NEW
Font size
WorksheetsSIMULASI KIMIA 1
Total questions: 40
Worksheet time: 1hrs 29mins
Perhatikan tabel periodik unsur berikut!
Konfigurasi elektron dan nomor atom unsur tersebut yang benar adalah ….
[Ne] 3s2 3p1
[Ne] 3s2 3p3
[Ne] 3s2 3p4
[Ne] 3s2 3p5
[Ne] 3s2 3p6
Perhatikan beberapa notasi unsur berikut !
11W, 13Z, 15X
Gambar yang menunjukkan jari-jari atom unsur-unsur tersebut daam system periodic adalah …
Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!
Berdasarkan gambar tersebut senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah ….
P
Q
R
S
T
Tabel berikut berisi data keelektronegatifan lima buah unsur.
Senyawa yang paling polar adalah ….
MT
QR
QT
MR
RT
Perhatikan data sifat fisik dari dua zat berikut !
Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah …
Ion dan kovalen non polar
Kovalen polar dan kovalen non polar
Kovalen polar dan ion
Kovalen polar dan hydrogen
Hydrogen dan ion
Perhatikan konfigurasi 2 buah unsur berikut!
T = [He] 2s2 2p2
Q = [Ne] 3s2 3p5
Bentuk molekul yang terjadi antara 2 unsur jika berikatan sesuai aturan octet adalah ….
Linier
Segitiga datar
Segitiga pyramid
Tetrahedral
Segitiga bipiramida
Tabel berikut menyatakan tentang rumus senyawa dan namanya.
Pasangan yang benar antara rumus senyawa dan namanya adalah ….
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
4 dan 5
Proses pengolahan silicon di Industri dilakukan dengan cara mereaksikan silica (SiO2) dengan karbon dalam tanur listrik menurut persamaan reaksi :
SiO2(s) + 2C(s) → Si(s) + 2CO(g)
Pengertian dari persamaan reaksi tersebut adalah …
1 molekul SiO2 bereaksi dengan 2 molekul C membentuk 1 molekul Si dan 2 molekul CO
1 atom SiO2 bereaksi dengan 2 atom C membentuk 1 molekul Si dan 2 molekul CO
1 molekul SiO2 bereaksi dengan 2 atom C membentuk 1 molekul Si dan 2 molekul CO
1 atom SiO2 bereaksi dengan 2 molekul C membentuk 1 atom C dan 2 molekul CO
2molekul SiO2 bereaksi dengan 2 atom C membentuk 1 molekul Si dan 2 molekul CO
Sebanyak 100 ml larutan perak nitrat (AgNO3) 2 M direaksikan dengan 200 ml larutan asam karbonat (H2CO3) 1 M menurut reaksi :
2AgNO3 (aq) + H2CO3(aq) → Ag2CO3 (s) + 2HNO3(aq)
Massa endapan yang terbentuk adalah …(Ar Ag = 108, N = 14, H = 1, O= 16, C = 12)
55,2 gr
27,6 gr
5,52 gr
2,76 gr
1,38 gr
Perhatikan gambar percobaan daya hantar listrik larutan berikut
Urutan kekuatan daya hantar listrik larutan yang semakin besar adalah …
K, L, M
K, M, L
L, K, M
L, M, K
M, L, K
Asam lemah H2CO3 0,001 M mengion menurut reaksi :
H2CO3 (aq) ↔ H+(aq)+ HCO3-(aq) Ka1 = 4.10-7
HCO3- (aq) ↔ H+(aq) + CO32-(aq) Ka2 = 5.10-4
Harga pH larutan tersebut adalah ...
5 – log 4
5 – log 2
7 – log 2,2
7 – log 2,2
9 – log 2
Perhatikan gambar titrasi berikut !
Sebanyak 25 ml H2SO4 (Mr = 98) dititrasi dengan 50 ml NaOH 0,1 M menggunakan inndikator pp sampai mencapai titik akhior titrasi. Massa H2SO4 dalam 25 ml larutan H2SO4yang dititrasi adalah ….
75 mg
125 mg
245 mg
450 mg
650 mg
Diberikan persamaan reaksi pembakaran gas propana sebagai berikut :
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Apabila seluruh gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi adalah …
1 : 5 : 3 : 0
1 : 5 : 3 : 4
1 : 1,5 : 3 : 0
2 : 4 : 6 : 0
2 : 4 : 6 : 4
Larutan penyangga berperan dalam menjaga kestabilan pH dalam cairan inti sel, ekstra sel, dan berbagai system lainnya. Berikut adalah daftar spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga :
1. HPO42-
2. H2CO3
3. H2C2O4
4. CO32-
5. H2PO4-
Pasangan spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga adalah …
1 dan 2
1 dan 5
2 dan 3
2 dan 5
3 dan 4
Berikut adalah data pencampuran asam asetat dan basa NaOH yang terhidrolisis.
