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EXAMEN RECUPERACIÓN F Y Q 4º ESO

Total questions: 63

Worksheet time: 53mins

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1.

NOMBRE COMPLETO

4 lines
2.

FECHA DEL EXAMEN

4 lines
3.

¿Cuál es la fórmula del óxido de hierro (II)?

a)

Fe2O2

b)

FeOH

c)

FeO

d)

Fe2O3

4.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto Al2O3?

a)

Monóxido de aluminio

b)

Dióxido de dialuminio

c)

Trióxido de dialuminio

d)

Dióxido de trialuminio

5.

¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al hidruro de sodio?

a)

Na2O

b)

HCl

c)

NH3

d)

NaH

6.

¿Qué especie corresponde a el hidruro de calcio?

a)

NaH

b)

CaH

c)

CaH2

d)

Ca2H

7.

El nombre de la fórmula KBr es

a)

Yoduro de Magnesio

b)

Bromuro de Potasio

c)

Cloruro de Calcio

d)

Bromuro de Litio

8.

¿Cuál es la fórmula química del hidróxido mercúrico?

a)

Hg2OH

b)

Hg3OH

c)

Hg(OH)2

d)

HgOH

9.
¿Cuál es la fórmula del ácido Clorhidrico?
a)
HCl
b)
HClO3
c)
ClH
d)
HClO2
10.

 NaOHNaOH  

a)

Hidróxido potasio

b)

Hidróxido de sodio

c)

Hidróxido de sodio (I)

d)

Hidróxido de potasio (I)

11.

 Ca(OH)2Ca\left(OH\right)_2  

a)

Hidróxido de carbono

b)

Ácido cálcico

c)

Hidróxido de calcio (I)

d)

DiHidróxido de calcio

12.

Pentóxido de difósforo

a)

05F2

b)

P2O5

c)

F2O5

d)

05P2

13.

Óxido de hierro(III)

a)

FeO

b)

Fe2S3

c)

Fe2O3

d)

O3Fe2

14.

Bromuro de bario (II)

a)

BaBr

b)

Br2Ba3

c)

BaBr2

d)

BaBr4

15.

Metano

a)

NH3

b)

CH4

c)

SbH3

d)

SiH4

16.

CO2

a)

Óxido de carbono (IV)

b)

Monóxido de carbono

c)

Óxido de carbono (II)

d)

Dióxido de dicarbono

17.

¿Cómo se lee BeH2?

a)

Óxido de Berilio

b)

Dihidruro de Berilio (II)

c)

Hidruro de Berilio

d)

Hidrógeno de Berilio

18.

Nombra el siguiente compuesto:

H2TeO3

a)

Ácido Teluroso

b)

Ácido telurhídrico

c)

Ácido Telúrico

d)

Dihidrogeno(oxidotelurato)

19.

Formula el siguiente compuesto:

Ácido perclórico

a)

HClO4

b)

HClO

c)

HClO2

d)

HClO3

20.

Formula el siguiente compuesto:

Ácido nítrico

a)

HNO3

b)

HNO2

c)

HNiO3

d)

HNO

21.

Formula el compuesto pent-2-ino

a)

HC≡C-CH2CH2-CH3

b)

CH3C≡C-CHCH3

c)

CH3CH2-C≡C-CH3

d)

CH3CH2CH2C≡CH

22.
a)

etil metil éter

b)

metil etil éter

c)

butanona

d)

eter etilmetílico

23.
a)

but-3-enona

b)

buten-3-ona

c)

but-1-en-3-ona

d)

but-3-en-2-ona

24.
a)

prop-3-enamina

b)

prop-2-enamida

c)

vinilmetanoamida

d)

prop-1-enamina

25.
a)

Metiloato de etilo

b)

Etiloato de metilo

c)

Propanoato de metilo

26.
a)

Butanodiol

b)

1,4-butanodiol

c)

Propanodiol

27.
a)

Ácido cloropropanoico

b)

Ácido 2-cloro-2-metiletanoico

c)

Ácido 2- cloropropanoico

28.

¿Cuántas moléculas hay en 9 g de agua? Masa molecular H2O= 18 g/mol

a)

5,08 x 1023

b)

6,022 x 1023

c)

3,011 x 10-23

d)

3,011 x 1023

29.

Para determinar la masa molecular de una sustancia, es necesario:

a)

Conocer las masas de cada elemento que la compone

b)

Convertir gramos a moles y luego sumarlos

c)

Convertir moles a gramos y luego sumarlos

d)

Conocer y sumar las masas de cada elemento que la compone

30.

Considerando las masas molares (pesos atómicos) del hidrógeno y del oxígeno como 1 y 16 respectivamente, es válido afirmar que 36 g de agua....................

a)

corresponden a 36 moléculas de agua.

b)

corresponden a dos moles de agua.

c)

corresponden a una molécula de agua.

d)

corresponden a dos moléculas de agua.

31.

