Free Printable Evaluasi Termokimia 1

Worksheets

Evaluasi Termokimia 1

Total questions: 20

Worksheet time: 1hrs 10mins

Name

Class

Date

Seorang siswa melakukan percobaan mereaksikan soda kue (NaHCO₃) dengan asam cuka (CH₃COOH) dalam botol air mineral sehingga menghasilkan gas CO₂ yang dapat mengembangkan balon. Berdasarkan percobaan yang dilakukan, sistem dari percobaan tersebut adalah . . . .

Balon dan botol air mineral

Tekanan laboratorium

Larutan CH₃COONa dan gas CO₂

Balon, botol air mineral, dan udara

Udara dan suhu

Sistem dibedakan menjadi tiga macam sistem yaitu, sistem terbuka, tertutup, dan terisolasi. Pengertian dari sistem tertutup yaitu . . . .

Sistem yang mengalami pertukaran materi dan energi dengan lingkungan

Sistem yang tidak mengalami pertukaran energi namun mengalami pertukaran materi dengan lingkungan

Sistem yang mengalami pertukaran energi namun tidak mengalami pertukaran energi dengan lingkungan

Sistem yang tidak mengalami pertukaran energi dan materi dengan lingkungan

Sistem yang mengalami pertukaran materi, energi, dan suhu dengan lingkungan

Penyimpanan air panas dalam termos merupakan aplikasi dari …

Sistem

Sistem tertutup

Sistem terbuka

Sistem terisolasi

Sistem dan lingkungan

Perhatikan rekasi yang terjadi dalam kehidupan sehari hari berikut ini:

1. Pelarutan urea

2. Es mencair

3. Fotosintesis

4. Perkaratan

5. Pembakaran LPG

Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor. . . .

1, 2 dan 3

1, 3 dan 4

2, 3 dan 4

2, 4 dan 5

3, 4 dan 5

Persamaan reksi berikut yang bersifat endoterm adalah . . . . .

KOH_(aq) + HCl_(aq) → KCl_(aq) + 2H₂O_(l)

2CO_(g) + O_2(g) → 2CO_2(g)

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)

H₂O_(l) → H₂O_(g)

NaOH_(s) → NaOH_(aq)

Seorang siswa mengisi 5 tabung reaksi dengan air yang suhunya 25^oC. Setelah dimasukkan suatu zat yang berbeda pada masing-masing tabung, terjadi perubahan suhu seperti dalam tabel berikut:

Reaksi eksoterm ditunjukkan oleh nomor ...

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

2 dan 4

4 dan 5

Perhatikan persamaan termokimia berikut:

Reaksi 1

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g) ΔH = -1.543 kJ

Reaksi 2

NH₄Cl_(s) + NaOH_(aq) → NH_3(g) + NaCl_(aq) + H₂O_(l) ΔH = + 234 kJ

Pernyataan yang benar mengenai data tersebut adalah . . . . .

Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi eksoterm

Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm

Reaksi 2, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm

Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi eksoterm

Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi endoterm

Reaksi antara 1 mol gas metana dengan 2 mol gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Reaksi tersebut melepaskan kalor sebesar 805 kJ. Persamaan termokimia reaksi tersebut dapat ditulis sebagai berikut ...

CH_4(g) + 2O_2(g)→ 2H₂O_(g) ∆H = -805 kJ/mol

2CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) ∆H = -805 kJ/mol

2CH₄(g) + 2O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g) ∆H= -805 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) ∆H = -805 kJ/mol

2CH_4(g) + O_2(g)→ CO_2(g)+ 2H₂O_(g) ∆H = +805 kJ/mol

Diketahui pembakaran 128 gram gas SO₂ (Mr = 64) membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ. Persamaan termokimia reaksi tersebut adalah…

S_(s)+ O_2(g)→ SO_{2 (g)}∆H = +98,3 kJ

S_(s)+ O_2(g) → SO_{2 (g)}∆H =-196,6 kJ

2SO_{2 (s)}+ O_2(g)→ 2SO_3(g)∆H = +96,6 kJ

2SO_2(s)+ O_2(g)→ SO_3(g)∆H = - 98,3 kJ

SO_2(s)+ ½O_2(g)→ SO_3(g)∆H = - 98,3 kJ

10.

Persamaan termokimia yang menunjukkan entalpi pembentukan standar adalah . . . .

Ba²⁺_(aq)+ 2Cl_-(aq) → BaCl_2(aq)∆H = -788 kJ

2SO_2(g) + O_2(g)→ 2SO_3(g)∆H = -196,6 kJ

NH_3(g) + HCl_(g)→ NH4Cl_(g)∆H = -175,9 kJ

Ca²⁺_(aq)+ 2NO₃^-_(aq)→ Ca(NO₃)_2(s)∆H = -1.027 kJ

½H_2(g)+ 1/2N_2(g)+3/2O_2(g)→ HNO_3(l)∆H = -278 kJ

11.