Jika diketahui harga Ka CH3COOH = 10-5 dan Kw = 10-14 maka urutan kenaikan harga pH larutan adalah ….
1, 2, 3
1, 3, 2
2, 1, 3
2, 3, 1
3, 2, 1
Larutan CaCl2 0,1 M sebanyak 50 ml ditambahkan dalam 50 ml larutan Na2CO3 0,1 M. Massa endapan CaCO3 yang terjadi adalah …(Ar Ca = 40; C = 12; O = 16; Ksp CaCO3 = 1.10-10)
0,25 gram
0,50 gram
0,75 gram
1,00 gram
1,50 gram
Unsur Br dapat membentuk beberapa senyawa yaitu :
1. Kalium bromate
2. Natrium bromit
3. Perak (I) bromide
Bilangan oksidasi unsur Br dari ketiga senyawa tersebut secara berurutan adalah ….
+1; +3; -1
-1; +1; +3
+5; +3; -1
+5; +3; +1
+1; +5; +1
Perhatikan senyawa-senyawa berikut !
1. BeH2
2. CH4
3. H2O
4. HF
5. H2S
Senyawa yang antar molekulnya hanya terdapat gaya London adalah …
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
4 dan 5
Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan arus searah sebesar 5A. Jika massa perak yang terbentuk di katoda sebanyak 1,08 gr (Ar Ag = 108) dan 1 F = 96.500C, maka waktu yang diperlukan pada proses elektrolisis tersebut adalah ….
165 detik
178 detik
193 detik
827 detik
965 detik
Sebanyak 100 ml NaOH 1 M direaksikan dengan 100 ml HCl 1 M ternyata suhu larutan berubah dari 28°C menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,2 J/gK dan massa jenis larutan dianggap 1 gr/ ml, maka persamaan termokimia dari reaksi tersebut adalah …
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O (l) ΔH = -58,80 kj/mol
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O (l) ΔH = -2,94 kj/mol
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O (l) ΔH = -5,88 kj/mol
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O (l) ΔH = -2,94 kj/mol
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O (l) ΔH = +5,88 kj/mol
Perhatikan rumus struktur senyawa karbon berikut!
CH3-CH2-CH2-CHO
Nama senyawa yang merupakan isomer fungsi dari senyawa tersebut adalah…
Butanal
Butanon
1-butanol
2-metil-propanal
2-metil-1-propanol
Diberikan persamaan termokimia :
1. N2(g) → 2N(g) ΔH = +946 kj/mol
2. H2(g) → 2H(g) ΔH = +436 kj/mol
3. 2NH3(g) → N2(g) + 3H2 ΔH = +92 kj/mol
Berdasarkan data tersebut, energy ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH3 adalah ….
-782 kj/mol
-391 kj/mol
+195 kj/mol
+391 kj/mol
+782 kj/mol
Perhatikan gambar percobaan antara logam Mg dengan asam klorida.
Berdasarkan data percobaan tersebut yang merupakan variable bebas, variable terkontrol dan variable terikat adalah …
Konsentrasi HCl, luas permukaan logam Mg, dan laju reaksi
Konsentrasi HCl, laju reaksi, dan luas permukaan logam Mg
luas permukaan logam Mg, Konsentrasi HCl, dan laju reaksi
laju reaksi, konsentrasi HCl, dan luas permukaan logam Mg
laju reaksi, luas permukaan logam Mg, dan Konsentrasi HCl
Gambar berikut merupakan reaksi antara 2 gram pualam dengan 100 ml larutan HCl
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi adalah nomor …
1 terhadap 2
1 terhadap 3
1 terhadap 3
2 terhadap 4
4 terhadap 5
Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan (reversible) yang terjadi pada reaksi :
Fe3+(aq) + SCN- (aq) → FeSCN2+ (aq)
(kuning) (tak berwarna) (coklat tua)
Jika pada reaksi tersebut ditambahkan 1 tetes larutan FeCl3 pekat, maka system …
Bergeser kekiri warna akan semakin kuning tua
Bergeser ke kanan warna akan bertambah lebih coklat tua
Bergeser ke kanan warna akan berubah coklat muda
Bergeser ke kiri warna akan berubah kuning
Tidak bergeser warna tidak berubah
Perhatikan rumus Kc dari kesetimbangan di atas.
