Free Printable Propiedades coligativas 1

1.

Utilizando 1 mol de una sustancia X y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que:

a)

permanezca constante la concentración molar de la solución

b)

se aumente la concentración molar de la solución

c)

se disminuya la fracción molar de X en la solución

d)

permanezca constante la fracción molar de X en la solución

2.

COMO SE CONOCE AL PASO DE MOLÉCULAS DE AGUA A TRAVÉS DE UNA MEMBRANA SEMI PERMEABLE

a)

DIFUSION

b)

OSMOSIS

c)

TRANSPORTE DE AGUA

d)

HIPOTONICO

3.

¿QUE LE PASARÍA A UN PEZ DE MAR SI LO METIÉRAMOS A UNA PECERA DE AGUA DULCE?

a)

NADA

b)

SERIA FELIZ

c)

SE MUERE POR PÉRDIDA EXCESIVA DE AGUA

d)

SE MUERE POR GANANCIA EXCESIVA DE AGUA

4.

Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de

a)

cantidad de partículas de l solvente

b)

cantidad de partículas del soluto

c)

cantidades de partículas de soluto y solvente

d)

nada

5.

Un aumento en la cantidad de partículas de soluto en la solución, ocasionará:

a)

reducción del punto de ebullición, aumento del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.

b)

aumento del punto de ebullición, reducción del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.

c)

aumento del punto de ebullición. aumento del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.

d)

reducción del punto de ebullición, aumento del punto de congelación y reducción de presión osmótica.

6.

¿De qué concentración depende en forma directa la disminución de la presión de vapor de un solvente en

una disolución?

a)

Concentración molar de la solución.

b)

Concentración molal de la solución.

c)

Fracción molar del soluto.

d)

Fracción molar del solvente.

7.

Una disolución contiene 762g de un compuesto químico disueltos en 1500g de agua. Experimentalmente se comprueba que la disolución se congela a -5,25ºC. ¿ Cuál es la masa molecular del compuesto ?

Kc= 1,86 $\degree C\cdot Kg\cdot mol^{-1}$

a)

90 g/mol

b)

180 g/mol

c)

300 g/mol

d)

50 g/mol

8.

Un camionero decide hacerse el mismo el agua que pondrá en el radiador de su camión, y disuelve 600 g de 1,2-etanodiol ( OH-CH2-CH2-OH ) en 1 litro de agua. Teniendo en cuenta que su ruta es Paris-Berlin-Amsterdan-Moscú. ¿ A partir de cuál no podrá continuar su viaje?

Kc(H2O)= 1,86 $\degree C\cdot Kg\cdot mol^{-1}$
H=1 O=16 C=12

a)

Berlin ( T= -15ºC )

b)

Paris ( T= -10ºC )

c)

Amsterdan ( T= -19ºC )

d)

Moscú ( T = -30ºC)

9.

¿A qué se refieren las propiedades coligativas?

a)

Disoluciones en sustancias volátiles

b)

Disoluciones en sustancias no volátiles

c)

Soluciones en sustancias volátiles

10.

¿De qué depende el descenso de la presión de vapor?

a)

Del movimiento de las moléculas

b)

De la cantidad de presión ejercida

c)

De la facilidad de las moléculas al escapar de la superficie

11.

¿Qué influye en el aumento ebulloscópico?

a)

La cantidad de oxígeno

b)

La cantidad de partículas en disolución

c)

La cantidad de vapor

12.

¿Qué se congela más rápido?

a)

El agua de mar

b)

El agua de río

13.

Una aplicación del descenso crioscópico son los anticongelantes

a)

Verdadero

b)

Falso

14.

Una disolución contiene 762g de un compuesto químico disueltos en 1500g de agua. Experimentalmente se comprueba que la disolución se congela a -5,25ºC. ¿ Cuál es la masa molecular del compuesto ?

Kc= 1.86 $\degree C\cdot Kg\cdot mol^{-1}$

a)

90 g/mol

b)

180 g/mol

c)

300 g/mol

d)

50 g/mol

15.

¿Cuál de las siguientes opciones no es una propiedad coligativa?

a)

Presión osmótica.

b)

Conductividad eléctrica.

c)

Elevación del punto de ebullición.

d)

Descenso del punto de congelación.

Propiedades coligativas 1

Total questions: 15

Worksheet time: 1hrs 15mins

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