Free Printable Kelompok "3" : " Kelas XI Semester 1"

Worksheets

Kelompok "3" : " Kelas XI Semester 1"

Total questions: 60

Worksheet time: 30mins

Name

Class

Date

Atom karbon mempunyai ke khasan. Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah…

A. Karbon mempunyai 4 elektron valensi yang mampu membentuk ikatan kovalen yang kuat

B. Karbon mempunyai ukuran relative besar sehingga mampu mengikat semua unsur.

C. Karbon mempunyai 6 elektron valensi sehingga mampu mengikat 6 atom lain.

D. Karbon dapat dibuat manusia.

E. Karbon dapat membentuk ikatan ion dari keempat electron terluarnya.

Berikut ini yang bukan merupakan zat yang mengandung senyawa hidrokarbon di dalamnya adalah…..

A. Minyak bumi

B. Kayu

C. Gas LPG

D. Daging

E. Batuan

FriedrichWohler telah membuktikan bahwa senyawa organik dapat dibuat dari senyawa anorganik. Penemuan ini didasari percobaan pembuatan urea dari…

A. Perak klorida

B. Amonium klorida

C. Amonium sianat

D. Penguapan urine mamalia

E. Formalin

Alkana tergolong senyawa hidrokarbon…

A. Alifatik jenuh

B. Alifatik tidak jenuh

C. Alisiklik tidak jenuh

D. Aromatik

E. Parafin siklik tidak jenuh

Diketahui rumus struktur senyawa sebagai berikut:

₁CH3 – ₂CH – ₃CH = ₄CH – ₅CH3 I I ₆CH2 –₇CH3- ₈CH3

Ikatan rangkap dua pada senyawa tersebut berada di antara atom C nomor… dan…

A. 1,2

B. 2, 7

C. 3, 4

D. 5, 9

E. 7, 8

Senyawa C₄H₁₀ memiliki kemungkinan rumus struktur sebanyak…

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Rumus kimia dari Metana adalah:

A. CH₄

B. CH₆

C. C₂H₆

D. C₂HO

E. C

Hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari...

A. Unsur karbon dan hidrogen

B. Unsur atom dan molekul

C. Unsur dan senyawa yang dicampur

D. Campuran dari NaCl dan Iodium

E. Oksigen dan litium

Hidrokarbon tak jenuh dibagi menjadi...

A. Butana dan Propana

B. Alkana dan Alkuna

C. Alkena dan Alkuna

D. Alkana dan Alkena

E. Alkana saja

10.

Pernyataan tentang isomer yang paling tepat adalah…

A. isomer memiliki rumus struktur sama

B. isomer mengandung kumpulan gugus sama

C. isomer adalah hidrokarbon

D. isomer menghasilkan zat yang sama jika terbakar sempurna dalam oksigen

E. isomer memiliki titik didih yang sama

11.

Rumus kimia dari Butana adalah…

A. CH₆

B. C₃H₈

C. C₄H₁₀

D. C₂H₆

E. C

12.

Rumus kimia dari Etana adalah...

A. CH₄

B. CH₆

C. C₂H₆

D. C₂HO

E. C

13.

Rumus umum Alkana adalah...

A. CnH2n

B. CnHn+2

C. CnH2n+2

D. CnHn

E. CH

14.

Pasangan zat di bawah ini yang merupakan golongan senyawa hidrokarbon adalah…

A. C2H6 dan C12H22O11

B. CH4 dan C2H4

C. C2H4 dan C6H1206

D. CO2 dan H2O

E. CH4 dan CO2

A. C₂H₆ dan C₁₂H₂2O₁₁

B. CH₄dan C₂H₄

C. C₂H₄ dan C₆H₁₂0₆

D. CO₂ dan H₂O

E. CH₄ dan CO₂

15.

Nama IUPAC dari senyawa berikut

CH₃-CH₂- CH₂- CH₂-CH₃ adalah….

A. Metana

B. Etana

C. Propana

D. Butana

E. Pentana

16.

Nama yang tepat dari senyawa ini adalah:

CH₃-CH – CH₂-CH₂-CH₃

CH₂-CH₃

A. n Heptana

B. 2-etilpentana

C. 4-metilheksana

D. 3-metilheksana

E. 2-propilbutana

17.

Nama yang memenuhi aturan tata nama alkana adalah….

A. 1,4-dimetilheptana

B. 4-etil-5-metilheptana

C. 3,4-dietilheksana

D. 3,3,6-trimetilheptana

E. 1,3-dimetilheksana

18.

Reaksi CH₃CH₂Cl → CH₂ = CH₂+ HCl disebut reaksi….

A. Substitusi

B. Adisi

C. Polimerisasi

D. Eliminasi

E. Oksidasi

19.

