wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Kimia 2

Total questions: 50

Worksheet time: 2hrs 40mins

Name
Class
Date
1.

Berikut ini yang merupakan isomer-isomer dari n-heptana, kecuali ….

a)

2,4-dimetilpentana

b)

2,2,3-trimetilbutana

c)

3-metilheksana

d)

3,3-dimetilpentana

e)

4-metilheptana

2.

Diketahui reaksi hidrokarbon berikut:

(i) H2C = CH2 + H2 → CH3 –CH3

(ii) CH4 + Cl2 →H3CCl + HCl

(iii) H3C-CH3 + Cl2 →H2C=CH2 + 2HCl

Jenis reaksi di atas berturut-turut adalah ….

a)

adisi, substitusi, eliminasi

b)

adisi, oksidasi, substitusi

c)

eliminasi, substitusi, adisi

d)

oksidasi, eliminasi, substitusi

e)

eliminasi, adisi, substitusi

3.

Di antara senyawa hidrokarbon berikut ini, yang memiliki titik didih paling tinggi adalah ....

a)

n-butana

b)

isopentana

c)

n-pentana

d)

isoheksana

e)

n-heksana

4.

Jika satu mol senyawa hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 5 mol CO2 dan 6 mol H2O, maka senyawa hidrokarbon tersebut adalah ….

a)

2-metilpentana

b)

3-metilbutana

c)

2,4-pentadiena

d)

2,3-dimetilbutana

e)

3-metilpentadiena

5.

Ke dalam sebuah tabung reaksi dimasukkan kristal NH4Cl dan kristal Ba(OH)2.8H2O ternyata terjadi reaksi yang ditandai dengan penurunan suhu. Pernyataan yang benar tentang eksperimen tersebut adalah ....

a)

reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

b)

reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem

c)

reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

d)

reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem

e)

reaksi endoterm, karena entalpi sistem dan lingkungan berkurang

6.

Persamaan reaksi termokimia dari AgNO3 yang memiliki harga ∆Hof = –23 kkal/mol adalah ....

a)

Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgNO3 (aq) ∆H = +23 kkal

b)

Ag(s) + N2 (g) + O2(g) → AgNO3 (aq) ∆H = - 23 kkal

c)

2Ag(s) + 2HNO3(aq) → 2AgNO3 (aq) + H2(g) ∆H = -46 kkal

d)

Ag2O(s) + N2O5(g) → 2AgNO3(aq) ∆H = -46 kkal

e)

2Ag(s) + N2 (g) + 3 O2(g) → 2AgNO3 (aq) ∆H = -46 kkal

7.

Peristiwa berikut yang termasuk reaksi endoterm adalah ....

a)

uap air mengembun

b)

pelarutan NaOH dalam air

c)

lilin mencair

d)

kertas terbakar

e)

besi berkarat

8.

Pernyataan yang benar untuk diagram tersebut adalah ….

a)

Kalor pembakaran CO2(g) = +788 kJ/mol

b)

Kalor pembakaran CO(g) = -283 kJ/mol

c)

Kalor penguraian CO2(g) = -222 kJ/mol

d)

Kalor pembentukan CO2(g) = -788 kJ/mol

e)

Kalor pembentukan CO(g) = +566 kJ/mol

9.

Apabila ke dalam suatu bejana 50 ml larutan NaOH 1M direaksikan dengan 50 ml larutan HCl 1M, ternyata suhu larutan naik dari 29oC menjadi 33oC. Jika c larutan = 4,2 J/goC, maka perubahan entalpi reaksi NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) adalah ….

a)

-33,6 kJ/mol

b)

-1,68 kJ/mol

c)

-16,8 kJ/mol

d)

-1680 kJ/mol

e)

-33600 kJ/mol

10.

Diketahui ∆H0f CO, CO2, dan Fe2O3 berturut-turut adalah -26,4 kkal/mol; -94,1 kkal/mol; -198,5 kkal/mol. Perubahan entalpi reaksi: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) adalah ....

a)

-1,15 kkal

b)

-4,6 kkal

c)

-18,4 kkal

d)

-2,3 kkal

e)

-9,2 kkal

11.

