NEW
Font size
WorksheetsK21 ÔN THI HỌC KỲ 1
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là
5
6
7
8
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là
O
Cl
Al
Si
Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H2 (đktc). Kim loại đó là:
Ba
Mg
Ca
Sr
Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl, trong đó đồng vị chiếm 35Cl 75% về số đồng vị. Phần trăm khối lượng của 35Cl trong KClO4 là ( cho : K=39, O=16)
21,43
7,55
18,95
64,29
Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np3. trong hợp chất khí của nguyên tố X với Hiddro, X chiếm 82,35% khối lượng. Thành phần % của X trong oxit cao nhất
25,92
30,43
46,66
29,52
Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị . Nguyên tố Oxi có 3 đồng vị. Có bao nhiêu loại phân tử CO2 có thể tạo thành từ các đồng vị trên
9
12
18
16
Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầuchiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là
0,185 nm
0,196 nm
0,155 nm
0,168 nm
Ở 200C khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm3, trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Bán kính gần đúng của nuyên tử Au lµ (cho Au =196,97 )
0,144 nm
0,1595 nm
0,1345 nm
1,009 nm
Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). X là
Mg
Cu
Zn
Ca
Ion X2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d6. Nguyên tử Y có số e bằng e của X2+. Chỉ ra pháp biểu không đúng là:
X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB
Y thuộc chu kỳ 4, nhóm VIB
X, Y đều có 2e ở lớp ngoài cùng
X, Y đều là kim loại.
Ion M+ có số proton là 11. Cho 6,9gam M tan trong a gam nước thu được dung dịch X có nồng độ 25%. (cho Na = 23, K = 39, Mg = 24, O = 16, H = 1). Công thức hiđroxit cao nhất của M và giá trị a là
KOH ; 41,25 gam
NaOH ; 41,1 gam
NaOH ; 41,4 gam
KOH ; 41,1 gam
Cho các nguyên tố 19X; 24Y; 35Q. Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự :
X < Y < Q.
Y < Q < X
Q < X < Y
Q < Y < X
Các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử là
A, n, p
p, n
p, n , e
e, n
Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là: X 1s22s22p63s23p5 và 1s22s22p63s23p64s2.Nhận xét nào sau đây đúng
Y là kim loại còn X là phi kim
X, Y đều là kim loại
X, Y đều là khí hiếm.
X, Y đều là phi kim
Chu kì được bắt đầu và kết thúc bởi
Phi kim , khí hiếm
Kim loại kiềm , phi kim
Kim loại kiềm , khí hiếm
Khí hiếm , kim loại
Yếu tố nào ảnh hưởng quyết định đến tính chất hóa học của nguyên tử
Số khối
Số lớp electron
Electon lớp trong cùng
Electron lớp ngoài cùng
Hợp chất khí với hidro có dạng RH2, trong oxit cao nhất chứa 60% oxi theo khối lượng. Nguyên tố R là
Cl
P
S
Se
Nguyên tố X là phi kim có hoá trị cao nhất với oxi là a; hoá trị trong hợp chất khí với hidro là b. Quan hệ giữa a và b là
a = b
a + b = 8
a ≤ b
a - b = 8
Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào bền vững nhất
1s22s22p2
1s22s22p63s2
1s22s22p4
1s22s22p6
Cho các nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y(Z=9) và R (Z=19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
M<X<R<Y
M<X<Y<R
R<M<X<Y
Y<M<X<R