Di bawah ini nama hidrokarbon alkana yang tidak memenuhi aturan IUPAC adalah..

A. 2-metilpentana

B. 3-metil-3-etiloktana

C. 2,2-dimetilbutana

D. 3-etil-5-metilheptana

E. 2,3-dimetilheksana

20.

Nama yang tepat untuk senyawa ini adalah….

CH- C-CH₂-CH₃ adalah….

A. 1-Butuna

B. 2-Butuna

C. 1- butena

D. 2- butena

E. Butuna

21.

21. Reaksi kimia sebagai berikut :

C(s) + O2(g) → CO2 (g) ΔH° = -393,5 kJ

H2(g) + ½ O2(g) → H2O (g) ΔH° = -283,8 kJ

2C(g) + H2(g) → C2H2 (g) ΔH° = +226,7 kJ

Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi

C2H2(g) + 5/2 O2(g) → H2O (g)+ 2CO2(g) adalah….

A. -1.297,5 kJ

B. +1.297,5 kJ

C. -906,0 kJ

D. -727,9 kJ

E. +274,5 kJ

22.

22. kalor netralisasi adalah 120 kkal/mol, maka kalor netralisasi 100 mL HCl 0.1 M dengan 150 mL NaOH 0.075 M adalah….

A. 12 kal

B. 120 kal

C. 2.400 kal

D. 1.200 kal

E. 2.400 kal

23.

23. Diketahui reaksi:

C2H4(g) + X2(g) → C2H4X2; ∆H = -178 kJ

Jika energi ikatan (kJ mol-1)

C = C = 614 C − C = 348

C – H = 413 X – X = 186

Tentukan energi ikatan C – X...

A. 315 Kj

B. 313 KJ

C. 354 KJ

D. 355 KJ

E. 321 KJ

24.

24. Persamaan termokimia:

HI(g) → ½H2(g) + ½I2(s) ΔH = – 6,0 kkal

H2(g) → 2H(g) ΔH = 104 kkal

I2(g) → 2I(g) ΔH = 56 kkal

I2(s) → I2(g) ΔH = 14 kkal

Harga ΔH untuk H(g) + I(g) → HI(g) …

A. – 60 kkal

B. – 35 kkal

C. 31 kkal

D. 35 kkal

E. 70 kkal

25.

25. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C menjadi 720C. Jika

diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi pemanasan tersebut.?

A.592,2Kj

B. 582,2

C. 534,3

D. 567,8

E. 543,8

26.

26. Diketahui persamaan termokimia :

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) ΔH = a kJ

2Ca (s) + O2 (g) → 2CaO (s) ΔH = b kJ

CaO(s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) ΔH = c kJ

Besarnya ΔH pembentukan Ca(OH)2(s) adalah …

A. a + b + c

B. a – b + 2c

C. ½ a + ½ b – c

D. a + b – 2c

E. ½ a + ½ b + c

27.

27. Dari data :

2H2 (g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571 kJ

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO (s) ΔH = -1.269 kJ

CaO(s) + H2O(l) → Ca (OH)2(s) ΔH = -64 kJ

Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca (OH)2 (s) sebesar….

A. -984 kJ/mol

B. -1.161 kJ/mol

C. -856 kJ/mol

D. -1.904 kJ/mol

E. -1.966 kJ/mol

28.

28. 4NH3(g) + 7O2(g) → 4 NO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -4c kJ

Jika kalor pembentukan H2O (l) dan NH3 (g) berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2 (g) sama dengan ….

A. (a + b + c) kJ/mol

B. (-a + b + c) kJ/mol

C. (-1½ a + b + c) kJ/mol

D. (1½ a + b + c) kJ/mol

E. (1½ a – b – c) kJ/mol

29.

29. Soal: Dari data berikut:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH= – 580 kJ

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(l) ΔH= – 1269 kJ

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) ΔH= – 64 kJ

Dapat dihitung perubahan entalpi pembentukan Ca(OH)2(s) sebesar ….

A. – 989 kJ.mol-1

B. – 1161 kJ.mol-1

C. – 856 kJ.mol-1

D. – 1904 kJ.mol-1

E. – 1966 kJ.mol-1

30.

30. Perhatikan reaksi :

C(s)+ O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ/mol

2CO(g) + O2 (g) → 2CO2 (g) ΔH = -569 kJ/mol

Reaksi pembentukan 140 gram karbon mono oksida (Mr = 28) disertai dengan ΔH sebesar ….

A. -547,5 kJ

B. -219 kJ

C. -175 kJ

D. +175 kJ

E. +219 kJ

31.

