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WorksheetsTabla Periódica y Propiedades Periódicas
Total questions: 98
Worksheet time: 23hrs 18mins
La ________________ es la carga positiva del núcleo atómico y depende de la cantidad de Protones
Carga Nuclear
Efecto de apantallamiento
Energía de Ionización
Cation
El efecto de apantallamiento es conocido como un(a)
Afianzamiento en la atracción entre el núcleo y los electrones
Repulsión entre los electrones
Interferencia en la atracción de las cargas contrarias
Obstáculos en los saltos cuánticos
Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos del mismo elemento
Radio iónico
Radio nuclear
Radio de nivel
Radio atómico
De los siguientes elementos ¿cuál cederá
/perderá electrones con facilidad?
Magnesio - Mg
Carbono - C
Cesio - Cs
Yodo - I
Ordene de forma creciente los siguientes Iones, basados en su tamaño
Mg (2+), Cl (1-), Al (3+), S (2-)
Cl, S, Mg, Al
S, Cl, Mg, Al
Al, Mg, Cl, S
Al, S, Cl, Mg
De los siguientes elementos, ¿cuáles forman aniones fácilmente?
(Más de una opción correcta)
Bario - Ba
Rubidio - Rb
Fluor - F
Nitrógeno - N
Yodo - I
La afinidad electrónica es la energía que se (a) cuando un átomo neutro gana un electrón
Los elementos que presentan un mayor carácter metálico son los ubicados en los grupos (Más de una opción correcta)
1A
2A
6A
7A
Los elementos que presentan un carácter no metálico son los ubicados en los grupos (Más de una opción correcta):
1A
2A
6A
7A
El elemento __________________ pertenece al periodo 3 y grupo 5A.
Indio
Fósforo
Magnesio
Azufre
El elemento cobre (Cu) pertenece al periodo _______ y grupo ________.
periodo 4 y grupo 11
periodo 5 y grupo 9
periodo 5 y grupo 11
periodo 4 y grupo 12
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Propiedad metálica
Energía de ionización
De la siguiente lista de elementos, indica el que tenga el mayor radio atómico: F, Tl, N, Ge
F
Tl
N
Ge
¿para los electrones de valencia de cuál elemento la carga nuclear EFECTIVA es menor?
Na
F
B
Cs
Sr
¿De acuerdo con Z , cuál presenta mayor electronegatividad?
Z= 4
Z=55
Z=12
Z=17
La tabla periódica actual de los elementos químicos, se ordenan en forma creciente de:
Afinidad electrónica
Radio atómico
Peso atómico
Número atómico
La configuración electrónica del elemento X es: 1s2 2s2 2p5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
X es un elemento de marcado carácter metálico
X es capaz de formar con facilidad aniones
X es un elemento de transición
X puede presentar números de oxidación -1 y+7
¿Los elementos de qué grupos de la tabla periódica forman aniones con carga 2-? ¿por qué?
En la Siguiente configuración electrónica determine el termino que represente los electrones con mayo efecto de apantallamiento.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
3s2
1s2
4s2
3d1
En la Siguiente configuración electrónica determine el termino que represente los electrones con mayo Carga Nuclear Efectiva (Zeff).
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
3s2
1s2
4s2
3d1
De los siguientes ¿cuál presenta mayor Carga Nuclear Efectiva (Zeff)?
2s2
3s1
4s1
5s2
De los siguientes ¿cuál sufre mayor efecto de apantallamiento (Shielding effect)?
5p2
2p4
3p3
6p5
¿Por qué el ion de Azufre es más grande que el Azufre neutro?
