NEW
Font size
Worksheetsprueba icfes-quimica 11-2019-1
Total questions: 20
Worksheet time: 42mins
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3
Descomposición
Combinación
oxidación y reducción
síntesis
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?
HgO --------> Hg + O2
C + O2 ----------> CO
2 Al Cl3 --------------> Al + 3 Cl3
C3 H8 + 5 O2 -----------> 3 CO2 + 4 H2O
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.
1, 2, 1, 2
2,1 1, 1
1, 2, 1, 1
1,1, 1, 1
Proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en otra u otras. Por ejemplo cuando encendemos la estufa de gas sucede una reacción de combustión en la cual el gas propano reacciona con el oxígeno y se transforma en dióxido de carbono y agua. LA ANTERIOR DEFINICION PERTENECE A:
La lluvia ácida
La reacción quimica
La ecuación quimica
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
La combustión del propano se realiza según la reacción
C3 H8 + 5 O2 –> 3 CO2 + 4 H2O
Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:
( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)
El reactivo en exceso será el oxígeno
El reactivo en exceso será el propano
Se producen 3 moles de CO2
Los dos reactivos se consumen completamente
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22,6 g
34,6 g
175,6 g
165,6 g
Considere la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO2 con 8 moles HCl ¿ Cual es el reactivo limite?
MnO2
HCl
Ambos se consumen completamente
Considere la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Masas molares CH4 = 16 g/mol O2 = 32 g/mol
Si se emplean 8 g de CH4 con 32 g de O2 ¿ Cual es el reactivo limite?
O2
CH4
Ambos reactivos se consumen completamente
El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es
2 HNO2 + CaCO3 → CO + H2O + Ca(NO2)2
2 HNO3 + CaCO3→ CO2 + H2O + Ca(NO3)2
2 HNO3 + CaCO3→ CO + H2O + Ca(NO3)2
2 HNO2 + CaCO3→ CO2 + H2O + Ca(NO2)2
2H3PO4 (ac) +3K2CO3 2K3PO4 (ac) + 3CO2 (g) + 3H2O (l)
H3PO4 98- K2CO3 138 -K3PO4 212 CO2 44 H2O 18
Si se hacen reaccionar 828g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el número de moles de fosfato de potasio obtenido es
CH4 + O2 →→ CO2 + H2O
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
