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WorksheetsEstructura de la materia
Total questions: 46
Worksheet time: 42mins
El número de protones es igual a:
número de electrones
número de neutrones
número másico
número atómico
Z= 1, hablamos de:
Hidrógeno
Helio
Oxígeno
Boro
Los electrones tienen carga
positiva
negativa
neutra
no tienen carga
En el centro del átomo están:
electrones
protones
neutrones
ninguno de los anteriores
Los protones tienen carga
positiva
negativa
neutra
Los neutrones tienen carga
positiva
negativa
neutra
Los átomos son siempre eléctricamente neutros
falso
verdadero
depende
Si gana protones
es otro elemento
forma un isótopo
forma un ión
Si Z =20, A=10, ¿cuántos electrones tiene?
20
10
30
Si Z =20, A=10, ¿cuántos protones tiene?
20
10
30
A es:
número atómico
número másico
número de protones
Casi toda la masa del átomo está en:
núcleo
periferia
ninguna es correcta
no se sabe
Si gana electrones
es otro elemento
forma un isótopo
forma un anión
Forma un catión
un Elemento cargado positivamente (Ca 2+)
es otro elemento
Es un isótopo
es un anión
es un catión
un elemento cargado negativamente (F -)
es otro elemento
Es un isótopo
es un anión
es un catión
Un ión es:
un catión
Un anión
Las dos son ciertas
El número másico es
Protones + neutrones
Protones + electrones
Número electrones
Neutrones + electrones
Para qué un elemento esté en estado neutro
Los protones y neutrones tienen que ser los mismos
Los protones y electrones tienen que ser los mismos
Siempre está en estado neutro
El “DNI” de un elemento es
El número de protones
El número de electrones
El número de neutrones
Ninguna es cierta
Para formar un isótopo
añado protones
Añado electrones
Añado neutrones
No se añade nada, es en estado neutro
Las cargas de distinto signo
Se repelen
Se atraen
Se atraen y se repelen indistintamente
El número atómico (Z) me indica:
la cantidad de neutrones
la cantidad de protones
la cantidad de protones y de electrones que tiene un atomo NEUTRO
La cantidad de electrones de un atomo
El numero másico menos el numero atómico de un elemento es igual a :
La cantidad de protones que tiene el nucleo
La cantidad de protones y electrones
La cantidad de Neutrones que poisee en su nucleo
La cantida de neutrones que posee el atomo en su orbita
Indica las partículas del siguiente elemento
17 protones, 20 electrones y 17 neutrones
17 protones, 17 neutrones y 37 neutrones
17 protones, 20 neutrones y 17 electrones
Identifica las partículas en el siguiente ión:
80 protones, 82 electrones y 117 neutrones
80 protones, 78 electrones y 117 neutrones
80 neutrones, 80 electrones y 117 protones
Un isótopo se caracteriza por tener
El mismo número de protones y distinto número de electrones
El mismo número de neutrones y distinto número de protones
El mismo número de protones y distinto número másico
Un ión positivo es un elemento que...
ha perdido algún electrón
ha ganado algún protón
ha ganado algún electrón
La carga del núcleo atómico es...
Positiva
Negativa
El núcleo no tiene carga
Dos elementos con la misma Z y distinta A son
Iones
Isótopos
Son el mismo elemento
Qué carga quedará si a un ion de carga -3 se le quitan dos electrones...
-1
-5
2
0
Un átomo con 5 protones, 4 electrones y 10 neutrones es....
Un isótopo
Un elemento neutro
Un catión
Un anión
Los primeros que hablaron de átomos fueron:
Dalton y Thomson
Thomson y Rutherford
Demócrito y Leucipo
Aristóteles y Empédocles
Böhr y Sommerfeld
Un átomo tiene 12 p+ y 13 e- por lo que su carga será:
+12
-13
-1
Neutro
Dos átomos tienen 20 p+ cada uno, pero uno tiene 30 n y el otro 31 n, se dicen que son:
Isópotos
Isótopos
Iónicos
Itósopos
Cationes
Si te dicen que Z de una partícula que no sabemos si es átomo neutro o ion es 18, podemos afirmar que:
Tiene 18 n
Tiene 18 cargas positivas
Es un isótopo
La cara total de la partícula es +18
Para Dalton los átomos eran
Pequeñas esferas de fuego
Partículas invisibles e indivisibles
Partículas formada por protones y electrones
Ni se pensó en ello, solo se dedicó al daltonismo.
En el experimento de los rayos catódicos:
Atravesaban una lámina de Au sin desviarse
Los rayos catódicos estaban formados por e-
Los rayos catódicos estaban formados por p+
La radiactividad movía un molinillo
En le modelo atómico de Thomson:
Los neutrones estaban dentro del núcleo.
Los e- giran en torno al núcleo.
El átomo está prácticamente vacío.
Todas son falsas.
En la experiencia de Rutherford:
Se demostró que el átomo era como decía Thomson.
Se descubrió que la lámina de Au era radiactiva.
Se descubrieron los neutrones.
Se demostró que el átomo estaba vacío.
Fíjate en la imagen y responde:
Este átomo tiene Z = 6
Este átomo tiene A = 5
Este átomo tiene Z = 5
Ni idea de la Z de este átomo.
Los espectros atómicos:
Fueron descubiertos por Börh.
Fueron explicados por Böhr
Se obtienen al enfriar átomos.
Todas son correctas.
Cuando un átomo gana e- se transforma en un átomo de un elemento distinto.
Verdadero.
Falso.
Los neutrones se descubren cuando las partículas alfa atravesaban la lámina de Au.
Verdadero.
Falso.
Elige la opción correcta:
El tamaño de p+ y e- es parecido.
La masa de neutrones y p+ es muy parecida.
La carga de los neutrones es idéntica a la de p+.
Los neutrones de un átomo giran en torno a los p+.
Cuando el átomo 1225 Mg pierde 2 e-
Se transforma en un anión de carga +2
Se transforma en un catión de carga +2
Se transforma en un isótopo.
También pierde 2 p+.
