Free Printable OXI-LƯU HUỲNH

Worksheets

OXI-LƯU HUỲNH

Total questions: 42

Worksheet time: 26mins

Name

Class

Date

Lưu huỳnh tà phương (S_a) và lưu huỳnh đơn tà (S_b) là

hai hợp chất của lưu huỳnh.

hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

hai đồng phân của lưu huỳnh.

hai đồng vị của lưu huỳnh.

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh?

chỉ có tính oxi hóa.

chỉ có tính khử.

có cả tính oxi hóa và tính khử.

không có tính oxi hóa và không có tính khử.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Oxi và lưu huỳnh đều có tính khử.

Oxi và lưu huỳnh đều có tính oxi hóa.

Lưu huỳnh có tính oxi hóa và có tính khử.

Oxi có tính oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh.

Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

Br₂, O₂, Ba.

Cl₂, O₃, S.

S, HCl, Br₂.

Na, F₂, S.

Tính chất nào của khí hiđro sunfua sau đây không đúng?

Khí H₂S không màu, mùi trứng thối, rất độc.

Khí H₂S hơi nặng hơn không khí.

Khí H₂S khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric.

Khí H₂S tan nhiều trong nước.

Trong phòng thí nghiệm, khí H₂S được điều chế từ cặp chất nào sau đây?

PbS và dung dịch HCl.

FeS và dung dịch HCl loãng.

Ag₂S và dung dịch H₂SO₄ loãng.

CuS và dung dịch H₂SO₄ đặc.

Cho dung dịch H₂S phản ứng với SO₂, sản phẩm của phản ứng là:

H₂ + SO₃.

S + H₂SO₄.

S + O₃.

S + H₂O.

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các chất: H₂S, S, SO₃, SO₂, NaHSO₄, FeS, FeS₂ lần lượt là:

-2, 0, +6, +4, +4, -2, -1.

-2, 0, +6, +4, +6, -2, -1.

-2, 0, +6, +6, +4, -1, -2

-2, 0, +4, +6, +6, -2, -1.

Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất: K₂SO₃, KHSO₄, K₂S lần lượt là:

+4, +6, +2.

+6, +4, -2.

+2, +6, -2.

+4, +6, -2.

10.

Cho phản ứng hóa học: H₂S + 4Cl₂ + H₂O → 8HCl + H₂SO₄. Phát biểu nào đúng?

Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

11.

Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.

CuS + 2HCl → CuCl₂ + H₂S.

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃.

K₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2KNO₃.

12.

H₂S tác dụng với chất nào mà sản phẩm không thể có lưu huỳnh?

CuCl₂.

O₂.

SO₂.

FeCl₃.

13.

Khí H₂S không tác dụng với chất nào sau đây?

Dung dịch FeCl₂.

Dung dịch CuCl₂.

khí Cl₂.

Dung dịch KOH.

14.

Tìm câu sai trong các câu sau:

Các dạng thù hình của lưu huỳnh có thể biến đổi qua lại với nhau.

Các dạng thù hình của lưu huỳnh khác nhau một số tính chất vật lí.

Các dạng thù hình của lưu huỳnh khác nhau một số tính chất hóa học.

Tính chất vật lí của lưu huỳnh bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ.

15.

Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy,người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dd Pb(NO₃)₂ dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện.Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí ?

SO₂

CO₂

H₂S

NH₃

16.

Bạc tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến đổi thành Ag₂S màu đen:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

H₂S vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử, còn Ag là chất khử

Ag là chất oxi hoá, H₂S là chất khử.

H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

Ag là chất khử, O₂là chất oxi hoá.

17.

Tính chất vật lý của Oxi

ở trạng thái khí và tan nhiều trong nước

chất khí không màu, có mùi

là chất khí nặng hơn không khí

Tất cả các ý trên

18.

Oxi tác dụng với Lưu huỳnh ở nhiệt cao thu được sản phẩm chính là

Lưu huỳnh dioxit $SO_2$

Lưu huỳnh trioxit $SO_3$

oxit lưu huỳnh

Cả lưu huỳnh dioxit $SO_2$ và lưu huỳnh trioxit $SO_3$

19.

Khi đốt Photpho trong khí Oxi ở nhiệt độ cao thì phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học:

$P+O_2\ \rightarrow\ P_2O_5$

$P\ +\ O_2\ \rightarrow\ P_2O_3$

$2P+5O_2\rightarrow\ P_2O_5$

$4P+5O_2\ \rightarrow\ 2P_2O_5$

20.

Khi cho lưu huỳnh tác dụng với khí oxi ở nhiệt độ cao, hiện tượng xảy ra trong lọ khí là

Lưu huỳnh bùng cháy

Lưu huỳnh cháy mãnh liệt

Lưu huỳnh cháy mãnh liệt với ngọn lửa màu xanh

lưu huỳnh cháy sáng chói và tạo ra khói trắng

21.

Dãy gồm các chất đều là oxit axit

Al₂O₃, NO, SiO₂

Mn₂O₇, NO, N₂O₅

P₂O₅, N₂O₅, SO₂

SiO₂, CaO, P₂O₅

22.

