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TEMARIO QII EXT

Total questions: 86

Worksheet time: 7hrs 10mins

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1.

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

a)

1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3

b)

1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3

c)

1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3

d)

28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3

2.

¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?

(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,

H2O = 18 g /mol )


Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3

a)

22,6 g

b)

34,6 g

c)

175,6 g

d)

165,6 g

3.
La estequiometria relaciona
a)
cantidad de masas involucradas en reacciones
b)
numero de moles de reactivos y productos
c)
la energia que se consume en una reaccion
d)
no relaciona masas sino moles
4.

Se plantea la siguiente ecuación química:

2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones y las leyes ponderales que la rigen, para producir 1,5 moles de hidrógeno (H2), debieron haber reaccionado.

a)

3 moles de Fe

b)

1 mol HCl

c)

3 moles de HCl

d)

2 moles de Fe

5.

El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:

CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) --> AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq).

En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?

a)

58.6%

b)

30.0%

c)

76.1%

d)

131.0%

6.
De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es:  PCl3 + 3 H2O   _________ + 3 HCl    
a)
PH3. 
b)
P(OH)3.
c)
H3PO4.
d)
 H3PO3. 
7.
Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química:
 4 Al (s) + 3 O2 (g)  → 2 Al2O3 (s) 
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son: 
a)
1.0 mol. 
b)
2 mol.
c)
1.5 mol.
d)
3/4 mol. 
8.
En la ecuación:
C3H8 + XO2 –> YCO2 + ZH2O
 se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a:    
a)
4, 3, 4
b)
10, 6, 8 
c)
5, 3, 4
d)
Nada de lo dicho 
9.

La ley de Lavoisier dice:

a)

Los reactivos siempre están ajustados

b)

Los productos siempre están a la derecha de la reacción

c)

Las reacciones de síntesis son endotérmicas

d)

La masa de reactivos y productos es la misma

10.

¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 75 g de H2O?


Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3

a)

24

b)

34

c)

175

d)

165

11.

Cuales son los coeficientes estequiometricos correctos para la reacción?

a)

A=5 B=8 C=6

b)

A=8 B=5 C=6

c)

A=16 B=5 C=6

d)

A= 8 B=10 C=6

12.

Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?

a)

32g de O2

b)

16g de O2

c)

256g de O2

d)

278g de O2

13.

¿A partir de cuantas moles de pentano (C5H12) se obtendrán 100 moles de dióxido de carbono (CO2)?

a)

10 mol C5H12

b)

5 mol C5H12

c)

1 mol C5H12

d)

20 mol C5H12

14.

¿Cuál es el peso de 1.25 moles de cloruro de aluminio (AlCl3)

a)

133g aproximadamente

b)

167g aproximadamente

c)

166 kg aproximadamente

15.

Si se tiene 50 gramos de CO2, ¿Cuántos moles de glucosa se generan?

a)

18,9 mol

b)

6,818 mol

c)

366,6 mol

d)

0,189 mol

16.
En una reacción química...
a)
Con unos productos obtenemos otros productos
b)
Con unos productos obtenemos unos reactivos
c)
Con unos reactivos obtenemos unos productos
d)
Con unos reactivos obtenemos otros reactivos
17.
La ley que dice que la masa ni se crea ni se destruye, solo se conserva se llama 
a)
la ley de la relatividad
b)
la ley de la radiactividad
c)
la ley de la conservación de la masa
d)
la ley de las conservas
18.
¿Cuántos MOLES hay en 160 gr de NH3?
a)
17 UMA
b)
17 Moles
c)
4.7 moles
d)
9.4 moles
19.
¿Cuántos átomos de Al hay en un mol de aluminio?
a)
27 átomos
b)
13 átomos
c)
1 átomo
d)
6.022 x 1023 átomos
20.
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles?
a)
4.54
b)
45.4
c)
0.45
d)
454
21.

Si la masa atómica del oxígeno es 16 y la del hidrógeno 1. ¿Cuál es la masa molecular del agua oxigenada ?

a)

18

b)

34

c)

Ninguna es cierta

d)

No se puede calcular

e)

36

22.

