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WorksheetsDISOLUCIONES
Total questions: 31
Worksheet time: 56mins
SI UNA MEZCLA CONTIENE UNA CANTIDAD DE SOLUTO POR DEBAJO DE SU SOLUBILIDAD, SE DICE QUE LA DISOLUCIÓN ESTÁ:
CONCENTRADA
SOBRESATURADA
DILUIDA
SATURADA
ES LA CAPACIDAD QUE POSEE UNA SUSTANCIA PARA PODER DISOLVERSE EN OTRA A UNA DETERMINADA TEMPERATURA.
CONCENTRACIÓN
SOLUTO
SOLUCIÓN SATURADA
SOLUBILIDAD
Indica LAS FRASES VERDADERAS: Si la concentración de una disolución es 25% en volumen
el % de disolvente es 75
Hay 25 mL de soluto siempre.
Es de 25º alcohólicos siempre.
Por cada 100 mL de disolución, 75 mL son de disolvente.
Disolvemos 50 gramos de amoniaco NH3 en 490 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.
8,26 %
15 %
9,26 %
5,25 %
Calcule el porcentaje en %(masa) si se tiene 50 g de soluto en 250 gr de disolución.
25 %
30 %
20 %
10 %
Calcule la cantidad de disolución que se obtiene con 5 g de soluto y una concentración al 20 %.
5 g
1.25 g
25 g
20 g
Se desea preparar 80 g de una disolución al 5% ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan?
4 g
6 g
5 g
9 g
Se mezclan 5 gr de una sustancia en 195 de otra. ¿Calcular la concentración en masa?
5 %
2,5 %
10 %
3 %
Si una disolución acuosa de NaCl es 15% m/m, esto quiere decir que:
Existen 15 gramos de soluto por cada 85 gramos de disolución
Existen 15 gramos de soluto y 100 gramos de solvente
Existen 15 gramos de solvente por cada 100 gramos de disolución
Existen 15 gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución
(masa del soluto / masa de la disolución) · 100
% masa
% volumen
concentración
Determina la concentración en g/l de una disolución de 8g de sulfato de cobre en 500ml de agua.
16 g/l
1,6 g/l
16 kg/cm3
32 g/l
En el laboratorio se prepara una disolución disolviendo 25g de azúcar en 375g de agua ¿Cuál es la concentración de la disolución en % en masa?
62,6%
6,25%
626%
32%
¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5L de disolución acuosa de de dícho ácido 0,6M?
567g
0,567g
56,7g
56,7Kg
El ácido sulfúrico comercial tiene una densidad de 1,85g/cm3. Convierte esta unidad a g/l
1,850g/L
18,50g/L
1,85·103 g/L
1.85·10-3g/L
Se disuelven 20g de NaOH en agua resultando un volumen de disolución de 560mL. Calcula la molaridad.
Dato: Mm(NaOH) = 40u
0,89 M
0,089 mol/L
8,9M
8,9g/l
En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico (H2S). Calcula el porcentaje en masa
11,11 %
12,5%
9%
6%
¿Qué masa en gramos de hidróxido de calcio se necesita para preparar 4 litros de una solución 2,5 M? [H]=1, [O]=16, [Ca]=40
74 g de hidróxido de calcio
570 g de hidróxido de calcio
740 g de hidróxido de calcio
10 g de hidróxido de calcio
Una disolución que contiene 2 moles de soluto por cada Kg de solvente tendrá una Molalidad de:
2m
2,2m
20m
0,2m
En la siguiente imagen, la disolución de la Izquierda está
Concentrada
Diluida
Saturada
Si las masas atómicas del H, del N y del O son respectivamente 1 g/mol, 14 g/mol y 16 g/mol, ¿Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO3) son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?.
34,6 g
76,4 g
234,1 g
56,7 g
Un ejemplo de coloide en el que la fase dispersa se encuentra en estado sólido y la fase dispersante en estado líquido lo encontramos en
Los malvaviscos
La pintura
La mantequilla
La leche
¿Cuántos moles existen en 25 g de H2SO4 ?
0.29 moles
0.26 moles
0.28 moles
Si tengo 5M en 1 litro de solución, ¿de cuántos moles de soluto estamos hablando?
5
1
0.2
Calcular el volumen de una disolución 0.4 molar que contiene 10 g de nitrato de sodio NaNO3
Las masas atómicas del Na=23 N=14 O=16
0.294 L
0.471 L
0.047
Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución
0.5 M
0.6 M
1.6 M
2.4 M
Se disuelven 1.2 g de KMnO4 en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es:
Las masas atómicas son: K =39, Mn = 55, O = 16.
0.022 M
0.015 M
0.032 M
0.011 M
Obtén los moles de una disolución de 1.3 L si tiene una concentración de 0.9 M
1 mol
0.69 moles
1.17 moles
1.44 moles
Se disuelven 1,2 g de KMnO4 en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es:
Las masas atómicas son: K =39, Mn = 55, O = 16.
0,022 M
0,015 M
0,032 M
0,011 M
Obtener la molaridad de una disolución de 1.8 L si en él hay 2.5 moles de HBr
1.38 M
1 M
2 M
2.5 M
¿Qué masa de cristales de nitrato de potasio se formará si una disolución saturada en 300 g de agua se enfría de 50 °C a 10 °C?
180 g
60 g
120 g
ninguna de las otras
¿Cuál es la más soluble en agua a 20ºC?
Clorato de sodio
Nitrato de potasio
Cloruro de sodio
Sulfato de potasio
