NEW
Font size
WorksheetsLATIHAN PAT KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP
Total questions: 40
Worksheet time: 2hrs 13mins
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .
Gula
Alkohol
Amoniak
Asam nitrat
Asam klorida
Larutan Ba(OH)2 0,005M memiliki pH yang sama dengan ....
0,005 M KOH
0,01 M NaOH
0,01 M NH4OH
0,001 M Ca(OH)2
pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .
3 – log 2
1 – log 2
4 – log 4
2 – log 2
5 – log 2
Dari hasil pengujian air limbah suatu industri makanan, diperoleh data bahwa air limbah menjadi berwarna kuning setelah ditetesi indikator metil merah, berwarna kuning setelah ditetesi BKH dan berwarna kuning setelah ditetesi BTB. Dapat disimpulkan bahwa pH air limbah tersebut adalah…
pH ≥ 7,6
pH ≤ 6,0
pH ≤ 3,1
5,4 ≤ pH ≤ 7,6
Diketahui beberapa senyawa berikut :
1. CaF2
2. Fe(NO3)2
3. K3PO4
4. Al2S3
5. ZnSO4
Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah . . ..
1,3
1,2
2,5
3,4
4,5
Bila Ka CH3COOH = 1 x 10–5, maka pH larutan Ba(CH3COO)2 0,1 M adalah ….
1
5 – log 1,4
9
9 – log 1,4
9 + log 1,4
Sebanyak 250 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,2 M, membentuk suatu garam sesuai dengan reaksi :
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ==> CH3COONa(aq) + H2O(l)
(Ka = 1 10-9). pH campuran tersebut adalah . . . .
3
5
10
11
12
4.Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagaian dan bersifat asam adalah....
A. 20 mL CH3COOH 0,1 M + 20 mL KOH 0,2 M
B. 20 mL H2SO4 0,1 M + 20 mL Ba(OH)2 0,1 M
C. 20 mL Ca(OH)2 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M
D. 20 mL NH4OH 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M
E. 20 mL HCN 0,1 M + 20 mL NaOH 0,1 M
Pasangan reaksi yang menghasilkan campuran penyangga, adalah ….
(Ka CH3COOH=1,75 x 10-5)
50 mL CH3COOH 0,2 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M
10 mL CH3COOH 0,1 M dengan 10 mL CH3COONH4 0,05 M
10 mL CH3COOH 0,1 M dengan 10 mL Ca(OH)2 0,05 M
30 mL CH3COOH 0,1 M dengan 40 mL KOH 0,05 M
50 mL CH3COOH 0,05 M dengan 50 mL Ba(OH)2 0,03 M
Perhatikan data percobaan berikut. Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....
I
II
III
IV
V
Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH4OH dan 0,2 mol NH4Cl ditambahkan ke dalamnya 100 mL HCl 1M, maka besarnya pH akhir campuran adalah ….(Kb NH4OH=10-5)
5
6 + log 5
8
8 + log 5
9
Dalam tubuh manusia terdapat ion-ion penyetabil pH dalam darah, ion-ion ini yang dimaksud adalah….
H2CO3 dan HCO-
H3PO4 dan H2PO4-
CH3COOH dan CH3COO-
HCN dan CN-
HF dan F-
Dalam titrasi, larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya disebut ... dan larutan yang ingin diketahui konsentrasinya disebut ... .
titrat dan titer
titrat dan analit
analit dan titer
analit dan titrat
titer dan titrat
Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...
asam lemah ditetesi basa kuat
asam kuat ditetesi basa kuat
asam lemah ditetesi basa lemah
asam kuat ditetesi basa lemah
Prosedur kerja titrasi adalah sebagai berikut :
- Menghentikan titrasi saat terjadi perubahan warna
- menambahkan indikator ke dalam erlemeyer
- memasukan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya dalam erlemeyer
- memasukan larutan yang konsentrasinya diketahui dalam buret
- melakukan titrasi
Urutan yang benar tentang prosedur titrasi adalah ...
3,2,4,5,1
4,5,1,2,3
4,3,1,2,5
Berikut ini data hasil titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1M, konsentrasi HCl adalah....
0,07 M
0,075
0080
0,09
0,095
Hasil kali kelarutan Ag2CO3 dapat dirumuskan …
[Ag+]2 [CO32-]
[Ag2+] [CO32-]
[Ag+] [CO3-]
[Ag2+]2 [CO32-]
[Ag+]2[CO32-]2
Pengertian yang benar dari hasil kali kelarutan adalah………
Hasil kali mol ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali jumlah ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali dari konsentrasi ion-ion larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien dari reaksi masing-masing
Hasil kali jumlah partikel larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan yang belum jenuh
Perbandingan Ksp dengan Qsp jika Qsp = Ksp maka keadaan larutan
tidak akan mengendap
belum mengendap
terjadi endapan
mulai terjadi endapan
Hubungan Ksp dengan kelarutan adalah...
