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FINAL: QUIMICA

Total questions: 105

Worksheet time: 3hrs 5mins

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1.

¿Qué es una mezcla?

a)

Una combinación de dos o más sustancias que pueden separarse por medios físicos.

b)

Consta de dos o mas sustancias, pero es uniforme en su composición; es decir, cada parte de la mezcla es exactamente como cada una de las otras.

c)

Consta de dos o más sustancias que retienen sus propias propiedades.

2.

¿Alas mezclas también se les llama?

a)

Coloides

b)

Suspensiones

c)

Disoluciones

3.

Las mezclas se clasifican en:

a)

Disoluciones, coloides y suspensiones.

b)

disoluciones, liquidas y suspensiones

c)

Homogéneas, disoluciones y suspensiones.

4.

Las mezclas, ya sean disoluciones, coloides y suspensiones se dividen en:

a)

Homogéneas

b)

Heterogéneas

c)

Homogéneas y Heterogénea

5.

Un ejemplo de mezcla homogénea es:

a)

Agua y sal

b)

Aceite y agua

c)

petroleo y agua

6.

un ejemplo de mezcla heterogénea es:

a)

agua y sal

b)

aceite y agua

c)

leche

7.

¿QUÉ PASA SI METEMOS EN UN VASO AGUA Y ACEITE?

a)

SE MEZCLAN

b)

NO SE MEZCLAN

c)

NO PASA NADA

8.

¿CUÁLES SON LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS?

a)

EN LAS QUE LOS ELEMENTOS SÍ SE DISUELVEN

b)

EN LAS QUE LOS ELEMENTOS NO SE DISUELVEN

c)

NADA

9.

¿CUÁLES SON LAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS?

a)

EN LAS QUE LOS ELEMENTOS NO SE MEZCLAN

b)

EN LAS QUE LOS ELEMENTOS SI QUE SE MEZCLAN

c)

NADA

10.

¿LA ARENA SE MEZCLA CON EL AGUA?

a)

SI

b)

NO

11.

¿LA SAL SE DISUELVE EN EL AGUA?

a)

SI

b)

NO

12.

EL AGUA Y EL ACEITE SON...

a)

UNA MEZCLA HOMOGÉNEA

b)

UNA MEZCLA HETEROGÉNEA

c)

NADA

13.

¿QUÉ ES UNA DISOLUCIÓN?

a)

LOS ELEMENTOS SE JUNTAN Y SE FORMA UNO NUEVO

b)

LOS ELEMENTOS SE QUEDAN SEPARADOS

c)

NADA

14.
¿Cómo pueden ser las mezclas?
a)
Física y química
b)
Homogénea y heterogénea
c)
Reactivos 
d)
Productos
15.
¿Una rejilla puede separar una mezcla de grava y agua?
a)
Si, porque la rejilla no deja nada pasar por ella.
b)
No, porque la rejilla no deja nada pasar por ella.
c)
Si, porque la rejilla deja pasar la agua pero la grava no.
d)
No, porque la rejilla deja pasar la agua y la grava.
16.
Si quieres separar una solucion de sal y agua, se puede separarlos usando....
a)
Evaporacion
b)
precipitacion
c)
disolver algo
d)
una rejilla
17.
La filtración sirve para separ:
a)
un líquido de un gas
b)
un sólido de un íquido
c)
mezclas homogéneas
d)
liquidos
18.
Para la decantación se utilizan
a)
cubos
b)
filtros
c)
embudos
d)
imanes
19.
Las sustancias puras pueden ser
a)
atómicas 
b)
simples y compuestas
c)
mezcladas
d)
mixtas
20.
El disolvente es
a)
La parte que se encuentra en mayor proporcion en una mezcla
b)
La parte que se encuentra en menor proporcionen una mezcla
c)
algo que lo envuelve todo
d)
No lo sé
21.
La PAPILLA se prepara con 300 ml de AGUA y 50 gr de LECHE EN POLVO. Respectivamente son:
a)
disolvente, disolucion, soluto
b)
 disolucion, soluto, disolvente
c)
disolucion, disolvente, soluto
d)
disolvente, soluto, disolucion
22.
Cómo podrías aclarar el agua de un rio despues de unas fuertes lluvias
a)
decantacion
b)
destilacion
c)
evaporacion
d)
separacion magnetica
23.
Cómo podrias separar virutas de acero del aceite de motor
a)
decantacion
b)
destilacion
c)
evaporacion
d)
separacion magnetica
24.
De acuerdo a la mezcla mostrada en la imagen, podemos decir que es:
a)
homogénea
b)
heterogénea
25.
De acuerdo a la mezcla mostrada en la imagen, podemos decir que es:
a)
homogénea
b)
heterogénea
26.
De acuerdo a la mezcla mostrada en la imagen, podemos decir que es:
a)
homogénea
b)
heterogénea
27.