¿Cuál es la valencia del Cu y del S en el compuesto Cu2S ?

a)

Cu es +2 y S es -1

b)

Cu es +1 y S es -2

c)

Cu es -1 y S es +2

d)

Cu es -2 y S es +1

23.

La Ley de Conservación de Masa establece que "la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma".

a)

Verdadero

b)

Falso

24.

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.5 moles de C2H6?

a)

1

b)

3

c)

6.022x1023

d)

1.8x1024

25.

¿Cuántas moléculas de K2SO4 hay en 15 gramos de sustancia?

a)

0.086

b)

11.6

c)

2610

d)

5.18x1022

e)

6.99x1024

26.

¿Cuántas moléculas de K2SO4 hay en 15 gramos de sustancia?

a)

0.086

b)

11.6

c)

2610

d)

5.18x1022

e)

6.99x1024

27.

Se analiza un compuesto en el laboratorio y se encuentra que consiste 24.24% de carbono, 4.04% de hidrógeno, y 71.72% de cloro. Si la masa molar del compuesto molecular es de 99 g/mol ¿cuál es su fórmula molecular?

a)

CH2Cl

b)

CH4Cl2

c)

C2H4Cl2

d)

C3H6Cl3

28.

1500 mL de una solución de NaCl, preparada con 117 gramos de la sal disuelta en agua, tiene una concentración molar de 1.33M.

a)

Verdadero

b)

Falso

29.

Para pasar de moles a moléculas, qué necesito

a)

La masa molecular

b)

El número de avogadro

c)

La fórmula de moles

d)

Ninguna es cierta

30.

¿ Cuántos moles de sal común (NaCl) contiene un salero con 117 g ?

a)

1 mol

b)

2 moles

c)

0,5 moles

d)

1,5 moles

31.
Una disolución molar es aquella que contiene 1 mol de soluto en:
a)
1000 g de disolvente
b)
1000 g de disolución
c)
1000 mL de disolvente
d)
1000 mL de disolución
32.

1.- ¿Cómo se obtiene la masa molar total de un compuesto?

a)

Sumando la masa atómica de los elementos

b)

Sumando los números atómicos de los elementos

c)

Sumando lo protones de los elementos

d)

Sumando los electrones de los elementos

33.

La masa molecular del nitrato de magnesio Mg(NO3)2.

a)

148.31 gr/mol

b)

160.31 gr/mol

c)

178.31 gr/mol

d)

140.31 gr/mol

34.

¿A cuántos litros equivalen 2 moles de gas oxígeno?

a)

22.4 litros

b)

44.8 litros

c)

2 litros

d)

32 litros

35.

Determina la composición porcentual del Agua

a)

H= 11.12% O=88.88%

b)

H= 80.88% O=19.12%

c)

H= 20% O=80%

d)

H= 70% O=30%

36.

Se determina que el benzoato de metilo,empleado en la elaboración de perfumes, contiene 70,57% de Carbono, 5,93% de Hidrógeno y 23,49% de Oxígeno. Obtenga la fórmula molecular de esta sustancia si su peso molecular es de 136,1 g/mol.

a)

C10H6O4

b)

C10H8O4

c)

C8H8O2

d)

C10H6O8

37.

Convertir 1500 gramos de gas cloro (Cl2) a litros.

a)

400.5 litros

b)

567.9 litros

c)

947.81 litros

d)

473.9 litros

38.

Convertir 5.5 x1024 átomos de hierro a gramos.

a)

450.5 gramos

b)

245.89 gramos

c)

510.2 gramos

d)

55.45 gramos

39.

Es la forma correcta de representar los gases nitrógeno,cloro,oxígeno e hidrógeno.

a)

N, Cl, O, H

b)

N2, Cl2, O2, H2

c)

2N, 2Cl, 2O, 2H

d)

N3, Cl3, O, H3

40.

SUS PARTÍCULAS TIENDEN A PRECIPITAR DE FORMA RÁPIDA

a)

SUSPENSIÓN

b)

COLOIDE

c)

DISOLUCIÓN

d)

SOLUCIÓN

41.