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air semakin kecil
Semakin kecil Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air semakin besar
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air sama dengan Ksp nya
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air sama dengan zat pelarutnya
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air juga semakin besar
Koloid berbeda dengan suspensi dalam hal berikut ini.
1. Ukuran partikel
2. Homogenitas sistem
3. Kestabilan sistem
4. Gerak partikel
Pernyataan yang benar adalah ….
1, 2, 3
1 dan 3
2 dan 4
4
Semua benar
Berikut ini merupakan sifat koloid yaitu….
partikelnya terus bergerak
dapat mengadsorpsi ion
menghamburkan cahaya
dapat bermuatan listrik
semua benar
salah satu cara pembuatan sistem koloid adalah ....
kondesasi
substitusi
adisi
eliminasi
klorinasi
Berikut contoh koloid yang merupakan aerosol adalah...
buih
susu
tinta
kabut
Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...
sebagai penentu konsentrasi larutan
sebagai penanda terjadinya proses titrasi
sebagai penanda dimulainya titrasi
sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut.
sebagai penanda perubahan titrasi
Titrasi menggunakan metode analisis yang digunakan untuk menentukan .... larutan
konsentrasi
massa
densitas
volume
jumlah zat
Ketika 10mL larutan HCl mulai dititrasi dengan larutan NaOH 1 M, maka bagaimana pH larutan tersebut?
pH larutan tetap
pH larutan akan naik
pH larutan menjadi 7
pH larutan akan turun
Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 bersifat basa adalah....
HClO4 + NH2- ⇋ ClO4- + NH3
HClO4 + NH3 ⇋ ClO4- + NH4+
HClO4 + H2O ⇋ ClO4- + H3O+
HClO4 + OH- ⇋ ClO4- + H2O
HClO4 + N2H5+ ⇋ H2ClO4+ + N2H4
Seorang siswa melakukan pengujian pH air limbah menggunakan berbagai indikator. Data yang diperoleh adalah sesuai dengan tabel di atas. Nilai pH dari limbah yang diuji berturut-turut adalah....
6,2 < pH < 7,6 dan 6,0 < pH < 6,2
6,2 < pH < 8,3 dan 7,6 < pH < 8,3
7,6 < pH < 8,3 dan 6,2 < pH < 7,6
pH < 6,2 dan pH > 8,3
pH > 6,2 dan pH < 6,2
Pada suhu tertentu 0,350 g BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu itu adalah…
1,7 x 10-2
3,2 x 10-6
3,2 x 10-8
3,2 x 10-9
4,0 x 10-9
Sebanyak 16,8 gram KHCOO (Mr = 84) dilarutkan dalam 500 gram air.
Jika Ka HCOOH = 4 x 10–5 maka pH larutan garam adalah....
5
6
8
9
10
Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah ….
100 mL NH4OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M
100 mL NH4OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,3 M
100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL CH3COOH 0,2 M
100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,1 M
100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,2 M
Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH
larutan yang terjadi adalah … .
turun 2
naik 2
turun 1
naik 1
tetap
Indikator Fenolftalein (PP) dari larutan asam ke larutan basa mengalami perubahan warna ... .
Tidak berwarna menjadi merah muda
Tidak berwarna menjadi kuning
Kuning menjadi merah muda
Kuning menjadi tidak berwarna
Merah muda menjadi tidak berwarna
Berdasarkan tabel di atas pasangan senyawa yg bersifat basa menurut Arrhenius beserta namanya yang benar adalah
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(2) dan (5)
(3) dan (5)
Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 basa adalah ….
HClO4 + NH2– ↔ ClO4– + NH3
HClO4 + NH3 ↔ ClO4– + NH4+
HClO4 + H2O ↔ ClO4– + H3O+
HClO4 + OH– ↔ ClO4– + H2O
HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4– + N2H4
Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka)
1 × 10–3
. 2 × 10–3
1 × 10–5
1 × 10–7
1 × 10–8
Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .
2 × 10–2 M
3 × 10–3 M
2 × 10–3M
0,0001 M
0,003 M
Grafik titrasi untuk asam lemah dititrasi dengan basa kuat adalah...
1
2
3
4
5