Perhatikan reaksi :

C(s)+ O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ/mol

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -569 kJ/mol

Reaksi pembentukan 56 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai perubahan entalpi sebesar ....

a)

-547,5 kJ

b)

+175 kJ

c)

-219 kJ

d)

+219 kJ

e)

-175 kJ

12.

Ungkapan laju yang paling tepat untuk reaksi 2A + 2B → 3C + D adalah ....

a)

laju bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu

b)

laju bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu

c)

laju berkurangnya konsentrasi C dan D setiap satuan waktu

d)

laju berkurangnya konsentrasi C setiap satuan waktu

e)

laju bertambahnya konsentrasi C dan D setiap satuan waktu

13.

Massa kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0,1 M adalah …. (Mr H = 1, O = 16, Na = 23)

a)

0,01 gram

b)

0,1 gram

c)

1,0 gram

d)

10 gram

e)

100 gram

14.

Pernyataan yang tidak tepat mengenai reaksi A + B → C dengan persamaan laju reaksi v = k [A]2 adalah ….

a)

laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A

b)

orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol

c)

laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B

d)

laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B

e)

koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi

15.

Diketahui pernyataan sebagai berikut:

(I) Energi kinetik partikel reaktan meningkat

(II) Jumlah partikel reaktan per volume bertambah

(III) Frekuensi tumbukan antarpartikel reaktan meningkat

(IV) Energi aktivasi partikel reaktan meningkat


Berdasarkan teori tumbukan, efek apakah yang muncul pada partikel reaktan apabila suhu dinaikkan?

a)

I dan II

b)

I dan III

c)

II dan III

d)

II dan IV

e)

I dan IV

16.

Ammonium nitrit NH4NO2 terurai menurut persamaan berikut:

NH4NO2 (aq) → N2 (g) + 2H2O (l)


Pada awal reaksi konsentrasi ammonium nitrit adalah 0.6 M dan berubah menjadi 0.24 M setelah 2 jam. Laju penguraian ammonium nitrit dalam molar per detik adalah ….

a)

5 x 10-2 M/detik

b)

5 x 10-3 M/detik

c)

5 x 10-4 M/detik

d)

5 x 10-5 M/detik

e)

5 x 10-6 M/detik

17.

Rumus kecepatan reaksi tersebut adalah ….

a)

r = k[NO2-]

b)

r = k[NO2-]²[NH4+]

c)

r = k[NO2-][NH4+]2

d)

r = k[NO2-][NH4+]

e)

r = k[NO2-]²[NH4+]2

18.

Pada suhu 10oC suatu reaksi berlangsung selama 45 menit. Jika suhu dinaikkan sebesar 20oC reaksi akan berlangsung tiga kali lebih cepat. Maka pada suhu 50oC reaksi akan berlangsung selama .…

a)

1/50 menit

b)

1 menit

c)

1/25 menit

d)

5 menit

e)

1/5 menit

19.

Faktor yang mempengaruhi laju pada percobaan 2 dan 5 adalah ….

a)

waktu

b)

konsentrasi

c)

suhu

d)

bentuk

e)

katalis

20.

Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalah ….

a)

Orde reaksi terhadap H2 adalah 2

b)

Orde reaksi terhadap H2 adalah -1

c)

Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2

d)

Orde total reaksi tersebut adalah 2

e)

Persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2]2 [SO2]2

21.