El ion de azufre es un cation y su tamaño aumenta al tener tres electrones menos
El ion de azufre es un anion y su tamaño aumenta al tener tres electrones de más
El ion de azufre no es más grande que el átomo neutro de azufre
El azufre no forma iones
Los elementos del grupo 2A forman (a) , que son un tipo de iones
Al comparar el ion de aluminio (Al 3+), con el ion del Sodio (Na 1+), podemos afirmar que (Más de una opción correcta):
El aluminio presenta mayor carácter metálico que el sodio
El ion de sodio tiene mayor radio iónico que el ion de aluminio
Ambos iones cuentan con diferentes cantidades de electrones
Ambos iones tienen la configuración electrónica del Neón
Si comparamos los electrones en 4s, 3d, 4p, podemos afirmar que (Más de una opción correcta):
Los electrones en 3d hacen efecto de apantallamiento a los electrones en 4s y 4p
Los electrones en 3d presentan mayor Carga Nuclear Efectiva que los electrones en 4p, pero no mayor que los electrones en 4s
Los electrones en 4p son aquellos que sufren mayor interferencia debido a los electrones en 4s y 3d
La carga nuclear efectiva para los electrones en 4s es igual a la de los electrones en 4p
Los elementos del grupo 4A cuentan con ____________ Electrones de Valencia
4
5
2
6
¿Cuántos electrones requiere el hidrógeno para tener la configuración electrónica del gas noble más cercano?
2
7
5
1
Los elementos que presentan una Mayor afinidad electrónica son aquellos en el grupo
8A
7A
6A
5A
Los elementos con las energías de ionización más alta, se encuentra en el
Grupo 8A
Periodo 2
Grupo 1A
Periodo 6
Al ordenar los siguientes gases nobles de menor a mayor tamaño atómico, se obtiene
(Xe , He , Ar , Kr , Ne)
He, Ne, Ar, Kr, Xe
Xe, He, Ar, Ne, Kr
He, Ne, Kr, Ar, Xe
He, Xe, Ar, Kr, Ne
De los siguientes elementos ¿Cuál presenta mayor tamaño?
Se, Br, Te, I
Se
Br
Te
I
Los elementos X y Y están en el mismo periodo, X tiene cinco protones más que el elemento Y.
Podemos afirmar entonces que (Más de una opción correcta):
X es más pequeño que Y
Y tiene mayor carga nuclear que X
X tiene menor electronegatividad que Y
Y tiende a formar Cationes y X tiende a formar Aniones
El elemento G y el elemento J comparten grupo en la tabla periódica. El elemento J se encuentra más abajo en la tabla periódica que el elemento G
Podemos afirmar que (Más de una opción correcta):
G posee menos niveles de energía que J
Los electrones de valencia de J sufren menor Shielding que los de G
J tiene más electrones de valencia que G
G presenta una mayor energía de ionización que J
El radio iónico de G es menor que el radio iónico que J
Los elementos A, Ñ y J se relacionan así:
Ñ y J están en el mismo Grupo, donde J se encuentra en el periodo 5 y Ñ en el 3.
A y J están en el mismo periodo, además J posee 5 protones más que A.
Es correcto afirmar qué (más de una afirmación es correcta):
Ñ es el elemento más pequeño
A es el elemento más grande
A tiene mayor carácter metálico que J
Ñ tiene menor carácter metálico que J
Ñ formará cationes y A aniones
Los elementos del grupo (a) A son los que presentan menor carácter metálico (sin considerar los gases nobles)
Al un átomo neutro ganar un electrón se _______________ energía, y ésta se conoce como _________________________
Libera - Electro Negatividad
Libera - Afinidad Electrónico
Absorbe - Electro Negatividad
Absorbe - Afinidad Electrónica
Mayor carga Nuclear Genera:
Más de una opción correcta
Disminución en el tamaño atómico
Aumento en la Electronegatividad
Disminución en la Afinidad Electrónica
Disminución en la energía de Ionización
El/La ______________________ es la propiedad que presentan algunos elementos a ceder electrones con facilidad.
Electronegatividad
Radio Atómico
Carácter Metálico
Afinidad electrónica
De las siguientes propiedades ¿cuál incrementa al ir de abajo hacia arriba en un grupo?
Carga nuclear efectiva
Shielding Effect (Efecto de Apantallamiento)
Energía de Ionización
Tamaño Atómico
De las siguientes propiedades ¿cuál NO incrementa al ir de abajo hacia arriba en un grupo?
Afinidad Electrónica
Electronegatividad
Energía de Ionización
Tamaño Atómico
De las siguientes propiedades ¿cuál Disminuye al ir de
abajo hacia arriban (🡱)
en un grupo?
Afinidad Electrónica
Energía de Ionización
Electrones de valencia
Efecto de Apantallamiento (shielding effect)
De las siguiente propiedades ¿CUÁLES aumentan al movernos de
arriba hacia abajo (🡳)
en la Tabla Periódica?
