Font size
WorksheetsLaju reaksi 1
Total questions: 18
Worksheet time: 59mins
Data hasil percobaan pengukuran gas hidrogen dari persamaan reaksi: Zn(s) + 2HCl(aq) --> ZnCl2(aq) + H2(g)
pada berbagai suhu dan waktu sebagai berikut:
Laju reaksi pembentukan gas hidrogen pada suhu 25oC adalah…cm3/det
15/25
15/15
35/25
25/15
35/15
Laju reaksi: 2NH3(g) --> N2(g) + 3H2(g) dapat dinyatakan sebagai…
pengurangan konsentrasi N2 tiap satu satuan waktu
pengurangan konsentrasi H2 tiap satu satuan waktu
pengurangan konsentrasi NH3 tiap satu satuan waktu
pengurangan konsentrasi N2, H2 tiap satu satuan waktu
pengurangan konsentrasi NH3, N2 dan H2 tiap satu satuan waktu
Pada reaksi:
H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) --> H2O(l) + I2(aq)
Konsentrasi H2O2(aq) berubah dari 1 M menjadi 0,95 M dalam waktu 100 detik. Perubahan laju I-(aq) dalam M det-1 sebesar…
0,5
0,2
0,05
0,01
0,001
Bila pada suhu tertentu, laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah sebesar 2,5 × 10-6 mol L-1s-1, maka laju pembentukan NO2 adalah…
1,3 × 10-6 mol L-1s-1
2,5 × 10-6 mol L-1s-1
3,9 × 10-6 mol L-1s-1
5,0 × 10-6 mol L-1s-1
6,2 × 10-6 mol L-1s-1
Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi
v = k [P]2[Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, laju reaksinya diperbesar…
3 kali
6 kali
9 kali
18 kali
27 kali
Reaksi: A + 2B--> C memiliki laju reaksi
sehingga reaksi tersebut adalah…
orde 1 terhadap reaktan A
reaksi orde 2
orde 1 terhadap reaktan B
reaksi rumit (bukan sederhana)
Reaksi: A + B --> C + D
Memiliki konstanta laju reaksi (k) dalam satuan
mol-1 L s-1 sehingga reaksi tersebut adalah…
orde satu terhadap A dan orde satu terhadap B
orde dua terhadap A dan orde nol terhadap B
orde nol terhadap A dan orde dua terhadap B
orde satu terhadap C dan orde satu terhadap D
Diketahui reaksi: 2NO(g) + 2H2(g) --> N2(g) + 2H2O(g)
Jika konsentrasi gas NO dibuat tetap, sedangkan konsentrasi H2 ditingkatkan dua kali, maka laju reaksi meningkat menjadi dua kali. Namun pada konsentrasi H2 tetap, sedangkan konsentrasi gas NO diturunkan menjadi setengahnya laju reaksi menjadi seperempatnya. Persamaan laju reaksi tersebut adalah…
r = k [NO][H2]
r = [NO][H2]2
r = k [NO]2[H2]
r = k [NO]2[H2]2
r = k [NO]2[H2]2
Perhatikan reaksi: A + B --> Produk. Ketika konsentrasi kedua reaktan, A dan B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi meningkat menjadi 8 kali lipat. Namun ketika konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat sedangkan konsentrasi B tetap, laju reaksi meningkat menjadi dua kali lipat. Hukum laju reaksi tersebut…
V = k [A]3
V = k [A]2[B]
V = k [A][B]2
V = k [A][B]
tidak dapat ditentukan dari percobaan di atas
Dari beberapa persamaan reaksi berikut, manakah yang bukan merupakan persamaan reaksi orde tiga?
v=k[A]0[B]2[C]
v=k[A]0[B]3
v=k[A][B]3
v=k[A]2[B]
v=k[A]3[B]0
Setiap kenaikan suhu 100C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 200C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500C adalah … .
1 menit
1,5 menit
2 menit
3 menit
4 menit
Data percobaan untuk reaksi: A + B → hasil
Untuk percobaa 1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah... .
konsentrasi dan suhu
suhu dan wujud
luas permukaan sentuhan dan konsentrasi
wujud dan konsentrasi
luas permukaan dan suhu
Kenaikan suhu umumnya menaikkan laju reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal ini adalah…
energi kinetik dari molekul-molekul menurun
kenaikan suhu menghasilkan reaksi dapat balik
kecepatan masing-masing molekul menjadi sama
energi kinetik dari molekul-molekul meningkat
kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi
I
II
III
IV
V
Bagaimana menurut mu pembelajaran Kimia bersama Bu Lala selama ini?
Apa yang perlu diperbaiki oleh bu Lala dalam pembelajaran kimia berikutnya?
Apa yang perlu kalian perbaiki dalam mengikuti pembelajaran Kimia berikutnya?
Apa yang sudah baik dari pembelajaran kimia yang sudah dilakukan bu Lala selama ini?
