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Atomo

Total questions: 36

Worksheet time: 56mins

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1.
El átomo está conformado por 
a)
Electrones y protones
b)
Electrones y Neutrones
c)
Neutrones, Protones y Electrones
d)
Neutrones y Protones
2.
Los electrones se encuentran
a)
En el núcleo del átomo
b)
En el núcleo y en las orbitas
c)
En las orbitas
d)
No son parte del átomo
3.
Los periodos en la tabla periódica indican
a)
el grupo químico al cual pertenece el elelmento
b)
el numero de niveles energeticos que tiene el elemento
c)
Los atomos de la misma clase
d)
Los atomos neutros
4.
Los neutrones con carga 
a)
Negativa
b)
Positiva
c)
Polo Magnetico Norte
d)
Sin Carga ( Neutros)
5.
La cantidad de protones  y electrones que tiene un atomo esta dada por:
a)
El número atomico  ( Z )
b)
El número másico
c)
El número de protones y neutrones
d)
Ninguna de las anteriores
6.
Si un elemento químico tiene un número de masa de 
197 y un  número atomico de  79
a)
Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
b)
Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
c)
Tiene 197  electrones  y 79 protones 
d)
Tiene 118 neutrones y 197 protones
7.

¿Cual particula de un atomo es negativo y el mas pequeño?

a)

neutron

b)

nucleo

c)

proton

d)

electron

8.

La estructura de Lewis consiste en representar los electrones de valencia por medio de puntos

a)

Falso

b)

Verdadero

9.

es un tipo se enlace quimico en el cual se comparten electrones

a)

ionico

b)

covalente

c)

ambos son correctos

10.

La configuraciòn electronica 2p6 tiene

a)

5 electrones

b)

10 electrones

c)

15 electrones

d)

6 electrones

11.

¿Cuál de los siguientes elementos es un gas noble?

a)

FLÚOR

b)

NITRÓGENO

c)

HIDRÓGENO

d)

ARGÓN

12.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
13.

Un isótopo se caracteriza por tener

a)

El mismo número de protones y distinto número de electrones

b)

El mismo número de neutrones y distinto número de protones

c)

El mismo número de protones y distinto número másico

14.
la tabla periódica se encuentra organizada en grupos y periodos, esos corresponden a:
a)
grupos horizontales y periodos verticales
b)
grupos en columnas y periodos horizontales
c)
grupos en filas y periodos en columnas
d)
grupos y filas en columnas
15.

EL siguiente modelo fue propuesto por..... y se le llamó:.......

a)

Bohr/ sistema planetario

b)

Thomson / budín de pasas

c)

Dalton/ esfera rígida

d)

Ninguna

16.
Un elemento tiene Z=25 , si es un átomo con carga +3, ¿Qué cantidad de electrones posee?
a)
20
b)
21
c)
22
d)
23
17.

para obtener el ion relacionado en la imagen, el átomo de calcio debe

a)

ganar dos electrones

b)

ganar dos protones

c)

perder dos protones

d)

perder dos electrones

18.

Combinación de átomos

a)

Atomo

b)

Molecula

c)

Celula

d)

Enzimas

19.
Los electrones que participan en la formación del enlace son
a)
Todos los electrones
b)
Los electrones internos
c)
Los electrones de valencia
d)
Ningún electrón forma enlaces
20.

En la estructura de Lewis para la siguiente molécula HClO4 Cuantos electrones enlazantes hay:

a)

4

b)

36

c)

10

d)

32

e)

N.d.l.a.

21.

EN la estructura de Lewis para la siguiente molécula HCN HAY EN TOTAL electrones no Enlazados:

a)

4

b)

6

c)

5

d)

2

e)

N.d.l.a.

22.

Ley que rige la formación de enlaces químicos

a)

Ley de enlace

b)

Ley de valencia

c)

Ley de átomos

d)

Ley del octeto

23.

Tipo de enlace en el cual se ganan y se ceden electrones

a)

Covalente

b)

Apolar

c)

Normal

d)

Iónico

24.

Químico que propuso el uso de puntos, asteriscos o cruces para representar los electrones de un enlace

a)

G. N. Lewis

b)

E. Rutherford

c)

J.J. Thomson

d)

N. Böhr

25.

Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.

a)

Regla del octeto

b)

Configuración electrónica

c)

Estructura de Lewis

d)

Enlaces químicos

26.

Un subnivel S tiene capacidad para:

a)

3 electrones

b)

10 electrones

c)

14 electrones

d)

2 electrones

27.

¿Cuál de las siguientes moléculas, presenta los enlaces covalentes mas polares? , Electronegatividades (EN) H= 2.1, O=3.5, N=3.0

a)

H2O

b)

N2

c)

NH3

d)

NO2

28.

Señale cuales de los siguientes compuestos ocurre la transferencia de electrones.

a)

CaO

b)

O2

c)

NaF

d)

N2O

29.

7. Le geometría de la molécula de agua es

a)

a) lineal

b)

b) trigonal plana

c)

c) angular

d)

d) tetraédrica

30.

¿ Que elementos faltan para completar los espacios en blanco en la tabla peridica?

a)

Se, H, Na, P

b)

Na, Cl , S, Se

c)

S, Ca, Se, P

d)

C, S, P, Se

31.

Un enlace quimico es:

a)

Unión de dos o mas cationes

b)

Atraccion quimica

c)

Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

d)

en enlace entre cationes y aniones

32.
La cantidad de electrones de valencia presentes en el átomo de potasio (K) es
a)
4
b)
3
c)
2
d)
1
33.
¿Por qué los metales son buenos conductores de la electricidad?
a)
Porque tienen muchos electrones con libertad del movimiento.
b)
Porque sus átomos están muy juntos.
c)
Porque la energía de enlace es baja.
d)
Ninguna es cierta.
34.
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se establecen entre las moléculas de alcohol?
a)
Puentes de Hidrógeno
b)
Fuerzas dipolares
c)
Fuerzas de London
d)
Ninguna es correcta
35.

Es una propiedad de los compuestos ionicos:

son _________ y ______________

Red _________________

No conducen la ________________ en estado solido.

La mayoría de los compuestos son ___________________

a)

Duros y débiles , red cristalina, electricidad e insolubles en agua.

b)

Duros y frágiles, cristalina, electricidad , solubles en agua.

c)

Ambas son correctas

36.

Las fuerzas intermoleculares son llamadas tambien____________________

a)

Fuerzas dentro de las moleculares

b)

Fuerza fuera de las moléculas

c)

Fuerza de Van de Waals

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