Afinidad Electrónica
Tamaño Atómico (Atomic Radius)
Carga Nuclear
Energía de Ionización
De las siguiente propiedades ¿CUÁLES disminuyen al movernos de
arriba hacia abajo (🡳)
en la Tabla Periódica?
Afinidad Electrónica
Tamaño Atómico (Atomic Radius)
Carácter No Metálico
Efecto de Apantallamiento (Shielding Effect)
De las siguiente propiedades ¿CUÁLES aumentan al movernos de
derecha a izquierda (🡨)
en la Tabla Periódica?
Afinidad Electrónica
Tamaño Atómico (Atomic Radius)
Carácter Metálico
Carga Nuclear
De las siguiente propiedades ¿Cuál aumentan al movernos de
derecha a izquierda (🡨)
en la Tabla Periódica?
Afinidad Electrónica
Tamaño Atómico (Atomic Radius)
Energía de ionización
Carga Nuclear
De las siguiente propiedades ¿CUÁLES Disminuyen al movernos de
derecha a izquierda (🡨)
en la Tabla Periódica?
Afinidad Electrónica
Tamaño Atómico (Atomic Radius)
Energía de ionización
Caracter No Metálico
Una Tendencia Periódica es ...
El comportamiento que presentan algunas propiedades en la Tabla Periódica
El último grito de la moda
Las últimas palabras de Sirius Black antes de morir
Una secuencia de números que se muestran en la Tabla Periódica
El cambio en el tamaño atómico es mayor al comparar elementos de diferentes ______________ , que al comparar entre diferentes ______________
Periodos - Grupos
Grupos - Periodos
Helado - Brownie
Cookies - Cream
El elemento Mercurio (Hg) pertenece al periodo _______ y grupo ________.
periodo 6 y grupo 13
periodo 6 y grupo 12
periodo 5 y grupo 12
periodo 5 y grupo 11
Al observar el elemento Calcio (Ca), podemos afirmar que:
Más de una opción correcta
El calcio Formará cationes de carga 1+
Su tamaño es mayor que el de los elementos a su derecha
Tiene un fuerte carácter metálico
Su afinidad electrónica es elevada
Al comparar el ion de Fósforo (P 3-), con el ion del Cloro (Cl 1-), podemos afirmar que...
Más de una opción correcta
El fósforo ha ganado un electrón más que el cloro
El ion de fósforo tiene mayor radio iónico que el ion de cloro
Ambos iones cuentan con la misma cantidad de electrones
Ambos iones tienen la configuración electrónica del Argón
El elemento Bario (Ba) pertenece al periodo _______ y grupo ________.
periodo 6 y grupo 2
periodo 7 y grupo 1
periodo 5 y grupo 2
periodo 5 y grupo 1
Comparando los elementos Litio (Li), Potasio (K), Cesio (Cs) Berilio (Be), Calcio (Ca), Bario (Ba)
Podemos afirmar que (más de una opción correcta):
El Li, K y Cs son los que presentan un mayor carácter metálico.
El Cs y Ba son los más electronegativos
El Li y el Be son de menor tamaño que los otros elementos.
El Ca y el K se encuentran en el mismo periodo.
Comparando los elementos Litio (Li), Potasio (K), Cesio (Cs) en el grupo 1A y el Berilio (Be), Calcio (Ca), Bario (Ba) en el grupo 2A
Podemos afirmar que (más de una opción correcta):
El Li, K y Cs son de menor tamaño que el Be, Ca y Ba, respectivamente
El Be, Ca y Ba forman cationes de mayor carga que los otros
El Li y Be presentan las energías de ionización más bajas en cada grupo
El Cs y el Ba presentan el mayor efecto de apantallamiento
Comparando los elementos Na, Mg, K y Ca, elige la afirmación correcta
El sodio es el elemento con mayor carga nuclear
El potasio es el elemento con mayor carácter metálico
El calcio es el elemento más grande
El magnesio forma aniones con facilidad a comparación de los otros
Comparando los elementos B, C, Al, Si,
Elige la afirmación correcta
El carbono forma iones con facilidad
El silicio es el elemento con mayor carga nuclear
El boro es el más pequeño
El aluminio forma aniones de carga (3 -)
Comparando el P, S, Cl y As
Elige la afirmación verdadera
El arsénico y el fósforo tienen 4 electrones de valencia
El azufre forma aniones de carga (3 -)
El cloro es un gas noble
El fósforo posee menor carácter metálico que el arsénico
Comparando los elementos He, Br, O y P
Podemos afirmar
El helio es el que presenta el radio iónico de mayor tamaño
El bromo es el átomo más grande
El oxígeno es el de mayor energía de ionizaión
El fósforo es el de menor carácter metálico
Al comparar los iones formados por los elementos del grupo 3A, 2A y 1A, podemos afirmar que...