Kesetimbangan dikatakan dinamis apabila dalam keadaan setimbang ….

a)

Ada perubahan mol zat dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang

b)

Reaksi dari kiri tidak sama dengan reaksi dari kanan

c)

Reaksi kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung satu arah

d)

Reaksi bersifat irreversible

e)

Reaksi berjalan dua arah

22.
a)

 Kc=[Ag][Fe3+][Ag+][Fe2+]Kc=\frac{\left[Ag\right]\left[Fe^{3+}\right]}{\left[Ag^+\right]\left[Fe^{2+}\right]}  

b)

 Kc=[Ag+][Fe2+][Ag+][Fe3+]Kc=\frac{\left[Ag^+\right]\left[Fe^{2+}\right]}{\left[Ag^+\right]\left[Fe^{3+}\right]}  

c)

 Kc=[Ag+][Fe2+][Ag]Kc=\frac{\left[Ag^+\right]\left[Fe^{2+}\right]}{\left[Ag\right]}  

d)

 Kc=[Fe3+][Ag+][Fe2+]Kc=\frac{\left[Fe^{3+}\right]}{\left[Ag^+\right]\left[Fe^{2+}\right]}  

e)

 Kc=[Ag][Ag+][Fe2+]Kc=\frac{\left[Ag\right]}{\left[Ag^+\right]\left[Fe^{2+}\right]}  

23.

Jika pada suhu tetap dalam kesetimbangan terbentuk 1 mol gas O2, maka tetapan kesetimbangannya adalah ….

a)

0,5

b)

1,0

c)

1,5

d)

2,0

e)

4,0

24.

Harga Kc kesetimbangan tersebut adalah ....

a)

Kc=[1,8]2[0,1][0,3]3Kc=\frac{\left[1,8\right]^2}{\left[0,1\right]\left[0,3\right]^3}

b)

Kc=[0,1][0,3]3[1,8]2Kc=\frac{\left[0,1\right]\left[0,3\right]^3}{\left[1,8\right]^2}

c)

Kc=[0,1][0,3][1,8]Kc=\frac{\left[0,1\right]\left[0,3\right]^{ }}{\left[1,8\right]^{ }}

d)

Kc=[0,1][1,8]2Kc=\frac{\left[0,1\right]}{\left[1,8\right]^2}

e)

Kc=[1,8][0,1][0,3]Kc=\frac{\left[1,8\right]}{\left[0,1\right]\left[0,3\right]}

25.

Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah ….

a)

0,05

b)

0,25

c)

0,50

d)

0,60

e)

0,80

26.
a)

4-etil-3-metil-2-pentena

b)

2-etil-4-metil-3-pentena

c)

2-etil-3-metil-2-pentena

d)

3,4-dimetil-2-heksena

e)

3,4-dimetil-4-heksena

27.

Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah ….

a)

H2SO4 + 2H2O ↔ H3O+ + SO42–

b)

H2SO4 + H2S2O3 ↔ H3SO4+ + HSO2O3–

c)

H2SO4 + H2O ↔ HSO4– + H3O+

d)

H2SO4 + CH3NH2 ↔ CH3NH3+ + HSO4–

e)

H2SO4 ↔ H+ + HSO4–

28.

Derajat ionisasi dari larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 18 x10-10 M adalah ....

a)

0,424 %

b)

0,3 %

c)

0,0424 %

d)

0,03 %

e)

0,003 %

29.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam 500 mL larutan adalah ….

a)

2 – log 2

b)

2 – log 4

c)

12 – log 4

d)

12 + log 2

e)

12 + 2 log 2

30.

Campuran 200 mL HCl 0,25 M dan 300 mL H2SO4 0,25 M akan memberikan larutan dengan pH sebesar ….

a)

1 – log 2,5

b)

1 + log 2,5

c)

1 – log 2

d)

1 – log 4

e)

1 + log 4

31.

100 ml larutan HCl 0,4 M dicampur dengan 100 ml Ca(OH)2 0,1 M maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

a)

1

b)

2 – log 15

c)

4 – log 1

d)

13

e)

12 + log 15

32.

Larutan HCN dengan pH=5 akan berubah menjadi pH=6 bila diencerkan sebanyak ... volume awal. (Ka HCN = 6 x 10-10)

a)

2 kali

b)

10 kali

c)

20 kali

d)

50 kali

e)

100 kali

33.

