reacción química intervienen el hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico para formar cloruro de sodio más agua. Indique qué cantidad de cada reactivo se utilizó si al final se produjeron 9 gramos de agua, conociendo que la masa de los elementos que intervienen es Cl=36g, H=1g, Na=23g, 0=16g.
37 gramos de ácido clorhídrico y 40 gramos de hidróxido de sodio
18,5 gramos de ácido clorhídrico y 20 gramos de hidróxido de sodio
20 gramos de ácido clorhídrico y 18,5 gramos de hidróxido de sodio
40 gramos de ácido clorhídrico y 37 gramos de hidróxido de sodio
En la siguiente reacción química FeS + HCl → FeCl2 + H2S. Determine las moles de cloruro ferroso
que se forman a partir de 44 gramos de sulfuro ferroso, tomando en cuenta que el peso de los elementos es Fe=56g, S=32g, H=1g, Cl=35g.
1 mol
2 moles
0,5 moles
0.25 moles
Determine la fórmula molecular de un compuesto cuya muestra contiene 84 gramos de carbono y 14 gramos de hidrógeno, conociendo que la masa molecular del compuesto es de 98 gramos.
CH2
CH4
C5H24
C7H14
Elige la reacción que es un ejemplo de neutralización
BaCO3 → O2 + BaO
KOH + CoCl3 → Co(OH)3 + KCI
Mg + N2 → Mg3N2
Mg(OH)2 + HCl → MgCI2 + H20
Es una característica del estado sólido:
Viscosidad
Expansibilidad
Volatilidad
Ductilidad
La temperatura a la que un sólido pasa a estado liquido se denomina
Punto de fusión
Punto de ebullición
Punto de congelación
Punto de licuación
El agua hierve a 100°C; esta temperatura representa:
El punto de fusión
El punto de ebullición
Punto de congelación
Punto de licuación
Determine el número de litros que existen en 196 gr de ácido sulfúrico
2 L
22,4 L
44,8 L
0,196 L
Por definición, en un enlace iónico los átomos comparten:
Iones
Neutrones
Protones
Electrones
Cuando dos líquidos se mezclan homogéneamente se dice que son:
Miscibles
Inmiscibles
Solubles
Compatibles
Un proceso físico se distingue de uno químico debido a:
El tipo de energía utilizada para que éste sea posible
Las fases en las que se encuentran los compuestos que intervienen
Que los compuestos que participaron al final son los mismo
Las cantidades de materia que entran al combinarse
Los cuatro primeros hidrocarburos alcanos se encuentran en estado:
Sólido
Líquido
Gaseoso
Coloidal
El núcleo del átomo contiene partículas con carga positiva llamadas:
Protones
Neutrones
Aniones
Electrones
Las sustancias puras se clasifican en:
Homogéneas y heterogéneas
Acidas y alcalinas
Elementos y compuestos
Orgánicas e inorgánicas
Se hacen reaccionar 7,5 moles de cloro con 5,5 moles de aluminio para formar cloruro de aluminio. Determine la cantidad de reactivo en exceso.
3,5 moles de Al
4,5 moles de Cl
0,5 moles de Al
0,75 moles de Cl
Son sustancias que liberan iones oxhidrilo en medio acuoso:
Ácidos
Bases
Sales
Ninguna es correcta
Determine la densidad en g/mL de una mezcla que contiene 25 gramos de hierro en 50 mL de agua.
0,25 g/mL
0,5 g/mL
0,75 g/mL
1 g/mL
En una reacción química, el reactivo limitante:
Se consume por completo
Aporta datos inexactos
Se consume de forma incompleta
Ninguna es correcta
En una mezcla la sustancia que está en mayor cantidad se llama:
Soluto
Disolvente
Solución
Ninguno de los anteriores
El número atómico Z, representa:
El número de protones de un átomo
El número de protones y neutrones de un átomo
El número de electrones en el núcleo de un átomo
El número de electrones de valencia de un átomo
La masa atómica A, representa:
El número de protones de un átomo
El número de protones y neutrones de un átomo
El número de electrones en el núcleo de un átomo
El número de electrones de valencia de un átomo
El compuesto llamado: fosfito ácido niqueloso se representa con la fórmula:
Ni2PO3
Ni3(P03)2
NiHPO3
Ni(H2P03)2
La reacción química entre el permanganato de potasio y el ácido clorhídrico para producir cloruro manganoso, cloro, cloruro de potasio y agua, se balancea con los coeficientes:
2-16-2-5-2-8
2-16-2-10-2-8
4-16-4-10-4-16
1-8-1-5-1-4