Más de una opción correcta
Los iones del 3A presentan mayor carga negativa
Los iones del grupo 1A se forman con mayor facilidad
Los iones del grupo 2A presentan mayor tamaño que los del grupo 3A
Los iones formados por estos grupos son cationes
Al comparar los iones formados por los elementos del grupo 7A, 6A y 5A, podemos afirmar que...
Más de una opción correcta
Los iones del 5A presentan mayor carga negativa
Los iones con carga 1- pertenecen al gurpo 6A
Los iones del grupo 6A presentan mayor tamaño que los del grupo 7A
Los iones formados por estos grupos son Aniones
El elemento que buscamos forma iones de carga 3+ y se encuentra en el periodo 4.
Ga
Al
Ca
K
El elemento que buscamos forma los Aniones más grandes entre los siguientes elementos
F
S
As
N
El elemento que buscamos es el más pequeño del periodo 5
Sn
Te
I
Xe
El elemento que buscamos es el elemento con mayor afinidad electrónica entre los siguientes
Br
P
Sr
B
Del elemento con mayor energía de ionización podemos afirmar
(más de una opción)
Es el elemento más pequeño
No posee electronegatividad
Es un halógeno
Reacciona fácilmente con otros elementos
En un enlace químico, el elemento con mayor electronegatividad tiende a:
Capturar los electrones del otro átomo y queda con carga 1-
Disminuir su tamaño
Ceder sus electrones
Capturar los electrones del otro átomo y queda con carga 1+
De los elementos del grupo 7A podemos afirmar
Presentan Energías de ionización elevadas
Liberan mucha energía al ganar electrones
Liberan mucha energía al ceder electrones
Presentan Energías de ionización bajas
El periodo 6 de la tabla periódica cuenta con los siguientes términos de la configuración electrónica:
6s2 4f14 5d10 6p6
podemos afirmar que (más de una opción correcta):
Los electrones ubicados en 4f hacen apantallamineto a los ubicados en 5d y 6p
Los electrones ubicados en 6p son los que sufren mayor apantallamiento
Los electrones ubicados en 6s son los electrones con menor Carga Nuclear
Los electrones ubicados en 5d son los electrones que sufren menos apantallamiento
Los electrones en 6s ejercen apantallamiento sobre el resto
El elemento más grande es el que corresponde a Z = ______
13
50
35
37
Comparando los elementos Sodio (Na), Litio (Li), Berilio (Be), Magnesio (Mg), podemos afirmar (más de una opción):
El berilio es el elemento con mayor energía de ionización
El sodio es el elemento más grande
El Magnesio es el que tiene mayor carga nuclear
El litio tiene la menor cantidad de electrones
El Litio tiene menor energía de ionización que el ion de Litio (Li 1+)
Verdadero
Falso
El Calcio tiene menor energía de ionización que el ion de Calcio (Ca 2+)
Verdadero
Falso
¿Cuál es el número máximo de energías de ionización que se pueden medir al formar el ion de Boro 3+?
1
2
3
4
El K, Ca y Ga, se ionizan para parecerse a
Ar
Ne
Kr
Xe
El I, Te y Sb, se ionizan para parecerse a
Ne
Ar
Xe
Kr
Los elementos del grupo 6A respecto a los del grupo 2A ...
