Free Printable ÔN TẬP HOÁ 10-HK1-22

Worksheets

ÔN TẬP HOÁ 10-HK1-22

Total questions: 40

Worksheet time: 26mins

Name

Class

Date

Hạt nhân gồm các loại hạt nào?

proton, notron và electron

proton

proton và notron

proton và electron

Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại?

proton

notron

electron

proton và notron

Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện dương là:

Proton, notron

Electron

Notron

Proton

Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử

có cùng số điện tích hạt nhân

có cùng số hạt nơtron

có cùng số khối

có cùng số hạt trong nguyên tử

Cho kí hiệu nguyên tử ¹⁷₈O, số proton trong nguyên tử X là:

Nguyên tử trung hoà về điện nên ...............

số proton bằng số nơtron

số electron bằng số proton

số nơtron bằng số electron

tổng số proton và số nơtron bằng số electron

Số đơn vị điện tích hạt nhân Z chính bằng

Số proton

Số nơtron

Tổng số electron và số proton

Tổng số nơtron và số proton

Chọn câu sai khi nói về nguyên tử ²³₁₁Na trong các câu sau:

Na có số khối là 23

Na có 11 proton

Na có 12 electron

Na có 12 nơtron

Kí hiệu của hạt nhân nguyên tử X có 3 proton và 4 notron là

A. $_3^4X$

B. $_3^7X$

C. $_4^7X$

D. $_7^3X$

10.

Antimon (Sb) có 2 đồng vị bền là ¹²¹Sb chiếm 62% và ¹²³Sb chiếm 38 % .

Nguyên tử khối trung bình của Sb là (làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai)

(a)

11.

Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là

2, 6, 10, 16.

2, 6, 10,14.

4, 6, 10, 14.

2, 8, 10, 14.

12.

Năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng 1 lớp được xếp theo thứ tự

d < s < p

p < s < d

s < p <d

s < d <p

13.

#NB Số AO tối đa có thể có ở phân lớp p là

14.

Lớp e thứ 1 có tên là

Lớp M

Lớp N

Lớp M

Lớp K

15.

Các nguyên tố phi kim thường có mấy electron ở lớp ngoài cùng?

1, 2 electron

1, 2, 3 electron

4, 5, 6 electron

5, 6, 7 electron

16.

Những nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng (hoặc 2e ngoài cùngđối với heli) được gọi là nguyên tố gì?

Kim loại

Phi Kim

Khí hiếm

Á kim

17.

Nguyên tử Oxi có cấu hình 1s²2s²2p⁴. Nguyên tử oxi có bao nhiêu electron hoá trị?

18.

Phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn phân lớp nào sau đây?

19.

Hình dạng của orbital s là

Hình cầu

Hình số 8 nổi

Hình bông hoa

Hình tam giác cân

20.

Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 14. Số lớp electron độc thân của X là

21.

Yếu tố nào sau đây không biến đổi tuần hoàn

tính kim loại, tính phi kim

hóa trị của các nguyên tố

tính axit tính bazo

nguyên tử khối.

22.

Trong cùng một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, tính kim loại ____________, tính phi kim _____________

tăng dần, giảm dần

không đổi, không đổi

tăng dần, không đổi

giảm dần, tăng dần

23.

Câu 2: Để đạt quy tắc Octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi?

A. 2 electron

B. 3 electron

C. 1 electron

D. 4 electron

24.

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

Tính kim loại

Tính phi kim

Điện tích hạt nhân

Độ âm điện

25.

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố đó

biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử

biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử

biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

26.

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hoá học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A thường có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

8 electron tương ứng với kim loại gần nhất.

2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.

8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.

6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.

27.

Nguyên tử nào sau đây có lớp electron ngoài cùng bền vững?

Na (Z = 11).

Cl (Z = 17).

Ne (Z = 10).

Al (Z = 13).

28.

Chọn ra nội dung sai khi nói về ion.

Ion là phần tử mang điện.

Ion âm gọi là anion

Ion dương gọi là cation

Nguyên tử mang điện tích của electron.

29.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

sự góp chung các electron.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

sự cho - nhận cặp electron hóa trị.

30.

Cation được hình thành khi:

Nguyên tử nhường proton.

Nguyên tử nhận thêm proton.

Nguyên tử nhận thêm electron.

Nguyên tử nhường electron.

31.

Các hạt proton, electron, neutron được kí hiệu lần lượt là

e, p, n

n, p, e

e, n, p

p, e, n

32.

Anion được hình thành khi:

Nguyên tử nhường proton.

Nguyên tử nhận thêm proton.

Nguyên tử nhận thêm electron.

Nguyên tử nhường electron.

33.

Chất nào sau đây là đơn chất?

$O_2$

$H_2O$

$NaCl$

$HCl$

34.

S ở nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của S là

$S_2O$

$S_2O_6$

$SO_3$

$S_6O_2$

35.

Nguyên tử của nguyên tố Aluminium (Al) có Z=13. Nguyên tố Al là nguyên tố

36.

Nhà bác học nào được mệnh danh là cha đẻ của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

Rutherford.

Mendeleev.

Thomson.

Chadwick

37.

Hạt nào trong các hạt sau có khối lượng nhỏ nhất?

Hạt proton.

Hạt electron.

Hạt neutron.

Hạt nhân.

38.

Công thức nào sau đây là của anion oxide?

$O$

$O^{2-}$

$Cl^-$

$Na^+$

39.

Ion nào sau đây có cấu hình electron giống Ne?

$Na^+$ (Z=11)

$Ca^{2+}$ (Z=20)

$Be^{2+}$ (Z=3)

$S^{2-}$ (Z=16)

40.

Các nguyên tố kim loại thường có mấy electron ở lớp ngoài cùng?