31. Jika : Mg H2O → MgO + H2 ΔH = a kJ/mol

H2 + O2 → H2O ΔH = b kJ/mol

2 Mg + O2 → 2 MgO ΔH = c kJ/mol

maka menurut hukum Hess :

A. b = c + a

B. a = b + c

C. 2a = c – 2b

D. 2b = 2c + a

E. 2c = a + 2b

32.

32. Pada reaksi

2 NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (l) ΔH = +1173 kJ

maka energi ikatan rata-rata N-H adalah …

A. 1.173,0 kJ

B. 586,5 kJ

C. 391,0 kJ

D. 195,5 kJ

E. 159,5 kJ

33.

33. Diketahui kalor pembakaran siklopropana (CH2)3 (g) = -a kJ/mol

Kalor pembentukan CO2(g) = -b kJ/mol

Kalor pembentukan H2O (l)= -c kJ/mol

Maka kalor pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) ialah …

A. a – 3b – 3c

B. a – 3b + 3c

C. a + 3b – 3c

D. a + 3b + 3c

E. -a + 3b + 3c

34.

34. Diketahui : ΔHf H2O (g) = -242 kJ mol-1

ΔHf CO2 (g) = -394 kJ mol-1

ΔHf C2H2 (g) = 52 kJ mol-1

Jika 52 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan :

2 C2H2 (g) + 502 (g) → 4 CO2 (g) + 2H2O (g) akan dihasilkan kalor sebesar ….

(Ar C = 12, H = 1)

A. 391,2 kJ

B. 428,8 kJ

C. 1.082 kJ

D. 2.164 kJ

E. 4.328 kJ

35.

35. Bila diketahui kalor pembentukan standar, ΔH benzena cair C6H6 (l) = +49,00 kJ mol-1, H2O (l) = -241,5 kJ mol-1, CO2(g)= -393,5 kJ mol-1, kalor pembakaran : C6H6 (l) + O2(g) → 3H2O (g) = -393,5 kJ mol-1, maka kalor pembakaran reaksi :

C6H6 (l) + O2(g) → 3H2O (g) + 6 CO2 (g) adalah ….

A. -3.135,4 kJ

B. +3.135,4 kJ

C. -684,3 kJ

D. +684,3 kJ

E. +586,3 kJ

36.

36. Dalam statosfer, klorofluorometana (freon, CFC) menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom CI yang mempercepat tersingkirnya ozon di udara. Reaksi yang mungkin terjadi adalah:

a. O3 + Cl → O2 + ClO ΔH = -120 kJ

b . ClO + O → O2 + Cl ΔH = -270 kJ

c. O3 + O → 2O2

nilai ΔH reaksi yang terakhir adalah …..

A. -390 kJ

B. -50 kJ

C. 150 kJ

D. 390 kJ

E. 200 kJ

37.

37. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut :

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -840 kJ

Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25°C maka volum air yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah …. (C =12, H =1; c =4,2 J/g°C)

A. 2,7 L

B. 4,0 L

C. 5,0 L

D. 8,0 L

E. 12,0 L

38.

38. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut :

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -840 kJ

Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25°C maka volum air yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah …. (C =12, H =1; c =4,2 J/g°C)

A. 2,7 L

B. 4,0 L

C. 5,0 L

D. 8,0 L

E. 12,0

39.

39. Diketahui energi ikatan….

C-F = 439 kj mol-1

C-Cl = 330 kj mol-1

F-F = 159 kj mol-1

Cl-Cl = 243 kj mol-1

Kalor reaksi untuk reaksi : CF2Cl2 + F2 → CF4 + Cl2

adalah ….

A. + 136 kJ

B. + 302 kJ

C. -302 Kj

D. + 622 kJ

E. -622 kJ

40.

40. A dan B adalah dua buah unsur gas yang dapat membentuk senyawa AB. Jika diketahui:

A + B → AB(g) ΔH = x kJ

A + B → AB(l) ΔH = y kJ

A + B → AB(s) ΔH = z kJ

Maka kalor sublimasi AB(s) adalah ….

A. z D. z – x

B. x – zE. x – y – z

C. x + y + z

D. X-y+z

E. 2z-xy

41.

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali …

A. konsentrasi

B. Katalisator

C. Suhu

D. Tekanan

E. volume

42.

Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C₂H₅COOCH₃(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃OH(aq) + CH₃COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali …

A. penambahan CH₃OH dapat menambah C₂H₅COOCH₃

B. pengambilan CH₃OH dapat menambah CH₃COOH

C. pengambilan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH

D. penambahan air menyebabkan C₂H₅OH bertambah

E. penambahan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH

43.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

adalah … .

