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WorksheetsQ-Equilibrio químico
Total questions: 34
Worksheet time: 17mins
En la naturaleza hay equilibrios físicos, por ejemplo cuando en un sistema cerrado el agua se evapora y se condensa. Se alcanza el equilibrio cuando el agua se evapora y se condensa
a la misma velocidad
a temperatura constante
a presión constante
todas son correctas
En un equilibrio químico las variables macroscópicas (p, V, T, ) son
constantes
variables
dependientes de la reacción inversa
dependientes de la reacción directa
Los refrescos con burbujas se envasan a una presión superior a la atmosférica para que el dióxido de carbono esté disuelto. Se aumenta el burbujeo al
disminuir la presión (abrir el envase)
al calentarse
por un golpe
todas son corectas
En un equilibrio químico a nivel microscópico las reacciones directa e inversa
no ocurren
ocurren a la misma velocidad
ocurren en la misma cantidad
todas son correctas
Para una reacción reversible y en equilibrio, la relación entre las concentraciones es una constante que depende de:
T
p
V
concentración inicial
La relación entre Kp y Kc depende de las
concentraciones de partida
concentraciones de reactivos
concentraciones de productos
cantidades estequiométricas de moles gaseosos en productos y en reactivos
En la expresión de la constante de equilibrio para una reacción química heterogénea no se incluyen:
gases
disoluciones
sólidos puros
líquidos puros
El cociente de reacción nos indica que reacción debe predominar para alcanzar el equilibrio. Así cuando Q>Kc predomina la formación de
reactivos
productos
ambas
ninguna
Si una reacción de puede expresar como suma de reacciones, la constante de equilibrio corresponde
a la suma de las constantes: Kc=K1+K2
a la resta de las constantes: Kc=K1-K2
al producto de las constantes: Kc=K1.K2
a la división de las constantes: Kc=K1/K2
El grado de disociación relaciona la constante de equilibrio con la
concentración inicial
concentración final
T
p
Según el principio de Le Châtelier se aumenta el rendimiento de una reacción si desplazamos el equilibrio
agregando reactivos
retirando reactivos
agregando productos
retirando productos
Según el principio de Le Châtelier se aumenta el rendimiento de una reacción exotérmica si desplazamos el equilibrio
al disminuir la T
al aumentar la T
al agregar un catalizador
al quitar el catalizador
Según el principio de Le Châtelier se aumenta el rendimiento de una reacción si desplazamos el equilibrio
si cambiamos de catalizador
no afecta el catalizador
al agregar un catalizador
al quitar el catalizador
Una disolución saturada a una T de una sustancia poco soluble presenta disuelto
el mínimo
el máximo
nada
la mitad
Una disolución saturada, a una T, de una sustancia poco soluble le agregamos una sustancia con un ion común la solubilidad
aumenta
disminuye
no cambia
depende del volumen
Si se aplica un cambio de condiciones a un sistema en equilibrio, el sistema responde de la forma en que mejor aumente estos cambios para alcanzar de nuevo el equilibrio.
Cierto
Falso
sólo para reacciones homogéneas
sólo para reacciones heterogéneas
_____________, son reacciones en las cuales los productos que se forman, nuevamente reaccionan para formar los reactivos.
Reacción directa
Reacción indirecta
Reacción reversible
sólo para gases
En el caso de la reacción en equilibrio, qué ocurre si aumento la concentración de N2O4?
El equilibrio tiende hacia los reactivos
El equilibrio tiende hacia los productos
La reacción no podrá restablecer el equilibrio
No hay reacción
Un aumento en temperatura desplazará el equilibrio hacia los reactivos en la reacción ______.
La presencia de un catalizador desplaza el equilibrio hacia ______.
Los reactivos
Los productos
No tiene efecto en la reacción
No desplaza el equilibrio
Si la presión aumenta el equilibrio se desplaza hacia la _________.
Izquierda
Derecha
No se desplaza
Ambas por igual
Los cambios en presión y volumen tienen poco efecto en____________.
Solidos
Gases
Liquidos
Solidos y Liquidos
La reacción exotérmica se verá favorecida hacia los productos con _______________.
Una disminución en la temperatura
Un aumento en la temperatura
Un aumento de presión
Una disminución de presión
Un aumento en volumen desplaza la reacción _____________.
En la dirección que produce el número con menos moles de gases.
En la dirección que produce el número más grande de moles de gases.
En la dirección que produce el número más grande de moles de líquidos.
No le afecta.
Una disminución en presión equivale a _______.
Un aumento de reactivos
Un aumento de productos
Un aumento en volumen
Un aumento en temperatura
Toda reacción química se la puede considerar reversible
Si
No
Depende
Tengo que conocer la constante
Un equilibrio químico se logra cuando
los procesos opuestos ocurren a la misma velocidad
los procesos opuesto no cambian
los procesos opuestos poseen una velocidad de reacción igual a cero
cuando termina la reacción
K es una constante que depende de
la presión
la temperatura
las concentraciones de productos y reactivos
Todas son correctas
En un equilibrio químico que cumple la ley de Hess, las constantes de equilibrio global, es
La suma de las constantes individuales de la reacción
el producto de las constantes individuales de la reacción
La constante del proceso más rápido
La constante del proceso más lento
Un valor muy grande de la constante indica que
la reacción esta desplazada hacia los reactivos
la reacción esta desplazada hacia los productos
la reacción ocurre pero puede desplazarse para cualquier lado
La reacción no ocurre
en condiciones donde el cociente de la reacción, "Qc", es mayor que k
la reacción se desplaza de reactivos a productos
la reacción se desplaza de productos a reactivos
la reacción no se desplaza
La reacción no ocurre
Un aumento de presión genera que una reacción de gases
El equilibrio no se modifica
el equilibrio evolucione hacia los productos
el equilibrio evolucione hacia los reactivos
depende del coeficiente estequiométrico de la reacción
Ninguna de las respuesta es correcta
un aumento en la temperatura externa
el equilibrio se desplaza hacia los reactivos
el equilibrio se desplaza hacia los productos
Debo conocer la estequiometría de la reacción
debo conocer si la reacción es exotérmica o endotérmica
Siempre aumenta el valor de la k
cuando existe una perturbación del equilibrio
el equilibrio obedece a la ley de Arrhenius
el equilibrio obedece a la ley de Van´t Hoff
el equilibrio obedece a la ley de LeChatelier
el equilibrio obedece a la ley de Avogadro
