Free Printable Teori Asam-Basa

Worksheets

Teori Asam-Basa

Total questions: 50

Worksheet time: 38mins

Name

Class

Date

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?

Melepaskan Proton Dalam Air

Menangkap Proton Dalam Air

Pendonor Ion H⁺

Acceptor Ion H⁺

Acceptor Pasangan Elektron

Yang Merupakan Pengertian Basa Adalah ....

Melepaskan Ion H⁺ Dalam Air

Menerima Ion H⁺

Mendonorkan Ion H⁺

Menerima Elektron Dari Unsur lain

Mendonorkan Sejumlah Proton

Manakah di bawah ini yang merupakan reaksi dari Arrhenius?

HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)

NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

H+ (aq) + Br- (aq) → HCl (aq)

NH3 (q) + BF3 (g) → NH3BF3 (q)

Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)

Pernyataan yang benar adalah ...

Lewis : Asam merupakan pendonor proton

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

Lawry : Basa menerima proton dari asam

Bronsted : Asam menerima elektron dari basa

Arrhenius : Asam melepaskan ion H⁺ dalam air

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

Arrhenius

Bronsted Lawry

Lewis

Dalton

Thomson

Cermati Pernyataan Berikut:

1) memiliki pH = 7

2) mampu memerahkan lakmus biru

3) menyebabkan karat

4) terasa licin di tangan

pernyataan yang benar tentang asam adalah ...

1 dan 2

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 saja

yang merupakan senyawa asam adalah ...

CH3OH

CH3COOH

KOH

Ca(OH)₂

NH₃

Diketahui reaksi sebagai berikut:
$HCN$ (aq) + $H_2O$ (l) $\Longleftrightarrow$ $CN^-$ (aq) + $H_3O^+$ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

HCN

$H_2O$

$H_3O^+$

$CN^-$

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^-adalah ...

H₃PO₄

HPO₄^2-

PO₄^3-

H₂O

H₂PO₄^-

10.

Asam konjugasi dari CO₃^2- adalah ...

H₂O

H₃O⁺

H₂CO₃

HCO₃^-

CO₂

11.

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?

Melepaskan Proton Dalam Air

Menangkap Proton Dalam Air

Pendonor Ion H⁺

Acceptor Ion H⁺

Acceptor Pasangan Elektron

12.

Yang Merupakan Pengertian Basa Adalah ....

Melepaskan Ion H⁺ Dalam Air

Menerima Ion H⁺

Mendonorkan Ion H⁺

Menerima Elektron Dari Unsur lain

Mendonorkan Sejumlah Proton

13.

Pernyataan yang benar adalah ...

Lewis : Asam merupakan pendonor proton

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

Lawry : Basa menerima proton dari asam

Bronsted : Asam menerima elektron dari basa

Arrhenius : Asam melepaskan ion H⁺ dalam air

14.

Cermati Pernyataan Berikut:

1) memiliki pH = 7

2) mampu memerahkan lakmus biru

3) menyebabkan karat

4) terasa licin di tangan

pernyataan yang benar tentang asam adalah ...

1 dan 2

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 saja

15.

yang merupakan senyawa asam adalah ...

CH3OH

CH3COOH

KOH

Ca(OH)₂

NH₃

16.

Diketahui reaksi sebagai berikut:
$HCN$ (aq) + $H_2O$ (l) $\Longleftrightarrow$ $CN^-$ (aq) + $H_3O^+$ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

HCN

$H_2O$

$H_3O^+$

$CN^-$

17.

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^-adalah ...

H₃PO₄

HPO₄^2-

PO₄^3-

H₂O

H₂PO₄^-

18.

Asam konjugasi dari CO₃^2- adalah ...

H₂O

H₃O⁺

H₂CO₃

HCO₃^-

CO₂

19.

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

NH₃ dan H₂O

NH₄⁺ dan OH^–

NH₃ dan OH^–

H₂O dan NH₄⁺

H₂O dan OH^–

20.

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃

HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺

HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺

HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O

HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

21.

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

larutan gula

larutan sabun

larutan garam dapur

air jeruk

air teh

22.

Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk

mendefinisikan basa menurut Arrhenius

adalah ….

donor proton

donor elektron

menghasilkan ion H⁺

menghasilkan ion OH^-

aseptor elektron

23.

Larutan yang bersifat asam adalah ....

lakmus merah - biru, lakmus biru - merah

lakmus merah - merah, lakmus biru - biru

lakmus merah - biru, lakmus biru - biru

lakmus merah - merah, lakmus biru - merah

24.

Berikut ini adalah sifat –sifat larutan asam, kecuali ….

Mengubah warna lakmus biru menjadi merah

Menghasilkan ion H+

Mempunyai rasa masam

Jika dilarutkan dalam air terjadi reaksi ionisasi dan menghasilakan ion OH^-

25.

Lakmus yang diberikan larutan garam maka ....

Warna lakmus berubah menjadi biru

Tidak mengubah warna lakmus

Warnanya berubah menjadi kuning

Warnanya berubah menjadi merah

26.

Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….

Larutan sabun

Larutan soda kue

Larutan amoniak

Larutan cuka

27.