Reaksi-reaksi di bawah ini terjadi pada temperatur dan tekanan tertentu:

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) = -285,5 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) = -571 kJ

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g) = -241,6 kJ

Dari reaksi-reaksi di atas, dapat ditentukan bahwa perubahan entalpi bergantung pada …..

Temperature dan volume

Tekanan dan volume

Jumlah dan wujud zat

Jumlah zat yang dibutuhkan

Jumlah zat dan kalor yang dibebaskan

12.

Pembakaran 1 mol benzene (C₆H₆) dilepaskan kalor sebesar 3271 kJ pada suhu 25⁰C dan tekanan 1 atm. Jika diketahui ∆Hf⁰ CO₂ = - 394 kJ/mol dan ∆Hf⁰ H₂O = - 286 kJ/mol, kalor pembentukan standar (∆Hf⁰) dari C₆H₆ adalah . . . .

+ 98 kJ/mol

+ 49 kJ/mol

+ 40 kJ/mol

– 49 kJ/mol

– 98 kJ/mol

13.

Diketahui:∆H^o_f H₂O(g) = -242 kJ mol^-1

∆H^o_f CO₂(g) = -394 kJ mol^-1

∆H^o_f C₂H₂(g) = +52 kJ mol^-1

Maka nilai ∆H untuk reaksi berikut adalah...

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g)

-391,2 kJ

-2.164 kJ

-432,8 kJ

+4.328 kJ

+1,082 kJ

14.

Kedalam 500 ,L larutan HCl 2 M dengan suhu 25⁰C ditambahakan dengan 500 mL larutan NaOH 2 M dengan suhu yang sama. Suhu tertinggi campuran adalah 35⁰C . Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air dan kalor jenis larutan = 4,2 j/g⁰C, entalpi reaksi :

HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l) ∆H = -126kJ adalah . . . .

+ 84 kJ/mol

+ 42 kJ/mol

+ 21 kJ/mol

– 42 kJ/mol

– 21 kJ/mol

15.

Apabila 50 ml larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dengan 50 ml larutan NaOH yang mengandung 0,05 mol NaOH di dalam suatu kalorimeter, akan terjadi kenaikan suhu sebesar 6,5^oC. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,18 J/g.K, maka ∆H reaksi:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) adalah ...

-27,17 kJ/mol

-54,34 kJ/mol

+27 kJ/mol

+54 kJ/mol

-108,68 kJ/mol

16.

Diketahui:

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)∆H = -393,52 kJ

H_2(s) + ½ O_2(g) → H₂O_(l)∆H = -285,83 kJ

C_(s) + 2H_2(g) → CH_4(g)∆H = -74,81 kJ

Besarnya ∆H untuk reaksi:

CH_4(g)+ 2O_2(g)→ CO_2(g)+ 2 H₂O_(l)adalah . . . .

– 890,37 kJ

– 796, 52 kJ

– 596,55 kJ

– 59,67 kJ

– 57,45 kJ

17.

Jika: H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(l) ∆H = -187,43 kJ

H₂O₂(l) → H₂O(l) + ½O₂(g) ∆H = -98,15 kJ

maka perubahan entalpi untuk reaksi:

H₂O(l) → H₂(g) + ½O₂(g) adalah ...

+285,58 kJ

+89,28 kJ

-8,87 kJ

-89,28 kJ

-285,58 kJ

18.

Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah . . . .

-197 kJ

+1.383 kJ

+197 kJ

-1.970 kJ

-1.383 kJ

19.

Diketahui energy ikatan

C-F = 439 kJ mol^-1

C-Cl = 330 kJ mol^-1

F-F = 159 kJ mol^-1

Cl-Cl = 243 kJ mol^-1

Maka ∆H untuk reaksi:

CF₂Cl₂ (g) + F₂ (g) → CF₄ (g) + Cl₂ (g) adalah . . . .

+136 kJ

+622 kJ

+302kJ

-622 kJ

-302 kJ

20.

Diketahui energi ikatan rata-rata:

C ─ H : 414 kJ/mol

C ─ C : 346 kJ/mol

C = O : 740 kJ/mol

C ─ O : 357 kJ/mol

H ─ H : 436 kJ/mol

O ─ H : 464 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi:

H O H H

│ ║ │ │

H─C─C─H + H─H → H─C─C─O─H

│ │ │

H H H

-2.410 kJ

-241 kJ

-59 kJ

+59 kJ

+2.410 kJ

Reset

Evaluasi Termokimia 1

Total questions: 20

Worksheet time: 1hrs 10mins

Similar Resources on Wayground