Maka persamaan reaksi dari kesetimbangan tersebut adalah …
2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)
SO3(g) ↔ SO2(g) + ½ O2(g)
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
SO2(g) + ½ O2(g) ↔ SO3(g)
4SO2(g) + 2O2(g) ↔ 4SO3(g)
Suatu monomer memiliki rumus struktur
CF2 = CF2
Polimer yang dihasilkan serta kegunaannya yang paling tepat dari monomer tersebut adalah …
Teflon = Panci anti lengket
Nilon 66 = Serat kain
Polipropilena = Botol plastic
Bakelit = Alat-alat listrik
PVC = Selang air
Berikut adalah contoh penerapan sifat koloid dalam industry :
1. Pemutihan gula tebu menggunakan arang tulang.
2. Penjernihan air dengan menambahkan tawas.
3. Penambahan gelatin pada es krim
4. Pegolahan karet dalam lateks dengan penambahan asam formiat
5. Penambahan CaSO4.2H2O pada pembuatan tahu.
Penerapan koloid yang memanfaatkan sifat koagulasi adalah …
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
3 dan 4
4 dan 5
Perhatikan gambar berikut !
Larutan yang memiliki tekanan uap paling besar ditunjukkan oleh gambar nomor ….
1
2
3
4
5
Reaksi yang terjadi pada baterai kering adalah sebagai berikut :
Zn(s) + MnO2(s) + H2O (l) → ZnO(s) + Mn(OH)2(s)
Spesi kimia yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasinya adalah …
MnO2 dan ZnO
MnO2 dan Mn(OH)2
MnO2 dan ZnO
Zn dan Mn(OH)2
H2O dan Mn(OH)2
Perhatikan rangkaian sel volta sebagai berikut ini!
(1) = Cu l Cu2+ ll Zn2+ l Zn E0sel = positif
(2) = Zn2+ l Zn ll Cu l Cu2+ E0sel = positif
(3) = Al l Al3+ ll Cu l Cu2+ E0sel = positif
(4) = Al l Al3+ ll Zn2+ l Zn E0sel = positif
(5) = Cu l Cu2+ ll Al l Al3+ E0sel = positif
Berikut hubungan gambar korosi pada paku:
1
2
3
4
5
Diketahui E° : Zn2+ l Zn = -0,76 V
Fe2+ l Fe = -0,44 v
Pb2+ l Pb = -0,13 v
Cu2+ l Cu = +0,34 v
Ag+ l Ag = +0,80 v
Diagram sel yang berlangsung spontan adalah …
Cu l Cu2+ ll Zn2+ l Zn
Ag l Ag+ ll Fe2+ l Fe
Ag l Ag+ ll Zn2+ l Zn
Pb l Pb2+ ll Cu2+ l Cu
Pb l Pb2+ ll Zn2+ l Zn
metil asetat
metil etanoat
metil metanoat
etil etanoat
propil etanoat
Perhatikan persamaan reaksi berikut!
I. CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
II. CH3-CH2-CH2Cl + NaOH → CH3-CH=CH2 + NaCl + H2O
Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi I dan II berturut-turut adalah ….
Addisi dan substitusi
Adisi dan eleminasi
Substitusi dan eleminasi
Eleminasi dan adisi
Eleminasi dan subtitusi
Rumus struktur senyawa p-nitrofenol dan o-klorotoluena berturut-turut adalah ….
I dan II
II dan III
III dan IV
III dan V
IV dan V
Hasil uji identifikasi senyawa karbohidrat sebagai berikut :
- Dengan pereaksi Benedict menghasilkan endapan merah bata
- Dengan pereaksi Tollens menghasilkan cermin perak
Senyawa karbohidrat tersebut adalah ….
Sukrosa
Selulosa
Amium
Glikogen
Glukosa
Hasil Uji bahan makanan sebagai berikut :
Bahan makanan yang mengandung ikatan peptide dan inti benzene berturut-turut adalah …
1 dan 2
2 dan 3
2 dan 5
3 dan 4
4 dan 5
Perhatikan dua notasi unsur berikut.
Pernyataan yang paling tepat untuk membedakan sifat kedua unsur tersebut adalah …
Unsur Y lebih bersifat logam dibandingkan unsur X
Jari-jari atom X lebih kecil dari Y
Atom Y lebih sukar melepaskan electron
Jumlah electron valensi X = 2 sedangkan Y = 3
Energy pengionan pertama unsur Y lebih besar dari unsur X
Perhatikan tabel berikut.
Pasangan yang tepat antara senyawa dan manfaatnya adalah ….
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
3 dan 4
4 dan 5