¿Cuántos oxígenos hay en la siguiente fórmula química ZnSO4 + 3H2O?

a)

4

b)

7

c)

9

d)

10

32.

Para que se produzca una reacción...

a)

se deben romper los enlaces de los productos

b)

se deben formar los enlaces de los reactivos

c)

deben chocar las moléculas de los productos

d)

deben romperse los enlaces de los reactivos

33.

¿En qué lado están los reactivos en una reacción?

a)

A la derecha

b)

A la izquierda

c)

En ambos lados

d)

En el centro

34.
Los subindices  en la ecuacion quimica representan:
a)
numero de moleculas
b)
la cantidad de reactivos
c)
la cantidad de atomos 
35.

Un recipiente contiene 200 g de Au2O3, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica Au= 197 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol

(a)  

36.

¿Cuántos moles de NaOH son 80 gramos? Peso atómico Na=23, Peso atómico O=16,Peso atómico H=1

(a)  

37.

En la siguiente reacciòn: H2 + O2 = H2O, cuantos gramos de agua se forman?

a)

18 g

b)

36 g

c)

8 g

d)

26 g

38.

cuantas moles de hidrógeno se obtienen al descomponer 45g de agua

a)

1 mol Hidrogeno

b)

3 mol Hidrogeno

c)

5 mol de Hidrogeno

d)

7 mol de Hidrogeno

39.

Una mol de agua contiene

a)

6.023 x 1023 átomos de hidrogeno

b)

6.023 x 1023 moléculas de agua

c)

6.023 x 1023 átomos de agua

d)

una molécula de agua

40.

En una mol de amoníaco (NH3) hay

a)

6.02 x1023 átomos de hidrógeno.

b)

6.02 x1023 átomos de nitrógeno

c)

1 mol de hidrógeno.

d)

17 moléculas de NH3

41.

Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol

a)

4,54

b)

45,4

c)

0,45

d)

454

42.
Los electrones se encuentran
a)
En el núcleo del átomo
b)
En el núcleo y en las orbitas
c)
En las orbitas
d)
No son parte del átomo
43.
El número atómico ( Z) me indica:
a)
la cantidad de Neutrones 
b)
La cantidad de protones
c)
La cantidad de protones y tambien de electrones que tiene un atomo NEUTRO
d)
La cantidad de electrones de un atomo
44.
El numero de masa menos el numero atómico de un elemento es igual a :    
a)
La cantidad de protones que tiene el nucleo
b)
La cantidad de protones y electrones 
c)
La cantidad de Neutrones que poisee en su nucleo
d)
La cantida de neutrones que posee el atomo en su orbita
45.

Las mezclas donde NO PODEMOS distinguir sus componentes se llaman

a)

HOMOGÉNEAS

b)

HETEROGÉNEAS

46.

En el orbital P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

14

47.

Los periodos de la tabla periódica indican...

a)

el último subnivel del átomo

b)

el primer nivel de energía

c)

el último nivel de energía

d)

el primer subnivel del átomo

48.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

49.

¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?

a)

1S2, 2S2, 2P2

b)

1S2, 2S2, 2P4

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

50.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

51.

Si la fórmula de la molécula Metano es

CH4

¿Cuál es la cantidad correcta

de elementos que la componen?

a)

Cobalto + isótopo 4 del Hidrógeno

b)

Cobalto + 4 Hidruros

c)

isótopo 4to del Chromo

d)

Carbono + 4 Hidrógenos

e)

4 Chromos

52.

El tiempo es una magnitud...

a)

escalar.

b)

vectorial.

53.

La velocidad es una magnitud...

a)

escalar

b)

vectorial

54.

La fuerza es una magnitud...

a)

escalar

b)

vectorial

55.

Ejemplos de magnitudes escalares

a)

masa, tiempo, velocidad

b)

aceleración, fuerza, desplazamiento

c)

masa, distancia, temperatura

d)

peso, intensidad de la corriente, potencia

56.
La comparación de una cantidad con otra de la misma magnitud se denomina... 
a)
Unidad
b)
Medida
c)
Magnitud
d)
Sistema Internacional
57.
La unidad de tiempo en el sistema internacional
a)
Segundos
b)
Horas
c)
Litros
d)
Años
58.
La unidad de masa en el sistema internacional
a)
Gramos
b)
Metros
c)
Toneladas
d)
Kilogramos
59.
La unidad de longitud en el sistema internacional
a)
Kilómetros
b)
Kilogramos
c)
Metros
d)
Hectometros
60.
1 Km equivale a...
a)
1000 m
b)
10 m
c)
100 cm
d)
1000 g
61.
1000 mm equivalen a
a)
1 m
b)
10 cm
c)
100 hm
d)
1000 mg
62.
¿Cuál NO es una magnitud fundamental?
a)
Intensidad de corriente
b)
Volumen
c)
Masa
d)
Temperatura
63.
De mayor a menor...
a)
Kg > dag > g > dg
b)
Kg > dg > g > dag
c)
Kg > g > dag > dg
d)
Kg > dag > dg > g

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