Dãy gồm các chất đều là oxit bazơ

Al₂O₃, CaO, CuO

CO, Fe₂O₃, Mn₂O₇

SiO₂, Fe₂O₃, CO

ZnO, Na₂O, Fe₂O₃

23.

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃. Vì lí do nào sau đây?

Dễ kiếm, rẻ tiền

Giàu oxi và dễ bị nhiệt phân

Phù hợp với thiết bị hiện đại

Không độc hại

24.

Để phân biệt SO₂ và CO₂ người ta dùng thuốc thử là

dung dịch Ca(OH)₂.

dung dịch HBr

dung dịch KOH

dung dịch KMnO₄hoặc nước brom.

25.

Khí nào sau đây chủ yếu gây nên hiện tượng mưa axit?

SO₂.

CO₂.

N₂.

H₂S.

26.

Những khí nào sau đây đều làm mất màu dung dịch nước brom?

CO₂, SO₂.

H₂S, CO₂.

SO₂, H₂S.

O₂, N₂.

27.

Cho các cặp chất sau: (1) H₂S và SO₂; (2) O₂ và SO₂; (3) HBr và H₂S. Cặp chất không cùng tồn tại trong cùng hỗn hợp ở mọi điều kiện là:

1, 2.

1, 3.

28.

Để nhận biết ion sunfat người ta dùng

quỳ tím.

dung dịch BaCl₂.

dung dịch Ba(OH)₂ hoặc dung dịch BaCl₂.

dung dịch Ba(OH)₂.

29.

Muốn pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc người ta làm thế nào?

Rót từ từ nước vào dung dịch axit sunfuric đặc và khuấy nhẹ.

Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit sunfuric đặc.

Rót thật nhanh dung dịch axit sunfuric đặc vào nước.

Rót từ từ dung dịch axit sunfuric đặc vào nước và khuấy nhẹ.

30.

Nhóm chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Cu, S, Al, C₆H₁₂O₆.

NaOH, CuO, Fe, Al.

CaO, S, Fe, C₁₂H₂₂O₁₁.

NaOH, S, Fe, C₆H₁₂O₆.

31.

Cho các phản ứng:

1/ 2H₂SO₄ + Zn SO₂ + ZnSO₄ + 2 H₂O.

2/ 3H₂SO₄ + 2Al Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

3/ 4H₂SO₄ +2Fe(OH)₂ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O.

4/ 2H₂SO₄ + C 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

Phản ứng thể hiện tính oxi hoá mạnh của H₂SO₄ là:

1, 3, 4.

1, 4.

2, 3, 4.

1, 2, 3, 4.

32.

Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H₂SO₄ 3SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

2 : 1.

1 : 2.

1 : 3.

3 : 1.

33.

Có 3 dung dịch: HCl, K₂CO₃, K₂SO₄. Thuốc thử nào dùng để phân biệt 3 dung dịch này?

dung dịch BaCl₂.

dung dịch HNO₃.

dung dịch NaOH.

dung dịch KCl.

34.

Khi thu khí O₂trong phòng thí nghiệm, có thể thu theo các nào sau đây là đúng nhất:

Đẩy không khí và úp bình

Đẩy nước

Đẩy không khí và ngửa bình

Tất cả đều đúng

35.

Có 3 dung dịch HCl, NaOH, H₂SO₄ loãng. thuốc thử duy nhất dùng để phân biệt ba ddịch là:

Nhôm

Na₂CO₃;

BaCO₃;

Quỳ tím

36.

Cho các phản ứng sau: SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng:

a) SO₂ + Ca(OH)₂ --> CaSO₃ + H₂O

b) SO₂ + 2H₂S --> 3S + 2H₂O

c) SO₂+ H₂O + Br₂ --> 2HBr + H₂SO₄

d) SO₂ + NaOH --> NaHSO₃

a, b, d.

c, d.

a,b,c,d

37.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh

H₂SO₄loãng có đầy đủ tính chất chung của axit

Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc, dễ gây bỏng nặng

Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

38.

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

Cu, Zn, Na

K, Mg, Al, Fe, Zn.

Ag, Ba, Fe, Sn

Au, Pt, Al

39.

Phản ứng nào sau đây có chất tham gia là axit sunfuric loãng ?

2H₂SO₄ + C --> 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + FeO --> FeSO₄ + H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe --> Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

4H₂SO₄ +2Fe(OH)₂ --> Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + SO₂

40.

Những nguy hại nào có thể xảy ra khi tầng ozon bị thủng

sẽ làm không khí trên thế giới thoát ra bên ngoài.

sẽ làm thất thoát nhiệt trên toàn thế giới

tia tử ngoại gây tác hại cho con người sẽ lọt xuống mặt đất

không xảy ra được quá trình quang hợp của cây xanh

41.

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

H₂S, O₂, nước Br₂

dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.

O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄

42.

hệ số của phản ứng:

FeS + H₂SO₄ đặc, nóng --> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O là:

5,8,3,2,4

4,8,2,3,4

2,10,1,5,5

cả A,B,C đều sai

100 %

OXI-LƯU HUỲNH

Total questions: 42

Worksheet time: 26mins

Similar Resources on Wayground