Separar dos líquidos de distinta densidad

a)

Decantación

b)

Fltrado

c)

Cromatografía

d)

Filtración

28.

Para separar un sólido de un líquido con el uso de una malla

a)

Floculación

b)

Cribado o tamizado, Filtración

c)

Cribado o tamizado

d)

Filtración

29.

Se apoya del método de vaporización favoreciendo que los átomos o moléculas formen una red cristalina

a)

Cristalización

b)

Precipitación

c)

Vaporización

d)

Decantación

30.

En este método de separación ayuda la gravedad

a)

Decantación, sedimentación y centrifugación

b)

Decantación, sedimentación y cristalización

c)

sedimentación, cristalización y centrifugación

d)

Cromatografía, sedimentación y centrifugación

31.

Características de las disoluciones:

a)

Transparentes y homogéneas.

b)

solidas, liquidas y gaseosas.

c)

filtración, decantación y destilación.

32.
La combinación de sustancias distintas se llama
a)
Elemento
b)
Mezcla
c)
Compuesto
d)
Átomo
33.
La combinación de elementos distintos se llaman
a)
Compuestos
b)
Sustancia pura
c)
Elemento
d)
Mezclas
34.
Son sustancias formadas por átomos del mismo tipo y que no pueden ser divididas en sustancias más simples
a)
Mezclas
b)
Elemento
c)
Compuesto
d)
Átomo
35.

La difusión es:

a)

Proceso mediante el cual un soluto de aleja de un área de concentración alta a una de concentración baja.

b)

Proceso en donde de mezclan el soluto y el disolvente.

c)

sustancia que efectúa una disolución.

36.

La ósmosis:

a)

Proceso mediante el cual el paso de agua a través de una membrana semipermeable.

b)

Proceso donde se absorbe el soluto en el disolvente

c)

Proceso en donde el disolvente es mayor que el soluto.

37.

Los sistemas dispersos tiene dos fases:

a)

ninguna de las opciones

b)

fase dispersadora

c)

fase dispersa/fase dispersadora

38.

La solubilidad es:

a)

Es la cantidad de sustancia que se disuelve bajo condiciones específicas.

b)

La disolución de una mezcla.

c)

Ninguna de las dos opciones.

39.

Característica de la solución diluida:

a)

Pequeña cantidad de soluto comparada con la del disolvente.

b)

Gran cantidad de soluto comparada con la del disolvente.

c)

Exceso de soluto en donde el disolvente ya no puede disolver más.

40.

Características de las soluciones concentradas.

a)

Pequeña cantidad de soluto comparada con la del disolvente.

b)

Gran cantidad de soluto comparada con la del disolvente.

c)

Exceso de soluto en donde el disolvente ya no puede disolver más.

41.

Características de las soluciones saturadas:

a)

Una solución saturada preparada a temperatura alta puede conservar el exceso de soluto en solución. La miel es un ejemplo de este tipo de solución.

b)

Exceso de soluto en donde el disolvente ya no puede disolver más.

c)

Pequeña cantidad de soluto comparada con la del disolvente.

42.

Un coloide es:

a)

Los coloides son mezclas homogéneas que contienen partículas de 1 nanómetro (nm) a 1000 nanómetros (nm), que se encuentran dispersas en un medio dispersante.

b)

Los coloides son mezclas heterogéneas que contienen partículas de 1 nanómetro (nm) a 1000 nanómetros (nm), que se encuentran dispersas en un medio dispersante.

c)

Ninguna de las opciones.

43.

El Efecto Tyndall consiste en:

a)

Las partículas son lo suficientemente grandes que reflejan el haz de luz, haciéndolo visible en toda su amplitud

b)

Pasa a través de papel filtro ordinario.

c)

El movimiento de las partículas de un coloide, es en “zig-zag” al azar, este movimiento es provocado por el bombardeo del medio dispersante.

44.

Una suspensión es:

a)

Es una mezcla constituida por un soluto no soluble y sedimentable en el líquido dispersor en el que se encuentra.

b)

Sistema disperso en el que una fase sólida se encuentra dispersa en una fase líquida.

45.

las siguientes son características de las suspensiones:

a)

formada por un soluto en polvo y un disolvente líquido.

b)

Las emulsiones

c)

Los gases

46.

El nombre de tu profesora de Química es:

a)

Noemí Vega

b)

Virginia Martínez

c)

Victoria Angeles

47.