SUS PARTÍCULAS PRESENTAN EL EFECTO TYNDALL

a)

SUSPENSIÓN

b)

DISOLUCIÓN

c)

COLOIDES

d)

SOLUCIÓN

42.

ES UN EJEMPLO DE COLOIDE

a)

PEPTOBISMOL

b)

LIMONADA

c)

CAFÉ

d)

GELATINA

43.

LO QUE SE DILUYE EN UN SOLVENTE ES LLAMADO

a)

SOLVENTADO

b)

PRECIPITADO

c)

MASA

d)

SOLUTO

44.

SISTEMA DISPERSO QUE PRESENTA LAS PARTÍCULAS DE MENOR DIÁMETRO

a)

COMPUESTO

b)

SUSPENCIÓN

c)

COLOIDE

d)

DISOLUCIÓN

45.

Calcula el porcentaje en masa para cada 41.52g de ácido yodhídrico en 638.7g de solución.

R: (a)   %

46.

¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) se necesitan para preparar 6415 ml de una solución 52 M?

R: (a)   gramos

47.

Los componentes de una solución son:

a)

Soluto y solvente

b)

Solvente y disolución

c)

Soluto y precipitado

d)

Dilucion y soluto

48.

es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución

a)

solución

b)

soluto

c)

solvente

d)

dilución

49.

Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.

a)

82.5 %

b)

90 %

c)

8.25 %

d)

9 %

50.

Después de un día caluroso, en tu casa se decide hacer Mr. Tea de durazno, para ello en una jarra agregas 1500 g de agua y un sobre de Mr. Tea de 115 g. ¿Cuál es el % p/p de la solución preparada?

a)

1500 %

b)

115 %

c)

1615 %

d)

7,12 %

51.

¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó con 10,0 g de NaCl en un volumen final de 250 mL? (PM NaCl= 58,5 g/mol)

a)

6,8 M

b)

2,12 M

c)

0,68 M

d)

0,12 M

e)

0,068 M

52.

¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?

a)

10%

b)

25%

c)

50%

d)

100%

53.

¿Cuántos moles de moléculas de soluto están contenidos en 500 mL de una disolución de glucosa 0,1M (C6H12O6)?

a)

5,00 moles.

b)

0,20 moles

c)

0,05 moles

d)

0,10 moles

e)

0,02 moles

54.

En un control sanitario se detectaron 80mg de Hg en un pescado de 152 kilos si el límite saludable es de 0.5 ppm ¿es seguro comerlo?

(a)  

55.

Calcular la cantidad de aire que necesitamos para obtener 5 k de O2 si lo tenemos a 40 ppm.

R: (a)   kg

56.

LA FÓRMULA QUÍMICA DEL HEXANOL ES:

a)

C5H10OH

b)

C6H12OH

c)

C6H11OH

d)

C6H13OH

57.

Las cetonas están constituidas por...

a)

Un grupo carbonilo en carbonos centrales

b)

Un grupo carbonilo en carbonos extremos

c)

Un grupo carbonilo en carbonos terciarios

58.

Los aldehídos están formados por...

a)

Un grupo H.O en carbonos cuaternarios

b)

Un grupo H.O en carbonos secundarios o centrales

c)

Un grupo H.O en carbonos terciarios

d)

Un grupo H.O en carbonos extremos

59.

Según la IUPAC para nombrar un aldehído se debe...

a)

Nombrar el hidrocarburo reemplazando la terminación del alcano O por il

b)

Nombrar el hidrocarburo reemplazando la terminación del alcano O por ol

c)

Nombrar el hidrocarburo reemplazando la terminación del alcano O por al

d)