Logam magnesium sebanyak 0,24 gram dicampur dengan larutan HBr 0,2 M sesuai persamaan reaksi: Mg(s) + HBr(aq) → MgBr2(aq) + H2(g) (belum setara)

Volume HBr yang diperlukan untuk melarutkan logam magnesium tersebut adalah …. (Ar Mg = 24)

a)

4 mL

b)

40 mL

c)

100 mL

d)

200 mL

e)

400 mL

34.

Garam berikut ini yang dapat membirukan lakmus merah adalah....

a)

CaBr2

b)

NaClO4

c)

HCOONH4

d)

C6H5NH3Cl

e)

KBrO

35.

Suatu larutan diuji pH-nya dengan beberapa indikator diperoleh:

· Dengan MJ memberikan warna kuning

· Dengan MM memberikan warna kuning

· Dengan BTB memberikan warna hijau

· Dengan PP tidak berwarna


pH larutan tersebut diperkirakan ....

a)

7,8

b)

6,5

c)

6,1

d)

5,8

e)

4,5

36.

Sebanyak 10 mL H2CO3 dititrasi oleh larutan standar NaOH 0,5 M dengan tiga kali percobaan. Titik ekivalen pada percobaan pertama, kedua, dan ketiga berturut-turut tercapai pada saat volume larutan standar 26,0 mL; 25,3 mL dan 25,5 mL. Konsentrasi H2CO3 tersebut adalah ....

a)

0,32 M

b)

0,64 M

c)

1,28 M

d)

1,30 M

e)

1,92 M

37.

Massa (CH3COO)2Ba (Mr = 255) yang harus ditambahkan kedalam 200 mL air, sehingga diperoleh larutan dengan pH = 9 adalah .... ( Ka CH3COOH = 2 x 10-5)

a)

2,55 g

b)

5,10 g

c)

7,65 g

d)

10,20 g

e)

20,40 g

38.

Campuran berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah ....

a)

50 mL H2SO4 0,1 M + 50 mL NH3 0,2 M

b)

50 mL HCN 0,1 M + 50 mL NH4OH 0,1 M

c)

50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M

d)

50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HNO3 0,3 M

e)

50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,1 M

39.

100 mL larutan HCN 0,001 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ca(CN)2 0,001M, kemudian ditambahkan air sebanyak 300 mL. Jika Ka HCN sebesar 2 x 10-10 , maka pH campuran tersebut adalah ....

a)

4 + log 2

b)

5 – log 5

c)

9 + log 5

d)

10 – log 2

e)

10 + log 1

40.

Reaksi antara Zn(NO3)2 dan H2SO4 dalam larutan paling tepat diberikan oleh persamaan ....

a)

Zn (NO3)2(aq) + H2SO4(aq) → ZnSO4(s) + HNO3(aq)

b)

Zn2+(aq) + H2SO4(aq) → ZnSO4(s) + 2H+(aq)

c)

Zn(NO3)2(aq) + SO42–(aq) → ZnSO4(s) + 2NO3–(aq)

d)

Zn(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) → ZnSO4(s) + 2HNO3(aq)

e)

Zn(NO3)2(aq) + SO42–(aq) → ZnSO4(aq) + 2NO3–(aq)

41.

Volume HCl 0,4M dan Volume C2H5NH2 0,2M berturut-turut yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan dengan pH = 10 + log 4 adalah .... ( Kb C2H5NH2 = 4x 10-4)

a)

20 mL dan 80 mL

b)

40 mL dan 60 mL

c)

50 mL dan 50 mL

d)

60 mL dan 40 mL

e)

80 mL dan 20 mL

42.

Di dalam 100 mL larutan terdapat 37,7 mg KF yang terlarut. Maka pH larutan tersebut adalah .... (Ka HF = 6,5 x10-4, Ar K = 39; F = 19)

a)

5

b)

6,5

c)

7,5

d)

10

e)

13

43.