Di bawah ini yang termasuk asam bervalensi dua adalah ….

Asam asetat

Asam klorat

Asam sulfat

Asam fosfat

28.

Larutan Ba(OH)₂ 0,005M memiliki pH yang sama dengan ....

0,005 M KOH

0,01 M NaOH

0,01 M NH₄OH

0,001 M Ca(OH)₂

29.

Diketahui beberapa asam lemah dengan harga Ka nya masing-masing Ka (HA) = 1,8.10^-4; Ka (HB) = 1,8.10^-5; Ka (HC) = 6,5.10^-4. Urutan penurunan kekuatan asam di atas adalah ....

HA, HB, HC

HA, HC, HB

HC, HA, HB

HC, HB, HA

30.

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

berikut: HS^- + H2O Û H3O⁺ + S^2- adalah

….

HS^- dan H₂O

HS^- dan S^2-

H₃O⁺ dan S^2-

HS^- dan H₃O⁺

31.

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

1, 2, dan 3

1, 2

1, 3

2, 3

32.

Larutan garam di bawah ini yang dapat mengalami hidrolisis dan mempunyai pH < 7, adalah ….

amonium nitrat

kalium karbonat

natrium sulfat

barium klorida

33.

Pencampuran asam-basa yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa, adalah campuran ekuivalen larutan ….

CH₃COOH dengan NaOH

HCl dengan NaOH

HCl dengan NH₃

34.

Pasangan reaksi di bawah ini, yang dapat mengalami hidrolisis adalah ….

100 mL NH4OH 0,1 M +100 mL H2SO4 0,1 M

50 mL HCN 0,1 M +50 mL KOH 0,05 M

200 mL CH3COOH 0,05 M +200 mL Ca(OH)2 0,05 M

10 mL HCl 0,1 M +20 mL NH4OH 0,05 M

35.

Larutan garam di bawah ini yang nilai pH-nya tidak bergantung pada besarnya konsentrasi adalah ….

CH₃COONa

Na₂S

NH₄CN

KH₂PO₄

36.

100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)₂ 0,05 M, dan pH larutan adalah….

37.

Pada reaksi:

HF + HClO₄→ H₂F⁺ + ClO₄^- . Zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah ….

HF dan H2F⁺

HF dan HClO₄

HClO₄ dan ClO^-₄

HClO₄ dan H₂F⁺

38.

Sebanyak 3,4 gram Ba(OH)₂ (Ar: Ba = 136, O = 16, H = 1) dilarutkan dalam 250 mL larutan, maka harga pOH larutan tersebut adalah ….

13 + log 1,6

12 + log 8

2 - log 16

2 log 8

39.

Dari trayek pH perubahan warna beberapa indicator sebagai berikut:

Indikator Warna Trayek pH Bromtimol Biru

Kuning-Biru 6,0 – 7,6

Metil Merah

Merah-Kuning 4,4 – 6,2

Fenolftalein

Tidak berwarna-Merah 8,3 – 10,0

Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4<pH 6,0. Warna yang terjadi pada indicator tersebut adalah…

a. Metil Merah = merah

b. Metil Merah = Jingga

c. Bromtimol Biru = Biru

d. Bromtimol Biru = Hijau

40.

derajat keasaman larutan yang mengandung ion OH^- sebanyak 1.10^-4 M adalah ....

1. 10^-5

41.

Diketahui K_wpada suhu tertentu = 1.10^-12. Berapakah pH air murni pada suhu tersebut!

10^-8

42.

kertas lakmus biru akan berwarna merah jika dicelupkan ke dalam larutan ....

HCOOH

KOH

C₂H₅OH

NH₃

43.

Dari hasil pengujian air limbah suatu industri makanan, diperoleh data bahwa air limbah menjadi berwarna kuning setelah ditetesi indikator metil merah, berwarna kuning setelah ditetesi BKH dan berwarna kuning setelah ditetesi BTB. Dapat disimpulkan bahwa pH air limbah tersebut adalah…

pH ≥ 7,6

pH ≤ 6,0

pH ≤ 3,1

5,4 ≤ pH ≤ 7,6

44.

Diketahui data percobaan seperti pada tabel diatas, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor....

II dan IV

I dan III

I dan II

III dan IV

45.

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

zat yang dalam air menerima ion OH^-

zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

46.

Menurut Bronsted lowry, asam adalah ...

Spesi donor proton

Spesi donor elektron

Spesi akseptor proton

Spesi akseptor elektron

Spesi donor pasangan elektron bebas

47.

Penyebab sifat basa menurut Arrhenius adalah ...

ion H+

ion OH-

ion OH

H2O

H3O+

48.

pH larutan asam adalah ...

pH = 7

pH > 7

pH < 7

pH < 8

pH = 14

49.

Menurut Arrhenius, H2O bersifat netral karena ...

Bersifat nonpolar

H2O tidak bewarna

Merupakan pelarut universal

Molekul H2O tidak mudah terurai

Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak

50.

pH larutan dengan konsentrasi ion H+ $1\times10^5$ adalah ...

Reset

Teori Asam-Basa

Total questions: 50

Worksheet time: 38mins

Similar Resources on Wayground