A. K = [CO₂ ][CaO] / [CaCO₃]

B. K =[CO₂]² [CaO]²/ [CaCO₃ ]³

C. K = [CaCO₃] / [CO₂ ][CaO]

D. K =[CaCO₃ ]² / [CO₂ ]² [CaO]²

E. K = [CO₂]

44.

Tetapankesetimbanganuntukreaksi:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g) adalah …

A. K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]²

B. K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]

C. K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]

D. K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]

E. K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

45.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali …

A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

C. pada suhu tetap, volume diturunkan

D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

E. suhu diturunkan

46.

Kesetimbangan suatu reaksi akan tercapati apabila dalam reaksi ….

A. Telah dihasilkan produk

B. Secara makroskopis jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil

C. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi produk

D. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

E. Volume dan tekanan pereaksi sama dengan produk

47.

Tetapan kesetimbangan dari reaksi SnO₂ + 2H₂(g) ⇔ Sn(s) + 2H₂O(l) adalah ….

A. Kc = [H₂O]²/[H₂]²

B. Kc = [Sn][H₂O]²/[Sn][H₂]²

C. Kc = [Sn]/[SnO₂]

D. Kc = [2H₂O]/[2H₂]

E. Kc = [H₂O]²/[SnO₂] [H₂]²

48.

Suatu reaksi Ag₂CrO₂(s) ⇔ 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

Maka tetapan kesetimbangan dinyatakan sebagai ….

A. Kc = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]/[ Ag₂⁺ CrO₄^2-]

B. Kc = [CrO₄^2-]/[ Ag⁺]²

C. Kc = [Ag⁺]²/[ Ag₂ CrO₄]

D. Kc = [Ag₂CrO₄]/[ Ag⁺]²[CrO₄^2-]

E. Kc = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]

49.

· Konsentrasi

· Tekanan dan volume

· Suhu

· Katalis

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan reaksi ditunjukkan oleh ….

A. Semua benar

B. 2, 3, dan 4

C. 1, 2, dan 4

D. 1, 3, dan 4

E. 1, 2, dan 3

50.

Reaksi kesetimbangan berikut yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan jika volume diperbesar adalah ….

A. (s) + O₂(g) SO₂(g)

B. CaCO₃(s) CaCO₂(s) + CO(g)

C. N₂O₄(g) 2NO₂(g)

D. 2NO(g) + O₂ + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

E. CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

51.

Perhatikan pernyataan berikut!

· Suhu diturunkan

· Konsentrasi CO diperbesar

· Volume diperbesar

· Tekanan diperbesar

Pernyataan yang sesuai agar reaksi

Fe₂O₃(s) + 3(CO(g) ⇔ 2Fe(s) + 3CO₂(g) H = -90 kJ

Menjadi lebih sempurna berjalan ke arah produksi adalah ….

A. 1, 2, 3

B. 1 dan 4

C. 2 dan 4

D. 4 saja

E. Semua benar

52.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …

A. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

B. frekuensi tumbukan semakin tinggi

C. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator

D. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi

E. energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

53.

Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah…

A. Nikel

B. V205

C. Fe

D. Zeolit

E. Pt

54.

Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai …

A. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

B. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu

C. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu

D. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu

E. penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu

55.

Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah …

A. 0,1 M/detik dan 0,2 M/detik

B. 0,2 M/detik dan 0,1 M/detik

C. 0,1 M/detik dan 0,5 M/detik

D. 0,5 M/detik dan 0,1 M/detik

E. 0,2 M/detik dan 0,2 M/detik

56.

Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30 °C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10 °C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50 °C…

A. 30 detik

B. 20 detik

C. 15 detik

D. 10 detik

E. 5 detik

57.

kenikan suhu umumnya menaikan reaksi alasan yang tepat untuk menjelaskan hal diatas adalah...

A. energi kinetik dari molekul-molekul menurun

B. kenaikan suhu menghasilkan reaksi dapat balik

C. kecepatan masing-masing molekul menjadi sama

D. energi kinetik dari molekul-moleku meningkat

E. kenaikan suhu memperkecil energi aktivitas

58.

Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:

A (g) + 2B (g) --> C (g)

Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah...

A. 0,05

B. 0,25

C. 0,50

D. 0,60

E. 0,80

59.

Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

2HI (g) --> H2 (g) + I2 (g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol gas HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen dan pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah...

A. 0,25

B. 0,50

C. 0,60

D. 0,75

E. 0,80

60.

Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

NO2 (g) + CO (g) à NO (g) + CO2 (g)

Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah...

A. 0,25

B. 0,5

C. 1

D. 2

E. 4

100 %

Kelompok "3" : " Kelas XI Semester 1"

Total questions: 60

Worksheet time: 30mins

Similar Resources on Wayground