Free Printable Termokimia 2

Worksheets

Termokimia 2

Total questions: 15

Worksheet time: 32mins

Name

Class

Date

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .

respirasi

fotosintesis

perkaratan besi

pembakaran

kapur tohor dimasukkan dalam air

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

lingkungan menyerap kalor dari sistem

sistem menyerap kalor dari lingkungan

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) ----------> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) -----------> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) -----------> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) -----------> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) -----------> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Diketahui persamaan termokimia:

C₆H₆(g) --------> 6 C(s) + 3 H₂(g) ΔH = –49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) -----------> CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm yaitu . . . .

Sistem melepaskan kalor

∆H < 0

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Entalpi sistem bertambah

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan CO₂.

Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan diagram diatas adalah

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

Reaksi menyerap kalor

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Entalpi sistem bertambah

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...

H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

LiOH → Li⁺ + OH^- ∆H = -20 kJ

NH₃ → N₂ + ³/₂ H₂ ∆H = +92 kJ

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

10.

Diketahui reaksi: 2HCl_{(g) -------->} ® H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

+ 230 kJ

+ 184 kJ

+ 92 kJ

– 92 kJ

11.

Berikut ini pernyataan yang benar mengenai proses endoterm adalah …

entalpi sistem berkurang dan DH bernilai positif

entalpi sistem berkurang dan DH bernilai negatif

entalpi sistem bertambah dan DH bernilai positif

entalpi lingkungan berkurang dan DH bernilai negative

12.

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai DH₂ adalah …

DH₁ + DH₃ + DH₄

DH₁ – DH₃ – DH₄

DH₁ + DH₃ + H₄

DH₁ + DH₃ – DH₄

13.

Apabila diketahui kalor pembentukan Fe₃O₄ = -266 kkal dan kalor pembentukan H₂O = -58 kkal, maka kalor reaksi 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ adalah ...

-500 kkal

-324 kkal

-208 kkal

-34 kkal

14.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

-91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

15.

Diketahui:

2H₂ + O₂ -------> 2H₂O DH = – 571 kJ/mol 2Ca + O₂ -------> 2CaO DH = – 1269 kJ/mol CaO + H₂O --------> Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

100 %

Termokimia 2

Total questions: 15

Worksheet time: 32mins

Similar Resources on Wayground