Presentan mayor energía de ionización
Son más pequeños
Poseen más electrones de valencia
Tienen mayor afinidad por los electrones
Los elementos del grupo 1A se ordenan según su afinidad electrónica (menor a mayor) así:
Cs, Rb, K, Na, Li
Li, Fr, Na, Rb, K
Fr, Cs, Rb, Li, Na
Li, K, Rb, Cs, Fr
Los elementos del grupo 2A, ordenados de mayor a menor carácter metálico, se enlistarían así:
Ra, Sr, Ca, Mg, Be
Ra, Ba, Mg, Ca, Be
Be, Mg, Ra, Ba, Sr
Sr, Ca, Mg, Be, Ra
De las siguientes afirmaciones, elija LAS correctas
Los gases nobles presentan las energías de ionización más altas
Los elementos del grupo 3A forman los iones más pequeños
El hidrógeno tiende a formar cationes 1+
Los elementos N, O y F , presentan un gran carácter metálico
La carga nuclear depende de los electrones en las capas internas
Comparando los elementos Se y Ga, podemos afirmar
más de una opción
Se es más pequeño que Ga
Se presentan mayor carácter metálico que Ga
Se formará Aniones, mientras que Ga formará cationes
La energía de Ionización de Se, es menor que la de Ga
El carácter metálico incrementa al descender por un grupo debido a:
Mayor efecto de apantallamiento
Mayor Electronegatividad
Menor radio atómico
Mayor afinidad electrónica
Al comparar el Flúor con el Litio, podemos afirmar
El litio presenta menor energía de ionización
El flúor es más pequeño
El litio posee mayor cantidad de electrones de valencia
El flúor cederá sus electrones con facilidad
Los iones del grupo 5A son más pequeños que los iones del grupo 7A
Verdadero
Falso
La electronegatividad en los metales generalmente es menor que en los no metales porque __________
Los no metales presentan mayor carga nuclear
Los no metales tienden a formar cationes
Los metales cuentan con más electrones de valencia
Los metales son más pequeños
¿Cuáles tienen mayor energía de ionización en cada pareja?
O vs. Ne
Ca vs. Sr
K vs. As
Br vs Sb
In vs. Sn
Ne - Ca - As - Br - Sn
Ne - Ca - K - Sb - Sn
O - Sr - K - Sb - In
Ne - Ca - As - Sb - In
De las siguientes, ¿cuál muestra a los elementos ordenados de mayor a menor Tamaño atómico correctamente?
Sn , As, P , C, O
Fr, In, Rb, S, F
Cl, Br, I, Sn, Sr
Ga, Si, Sn, As, S
Al comparar los elementos Ca, Br y Cl, podemos afirmar:
Ca es el elemento de mayor carácter metálico
Br es el elemento con mayor energía de ionización
Cl es el elemento con menor afinidad electrónica
Br y Cl formarán cationes
Al comparar los elementos Na, B y S, podemos afirmar:
El Na posee menor afinidad electrónica
El B forma los iones más pequeños
El S formará aniones
El Na es el elemento con menor energía de ionización
Mayor efecto de apantallamiento genera,
Mayor tamaño atómico
Menor energía de Ionización
Mayor afinidad electrónica
Mayor carácter No Metálico
Si comparamos el O, S y Cl, podemos afirmar que:
(más de una opción correcta)
El Oxígeno es el átomo más pequeño
El Cloro será el átomo con Mayor afinidad electrónica
El azufre es el átomo de mayor tamaño
El azufre es el menos electronegativo
El Cloro tiene un carácter Metálico Mayor que los demás
Al comparar los elementos del Periodo 3 con los del periodo 6, podemos afirmar (más de una opción)
Los del periodo 3 poseen electrones de valencia con mayor Carga Nuclear Efectiva (Zeff)
Los del Periodo 6 cuentan con menor afinidad electrónica que los del periodo 3
Los del periodo 3 perderán electrones con mayor facilidad que los del periodo 6
Los del periodo 6 atraen electrones de otros átomos más fuertemente
De las siguientes flechas, ¿Cuál representa la dirección correcta en el aumento de la Carga Nuclear en la Tabla Periódica?
De las siguientes flechas, ¿Cuál representa la dirección correcta en el aumento del Carácter Metálico en la Tabla Periódica?
De las siguientes flechas, ¿Cuál representa la dirección correcta en la que Afinidad Electrónica disminuye en la Tabla Periódica?
De las siguientes flechas, ¿Cuál representa la dirección correcta en el aumento de la Energía de Ionización en la Tabla Periódica?
De las siguientes flechas, ¿Cuál representa la dirección correcta en el aumento de la Carga Nuclear Efectiva en la Tabla Periódica?
