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WorksheetsReacciones químicas
Total questions: 35
Worksheet time: 30mins
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Las reacciones de síntesis son:
Siempre exotérmicas
Siempre endotérmicas
Aquellas en las que se forma un solo producto
Aquellas en las que se parte de un único reactivo
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
Las reacciones de oxidación ...
siempre tienen oxígeno como producto
siempre tienen hidrógeno como reactivo
siempre tienen hidrógeno como producto
siempre tienen oxígeno como reactivo
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
La reacción 2 Zn + O2 --> 2 ZnO
es de descomposición
es de síntesis
es endotérmica
no está bien ajustada
De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química
Fermentación
Evaporación
Oxidación
Combustión
En una ecuación química balanceada los átomos que aparecen en reactivos y productos son los mismos, en igual cantidad y con la misma organización
FALSO
VERDADERO
Estas ecuaciones químicas corresponden a reacciones de doble desplazamiento
FALSO
VERDADERO
En la representación molecular se cumple la ley de la conservación de la masa
FALSO
VERDADERO
Todas las ecuaciones químicas están balanceadas
FALSO
VERDADERO
En una ecuación química Redox al menos una sustancia se reduce y otra se oxida.
FALSO
VERDADERO
La ecuación representa una reacción de oxido reducción
FALSO
VERDADERO
Es una reacción de sustitución simple:
SO2(g) + H2O(l)
Mg + O------------>MgO
Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)
2 C(s) + O2(g)
Es una reacción de sustitución doble
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CaCO3 -> CaO + CO2
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)
Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.
Ejemplo:CaCO3 -> CaO + CO2
Reacciones de descomposición
Reacciones de combinación
Reacciones de sustitución
"Al reaccionar el Cloruro de Calcio (liquido) con carbonato de Sodio (acuoso) se observa en el fondo del vaso partículas de carbonato de calcio (sólido)".
Lo anterior describe la evidencia de que ha sucedido una reacción química que consiste en:
El desprendimiento de energía
La formación de precipitados
La formación de una solución alcalina
El desprendimiento de un gas
¿Cuál es la masa molecular del amoniano, NH3? N=14u, H=1u
17u
17g
17
16u
¿Cuánto vale el número de Avogadro?
6,060 x 1024
6,032 x 1023
6,023 x 1023
6,060 x 1012
En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.
1, 2, 1, 2
2,1 1, 1
1, 2, 1, 1
1,1, 1, 1
¿ Cuántos moles de sal común (NaCl) contiene un salero con 117 g ?
0.5
1
2
3
Al aumentar la temperatura de la reacción esta...
Sucederá mas despacio
Sucederá mas rápido
Sucederá igual, sin cambio alguno
Se corta la reacción
Cuanto mas pequeño sea el tamaño de los reactivos...
Mas tardara en producirse la reacción
Mas tendré que usar
Menos tardara en producirse la reacción
Mas barato sera