El águila real es un ave de

a)

Rapiña

b)

Nocturna

c)

Carroñera.

48.

Menciona causas por las cuales el águila real está en peligro de extinción:

a)

caza ilegal

b)

trafico de aves

c)

ninguna de las anteriores

49.
Una ecuación balanceada o completa cumple la Ley de Lavoisier, la cual sostiene que:
a)
Los reactivos y los productos son iguales
b)
La masa de los reactivos es mayor 
c)
La masa de los productos es mayor
d)
La materia no se crea ni se destruye, se transforma
50.
Para balancear una ecuación química, es necesario agregar _____ a los reactivos y productos
a)
Subíndices
b)
Exponentes
c)
Catalizadores
d)
Coeficientes
51.
Para balancear una ecuación química, es necesario agregar _____ a los reactivos y productos
a)
Subíndices
b)
Exponentes
c)
Catalizadores
d)
Coeficientes
52.

En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?

a)

H2

b)

O2

c)

H2O

53.

En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.

a)

1, 2, 1, 2

b)

2,1 1, 1

c)

1, 2, 1, 1

d)

1,1, 1, 1

54.

¿Cuál es el nombre de la siguiente sustancia : NH3 ?

a)

Agua

b)

Amoniaco

c)

Borano

d)

Metano

55.

La ley de Lavoisier dice:

a)

Los reactivos siempre están ajustados

b)

Los productos siempre están a la derecha de la reacción

c)

Las reacciones de síntesis son endotérmicas

d)

La masa de reactivos y productos es la misma

56.
¿Qué es una reacción química?
a)
Interacción de estados de la materia
b)
Transformaciones de las sustancias
c)
Estructuras que no cambian
57.

¿Cuanto equivale el numero de Avogadro?

a)

6.022 x1023

b)

6 x1023

c)

6.2 x1023

d)

6.002 x1023

58.
¿Qué es el MOL?
a)
Unidad básica de la materia
b)
Unidad básica de la química
c)
Unidad básica del plasma
d)
Unidad básica de las proteínas
59.
¿La masa molar se obtiene de la misma forma que el peso fórmula?
a)
Cierto 
b)
Falso
60.
La masa molar es lo mismo que la masa fórmula
a)
Cierto 
b)
Falso
61.
La masa molar es para compuestos iónicos
a)
Cierto 
b)
Falso
62.
El volumen molar nos ayuda a determinar la cantidad de átomos en gases 
a)
Cierto
b)
Falso
63.
Determina la masa molar del siguiente compuesto : 
[Ca3(PO4)2]
a)
87.05
b)
310.18 UMA
c)
310.18
d)
87.05 UMA
64.
Determina los atomos que hay en 25 L de hidrógeno (H2)
a)
6.71875x1023 átomos de Hidrógeno
b)
6.71875x1024 átomos de Hidrógeno
c)
6.71875x1069 átomos de Hidrógeno
d)
7x1023 átomos de Hidrógeno
65.
Cuantas moléculas hay en  30 gr trióxido de Azufre ( SO3)
a)
2 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
b)
3 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
c)
2.25 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
d)
2.025 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
66.
¿Cuántos MOLES hay en 160 gr de NH3?
a)
17 UMA
b)
17 Moles
c)
4.7 moles
d)
9.4 moles
67.
Masa molar del CaCO3
a)
100
b)
45
c)
104
d)
78
68.
¿Cuántos moles de NaOH son 80 gramos?
a)
10
b)
1,5
c)
1
d)
2
69.
¿Cuántos gramos de permanganato de potasio son 1,5 moles?
a)
100
b)
237
c)
301
d)
120
70.
¿Cuál es la masa molecular de la sacarosa (C12H22O11)?
a)
160
b)
400
c)
342
d)
678
71.
Masa molar del Ca3(PO4)2
a)
180
b)
398
c)
250
d)
310
72.
¿Cuál es la masa de 5 moles de N2?
a)
70
b)
140
73.
¿Cuántos moles de agua hay en un litro?
a)
0
b)
1
c)
55,55
d)
86,345
74.

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.5 moles de C2H6?

a)

1

b)

3

c)

6.022x1023

d)

1.8x1024

75.

¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 75 g de H2O?


Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3

a)

24

b)

34

c)

175

d)

165

76.

¿Qué porcentaje de carbono hay en 3.75 moles de CaCO3?

a)

12%

b)

40%

c)

45%

77.

¿Cuánta agua se produce de la reacción de 10 gramos de NH3 con 5 gramos de oxígeno?

4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O

a)

5.63 g

b)

15.88 g

c)

Otra respuesta

78.

¿Qué es necesario conocer cuando sucede una reacción química?

a)

las cantidades de los reactivos

b)

la energía de la reacción

c)

las cantidades de los productos

d)

las cantidades de los reactivos y los productos

79.

Identifique el proceso.

a)

cambio físico

b)

cambio químico

80.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

81.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

82.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

83.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

84.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

85.

¿Qué es la ley de conservación?

a)

es la parte de la química que estudia las proporciones en las que reaccionan las sustancias

b)

Indica que en toda reacción química , la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias resultantes

c)

Es la cantidad de sustancia que contienen tantas partículas como átomos hay en 12g de carbono -12

d)

cuando volúmenes iguales de distintos gasas, a la misma presión y temperatura, existe el mismo número de partículas.

86.

¿Qué es el mole?

a)

es la parte de la química que estudia las proporciones en las que reaccionan las sustancias

b)

Indica que en toda reacción química , la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias resultantes

c)

Es la cantidad de sustancia que contienen tantas partículas como átomos hay en 12g de carbono -12

d)

cuando volúmenes iguales de distintos gasas, a la misma presión y temperatura, existe el mismo número de partículas.

87.

¿Qué es la ley de Avogadro?

a)

es la parte de la química que estudia las proporciones en las que reaccionan las sustancias

b)

Indica que en toda reacción química , la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias resultantes

c)

Es la cantidad de sustancia que contienen tantas partículas como átomos hay en 12g de carbono -12

d)

cuando volúmenes iguales de distintos gasas, a la misma presión y temperatura, existe el mismo número de partículas.

88.

¿Qué estudia la estequiometría?

a)

las proporciones en las que reaccionan las sustancias

b)

los reactivos que intervienen en una reacción química

c)

la energía producida en una reacción química

d)

los productos de una reacción químico

89.

La parte de la química que estudia las proporciones en las que reaccionan las sustancias se llama....

a)

estequiometría

b)

cinética

c)

termodinámica

90.

¿Qué indican los coeficientes de una ecuación química?

a)

número de moléculas de reactivos y de productos que intervienen

b)

número de elementos de reactivos y de productos que intervienen

c)

energía cinética de reactivos y de productos que intervienen

d)

número de reactivos y de productos que intervienen

91.

¿Cómo se expresan el número de moléculas de reactivos y de productos de una reacción química?

a)

coeficientes

b)

subíndices

c)

elementos

92.

¿Cómo se expresan la relación de las sustancias?

a)

en moles

b)

en gramos

c)

en miligramos

d)

en una ecuación química

93.

¿ Qué ley permite establecer proporciones entre volúmenes?

a)

ley de Avogadro

b)

ley de conservación

c)

ley de Lavoisier

d)

ley de los volúmenes de combinación

94.

¿ Qué otro nombre tiene la ley de conservación?

a)

ley de Avogadro

b)

ley de conservación

c)

ley de Lavoisier

d)

ley de los volúmenes de combinación

95.
En una reacción química...
a)
Con unos productos obtenemos otros productos
b)
Con unos productos obtenemos unos reactivos
c)
Con unos reactivos obtenemos unos productos
d)
Con unos reactivos obtenemos otros reactivos
96.
¿Que carga tiene el Protón?
a)
Neutra
b)
Negativa
c)
Positiva
d)
No se :´(
98.
¿Que partículas subatómicas tiene el atómo en el nucleo ?
a)
Neutrón  y protón
b)
Neutrón y electrón
c)
Neutrón y positrón
d)
Neutrón y Neutrino
98.
¿Que partículas subatómicas tiene el atómo en el nucleo ?
a)
Neutrón  y protón
b)
Neutrón y electrón
c)
Neutrón y positrón
d)
Neutrón y Neutrino
99.
Fórmula química del monóxido de carbono
a)
CO2
b)
C2O3
c)
CO
d)
C2O
100.
Los elementos de la tabla periódica se encuentran organizados en:
a)
Grupos y periodos
b)
Filas y niveles
c)
Niveles y familias
d)
Todas las anteriores
101.
¿Donde se encuentra los protones en un átomo?
a)
Orbita
b)
Niveles de energía
c)
Núcleo
d)
Nube
102.
¿Cómo se encuentra la cantidad de protones en un átomo en la tabla periódica?
a)
Símbolo químico
b)
Masa atómica
c)
Número atómico
d)
Masa atómica − número atómico
103.
Masa atómica del boro
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
104.
¿Cuántos protones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
105.
¿Cuáles  son las tres partes del átomo?
a)
Orbita, Núcleo, Átomo
b)
Protón, Neutrón, Electrón
c)
Masa atómica, número atómico, símbolo químico
d)
Protón, Electrón, Núcleo

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