Nombrar el hidrocarburo reemplazando la terminación del alcano O por oico

60.
¿Cuál de los siguientes grupos funcionales pertenece a los éteres?
a)
R-CH=O
b)
R-O-R
c)
R-COOH
d)
R-CO-R
61.
Esta fórmula CH3-O-CH3 tiene como nombre...
a)
Metil oxi -metil
b)
Aldehido metílico
c)
Aldehído cetónico
d)
Éter dietílico
62.
Esta fórmula taquigráfica pertenece a un compuesto orgánico de nombre...
a)
Éter pentílico
b)
2 Pentanona
c)
Dimetil Cetona
d)
Pentanona
63.
Grupo funcional para los Ácidos Carboxílicos
a)
R-O-R
b)
R-CH=O
c)
R-COOH
d)
R-CO-R
64.
¿Cuál de los siguientes grupos funcionales pertenece a los éteres?
a)
R-CH=O
b)
R-O-R
c)
R-COOH
d)
R-CO-R
65.
Este grupo funcional R-OH pertenece a los compuestos orgánicos llamados...
a)
Alcoholes
b)
Aldehídos
c)
Aminas
d)
Cetonas
66.

Escriba el nombre correcto del siguiente esqueleto orgánico:

a)

1,3-butanodiol

b)

2,3-propanodiol

c)

1,2-butanodiol

d)

2,3-butanodiol

67.

Elige de manera correcta cual es el esqueleto orgánico que corresponde al siguiente nombre:

4-metil, 5-etil, 3-heptanol

a)
b)
c)
d)
68.

Escriba el nombre correcto del siguiente esqueleto orgánico:

a)

2-cloro, 4-propil, nonano

b)

3-cloro, 4-propil, nonano

c)

7-cloro, 6-propil, nonano

d)

2-cloro, 3-propil, nonano

69.

Elige de manera correcta cual es el esqueleto orgánico que corresponde al siguiente nombre:

2-yodo, 4-metil, hexano

a)
b)
c)
d)
70.

¿Cuál compuesto es un isómero de C2H5OC2H5?

a)

CH3COOH

b)

C2H5COOCH3

c)

C3H7COCH3

d)

C4H9OH

71.

¿Cuál fórmula representa un isómero del compuesto?

a)
b)
c)
d)
72.

¿Cuáles fórmulas representan compuestos que son isomeros entre sí?

a)
b)
c)
d)
73.

Dadas las siguientes fórmulas

¿Cuáles dos fórmulas representan compuestos que son isómeros entre sí?

a)

A and B

b)

A and C

c)

B and D

d)

C and D

74.

¿Cuál par de compuestos son isómeros?

a)

NO2 and N2O4

b)

P2O5 and P4O10

c)

HCOOH and CH3COOH

d)

CH3OCH3 and C2H5OH

75.

¿Un isómero estructural del pentano es?

a)

2,2-dimetil octano

b)

2-metil butano

c)

1-metil propano

d)

1-metil pentano

76.

¿Un isómero estructural del pentano es?

a)

2,2-dimetil octano

b)

2-metil butano

c)

1-metil propano

d)

1-metil pentano

77.

Estos dos compuestos ¿Son isómeros?

a)

Si

b)

No

78.

¿Son las siguientes moléculas isómeros?

a)

Si

b)

No

79.

Estos son isómeros de:

a)

Función

b)

Posición

c)

Cadena

d)

Estereoisómeros

80.

Es el número de átomos de cada elemento que hay en una molécula de un compuesto

a)

Formula lineoangular

b)

Formula molecular

c)

Formula semidesarrollada o condensada

d)

Formula de Lewis o desarrollada

81.

La Quimica Orgánica es tambien conocida como la Quimica del ______

a)

Hidrogeno

b)

Calcio

c)

Carbono

d)

Nitrogeno

82.
Son hidrocarburos simples, que contienen en su estructura unicamente enlaces simples
a)
Alcaloides
b)
Alquenos
c)
Alquinos
d)
Alcanos
83.

Una amina unida a un ácido carboxílico es ?

a)

amina

b)

amida

c)

compuesto

d)

1 y 2

84.

La estructura de la amida es ?

a)
b)
c)
85.
¿Cómo se llama el grupo funcional de los Alcoholes?
a)
Carbonilo
b)
Carboxilo
c)
Hidroxilo
d)
Ninguna de las anteriores
86.

LOS ESTERES SON LO MISMOS COMPUESTOS QUE LOS ETERES

a)

FALSO

b)

VERDADERO

c)

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

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