50 mL larutan NH4OH 0,8 M dicampurkan dengan 50 mL larutan H2SO4 0,4 M. Jika Kb NH4OH = 10-5, maka pH larutan adalah ....

a)

5 - log 2

b)

5 + log 2

c)

6 - log 2

d)

4 - log 2

e)

4 + log 2

44.

Rumus Ksp yang benar adalah ....

a)

Ksp ScF3 = [Sc3+] [3F-]

b)

Ksp Li2CO3 = [2Li+]2 [CO32-]

c)

Ksp Ca3(PO4)2 = [Ca2+]2 [PO43-]3

d)

Ksp AgIO3 = [Ag3+] [IO-]3

e)

Ksp BaSO4 = [Ba2+] [SO42-]

45.

Hasil kali kelarutan MgCO3 sebesar 3 x 10-8, kelarutan MgCO3 dalam air adalah ....

a)

(3 x 10-8)1/2

b)

(3 x 10-8)2

c)

4 x (3 x 10-8)4

d)

27 x (3 x 10-8) 4

e)

(3x10−827)14\left(\frac{3x10^{-8}}{27}\right)^{\frac{1}{4}}

46.

Jika pada suhu tertentu kelarutan SrSO4 dalam air adalah 5x10-4, kelarutan SrSO4 dalam larutan Na2SO4 0,02 M pada suhu tersebut adalah ....

a)

5,00 x 10-4 M

b)

2,50 x 10-4 M

c)

1,25 x 10-4 M

d)

1,25 x 10-5 M

e)

5,00 x 10-5 M

47.

Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO3)2 0,1M dicampur dengan 100 mL larutan KBr 0,01M. Jika Ksp PbBr2 = 6,6 x 10-6, campuran tersebut adalah ....

a)

Mengendap karena Q > Ksp

b)

Mengendap karena Q < Ksp

c)

Tidak mengendap karena Q = Ksp

d)

Tidak mengendap karena Q > Ksp

e)

Tidak mengendap karena Q < Ksp

48.

Diketahui beberapa contoh koloid dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut;

(1) Keju

(2) Agar-agar

(3) Mutiara

(4) Tinta

(5) Busa sabun


Pasangan koloid yang termasuk golongan emulsi padat adalah ....

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (4)

d)

(3) dan (5)

e)

(4) dan (5)

49.

Beberapa peristiwa yang berhubungan dengan sifat koloid adalah;

(1) Pembentukan delta di muara sungai

(2) Penyembuhan sakit perut dengan norit

(3) Penggumpalan getah karet

(4) Pemutihan gula pasir dengan tanah diatomae; dan

(5) Perebusan telur


Pemanfaatan sifat adsorpsi ditunjukan pada nomor ....

a)

(1) dan (3)

b)

(1) dan (4)

c)

(2) dan (4)

d)

(2) dan (5)

e)

(3) dan (5)

50.

Diketahui tetapan hasil kali kelarutan X(OH)3 pada suhu 25oC adalah 2,7 x 10-23. pH larutan jenuh X(OH)3 pada suhu 25oC adalah ....

a)

10

b)

8 + log 3,0

c)

8

d)

7 + log 3,3

e)

6 – log 3,0

Similar Resources on Wayground

Sifat Periodik Unsur

50 questions

Sifat Periodik Unsur

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

C1 Lessons 1-12

50 questions

C1 Lessons 1-12

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

KIỂM TRA THI 8 TUẦN KÌ I

45 questions

KIỂM TRA THI 8 TUẦN KÌ I

quiz

Worksheet

•

11th Grade

General Chemistry 2.1

50 questions

General Chemistry 2.1

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

thi giữa kì 1 hóa 12

55 questions

thi giữa kì 1 hóa 12

quiz

Worksheet

•

12th Grade

CNEC 2023 2ºano Eletroquímica e Cinética Química

55 questions

CNEC 2023 2ºano Eletroquímica e Cinética Química

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Tabla Periódica ABM

50 questions

Tabla Periódica ABM

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Fall Final Review

55 questions

Fall Final Review

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade