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WorksheetsRepaso 3º ESO
Total questions: 50
Worksheet time: 29mins
La teoría cinética explica:
Comportamiento subatómico de la materia a partir de los enlace químicos.
Comportamiento macroscópico de la materia a partir del comportamiento de las partículas.
Comportamiento de sólidos y líquidos exclusivamente.
Únicamente el comportamiento de los gases.
La ley de Charles hace referencia a:
Transformaciones Isocóricas.
Transformaciones Isobáricas.
Transformaciones Isotérmicas.
Transformaciones Completas.
Si la Tª es constante:
El volumen y la presión de un gas son directamente proporcionales.
El volumen y la Tª de un gas son directamente proporcionales.
No hay magnitudes proporcionales.
El volumen y la presión de un gas son inversamente proporcionales.
La Tª 150 K son:
150 ºC
-150 ºC
-123 ºC
423 ºC
Las partículas de un sólido:
Están débilmente atraídas unas por otras.
Se mueven con bastante libertad.
Vibran más a 0 K.
Todas son falsas.
Las transformaciones isocóricas:
Se producen a V constante.
Se realizan en recipientes en los que no cambia el volumen.
Nos dice que a mayor Tª mayor P.
Todas las anteriores son verdaderas.
Tenemos un gas en un recipiente. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
Si no cambia su Tª, la velocidad de sus partículas es constante.
Si aumentamos la presión del gas y mantenemos constante el volumen, su Tª disminuye.
Si enfriamos, seguro que se transforma en líquido.
Con un manómetro podemos conocer su volumen.
Solo una afirmación de las siguientes es verdadera:
Los sólidos y los líquidos son compresibles.
La presión de un gas aumenta al enfriarlo.
La velocidad de vibración es directamente proporcional a la Tª.
Los choques entre partículas gaseosas disminuyen al aumentar la presión.
Si la presión es constante:
Al aumentar al doble el volumen, la Tª se hace la mitad.
Al disminuir a la mitad la Tª, el volumen se hace el doble.
Al multiplicar por cuatro la Tª, se divide por cuatro el volumen.
Al multiplicar por cuatro la Tª, se multiplica por cuatro el volumen.
Para medir la presión de las ruedas de un vehículo
Debe haber circulado poco tiempo para que los neumáticos estén a Tª ambiente.
Debe haber circulado mucho tiempo para que se calienten los neumáticos.
Es mejor hacerlo con el coche cargado.
Hay que hacerlo en una cuesta o rampa.
Los primeros que hablaron de átomos fueron:
Dalton y Thomson
Thomson y Rutherford
Demócrito y Leucipo
Aristóteles y Empédocles
Böhr y Sommerfeld
Un átomo tiene 12 p+ y 13 e- por lo que su carga será:
+12
-13
-1
Neutro
Dos átomos tienen 20 p+ cada uno, pero uno tiene 30 n y el otro 31 n, se dicen que son:
Isópotos
Isótopos
Iónicos
Itósopos
Cationes
En el experimento de los rayos catódicos:
Atravesaban una lámina de Au sin desviarse
Los rayos catódicos estaban formados por e-
Los rayos catódicos estaban formados por p+
La radiactividad movía un molinillo
Fíjate en la imagen y responde:
Este átomo tiene Z = 6
Este átomo tiene A = 5
Este átomo tiene Z = 5
Ni idea de la Z de este átomo.
Fíjate en la imagen:
Se llama diagrama de Möller.
Nos indica el orden de llenado de las órbitas.
Se tendrá que ampliar al cabo de unos años.
Me la tengo que saber para el examen.
Todas son correctas
Cuando un e- se encuentra en una órbita superior a la que le corresponde decimos que:
El átomo está en estado fundamental.
El átomo está excitado.
El átomo está en reposo.
El átomo se destruye.
Los isótopos son:
Átomos con igual Z y distinto A.
Átomos con distinto A e igual Z.
Átomos con igual número de p+ y distinto de neutrones.
Todas son correctas.
Fíjate en la figura y marca todas las que creas verdaderas:
El hierro no tiene isótopos.
Por lo menos hay más de un tipo de átomos de Hierrro.
El hierro tiene varios isótopos.
Cualquier átomo de hierro tiene 26 p+
Todas son verdaderas
La configuración electrónica de un átomo Z=11 es:
1s22s2p63s1
1s22s2p73s0
1s22s2p53s1
1s22s2p6d1
Elige la opción correcta:
El tamaño de p+ y e- es parecido.
La masa de neutrones y p+ es muy parecida.
La carga de los neutrones es idéntica a la de p+.
Los neutrones de un átomo giran en torno a los p+.
El átomo 1735 Cl. Marca las respuestas que creas correctas.
Es isótopo de otro cuya Z=35.
Presenta 17 p+.
Tiene 35 p+.
Tiene 18 neutrones.
Si el H, que es el primer elto d ela tabla periódica tiene de masa atómica 1.007, significa:
Que tiene 0.007 neutrones.
Que tiene varios isótopos.
Que su Z es decimal.
Que ha perdido 1 e-.
La ley de las octavas fue debida a:
Dobëreiner
Newlands
Mendeleiev
Lewis
Los grupos son:
Filas verticales en las que las propiedades van cambiando.
Columnas horizontales en las que las propiedades van cambiando.
Filas horizontales en las que las propiedades van cambiando.
Columnas verticales en las que las propiedades son parecidas.
Mendeleiev se dio cuenta de que:
Algunos eltos no había que colocarlos por orden creciente de masas.
Que el Kriptón era el elto del planeta de Supermán.
Los gases nobles no reaccionaban.
El fuego no era un elto como decía Aristóteles.
La tabla periódica actual:
Tiene 120 eltos.
Tiene 18 períodos y 7 grupos.
Fue creada por Mendeleiev hace 100 años.
Tiene 18 grupos y 7 períodos.
Los gases nobles, grupo 18 tienen todos capa de valencia s2p6
Verdadero
Falso
Cuando un metal alcanza la capa de valencia de estabilidad
Tiene la capa de valencia del alcalino más cercano.
Tiene la capa de valencia del halógeno más cercano.
Tiene la capa de valencia del gas noble anterior a él más cercano.
Tiene la capa de valencia del gas noble posterior a él más cercano.
Los compuestos iónicos
Conducen siempre la electricidad.
Conducen la electricidad en disolución o fundidos.
No se disuelven en agua.
Tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición
Los compuestos covalentes moleculares (varias respuestas válidas)
Son todos gases.
Pueden estar en los tres estados a Tª ambiente.
Forman moléculas independientes.
Son cristales.
Formados por metales y no metales.
El enlace de la molécula de O2 es así:
O-O --> Simple
O=O --> Doble
O=O --> Triple
Esa molécula no se puede formar
La imagen representa
Un cristal covalente.
Un cristal metálico.
Un cristal iónico.
Una sustancia covalente molecular.
La imagen representa:
Cu
NaCl
Diamante.
O2
La imagen representa:
Un compuesto covalente molecular.
Una sustancia metálica.
Un compuesto iónico.
Un gas enfriado a -280 ºC.
La molécula de la figura es:
Iónica.
Metano CH4.
Amoníaco NH3.
Óxido de diyodo I2O
Solo una de estas cuatro colecciones contiene elementos:
Ozono - diamante - grafito - cloro
Leche - agua - hidrógeno - diamante
Lejía - oxígeno - cloro - agua
Oxígeno - agua - sal - vino
La solubilidad es:
La facilidad para disolver que tiene un disolvente.
La concentración de una disolución concentrada.
La máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 g de disolvente a una Tª determinada.
La máxima cantidad de disolvente que se necesita para disolver 100 g de soluto a una Tª determinada.
La solubilidad del compuesto A (en 100 mL de agua) a 30ºC es 20 g. ¿Cuál es cierta de las siguientes afirmaciones?
Al doble de Tª, es decir a 60ºC se disuelve el doble de cantidad, es decir 40 g.
Si tenemos 50 ml de agua (es decir la mitad) a esa Tª se disolverán 40 g de soluto, es decir el doble.
Se disolverán 40 g de soluto cuando tengamos 200 mg de agua.
Si la Tª aumenta hasta 40ºC la disolución será sobresaturada.
Fíjate en la imagen y di qué afirmaciones son verdaderas.
Todos los compuestos parecen ser gases.
En tres de ellos es mejor calentar el agua para disolver.
Los cinco parecen ser sólidos.
Todos los puntos de esas cinco líneas se corresponden con disoluciones saturadas.
Observa la imagen y encuentra la opción FALSA.
A parece ser un gas y B un sólido.
A es más soluble a 10ºC.
B es más soluble a 10ªC.
A 42ºC aproximadamente, A y B son igual de solubles.
En cuál de estas tres imágenes hay dos sólidos disueltos en agua.
Concentración es:
Cantidad de disolvente entre cantidad de disolución.
Cantidad de soluto entre cantidad de disolución.
Cantidad de disolución entre cantidad de disolvente.
Cantidad de disolvente entre cantidad de soluto.
Indica LAS FRASES VERDADERAS: Si la concentración de una disolución es 25% en volumen
el % de disolvente es 75
Hay 25 mL de soluto siempre.
Es de 25º alcohólicos siempre.
Por cada 100 mL de disolución, 75 mL son de disolvente.
La concentración de una disolución es 12% en masa. ¿Cuál es la VERDADERA?
Por cada 1000 g de disolución 120 g son soluto.
Por cada 100 g de disolución 12 g son disolvente.
Por cada 12 g de disolución 12 g son soluto.
La cantidad de soluto es 12 veces mayor que la cantidad de disolvente.
La densidad de una disolución es 1005.4 g/L. ¿Qué respuestas son CIERTAS?
Es más densa que el agua.
Está sobresaturada.
Es agua y algo más disuelto.
Ninguna de las respuestas son ciertas.
Al ser el aire una disolución del 21% en volumen de oxígeno, podemos decir que:(varias respuestas CORRECTAS)
El oxígeno es soluto.
El aire está diluido.
El aire es un compuesto.
Por cada 100 mL de aire, 21 mL son de oxígeno.
100 mL de aire pesan 21 g
Una disolución tiene una concentración de 2.5 g /L. ¿Qué afirmación es FALSA?
Cada litro de disolución pesa 2.5 g.
Cada litro de disolución tiene disueltos 2.5 g de soluto.
Cada litro de disolución tiene disueltos 25 dg de soluto.
Cada litro de disolución tiene disueltos 2500 mg de soluto.
Indica qué afirmación es VERDADERA
Una disolución saturada tendrá concentración del 50% en masa.
Una disolución sobresaturada tendrá una concentración de más del 50% en masa.
Una disolución diluida tendrá una concentración del 0% en masa.
Una disolución concentrada se puede representar por un punto cercano a la línea de la gráfica de la solubilidad del compuesto.
El curso de Física y Química de 3º de E.S.O. me ha resultado
Divertidísimo
Un rollo
xhff! oisdfsñxxJJ!
Dificilísimo
