Font size
Worksheetséquilibre de la réaction acide-base
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
À 25 °C, le produit ionique de l'eau vaut 1,0x10-14. Si [H3O+] = 1,0x10-4 mol·L-1, que vaut [HO-] ?
1,0x10-4 mol·L-1
1,0x10-18 mol·L-1
1,0x10-10 mol·L-1
L'autoprotolyse de l'eau est une réaction...
totale
équilibrée
dont l'eau H2O est le seul réactif
dont la constante d'équilibre Ke dépend du pH
On considère un acide faible de concentration c = 10 mmol·
L-1. Que peut-on dire de son pH ?
Il est inférieur à 2
il est supérieur à 2
il est égal à 2
il est supérieur à 7
Pour une base faible de concentration c...
[HO-] > c
[HO-] < c
[HO-] = c
pH < pKe + log(c)
Pour un couple AH/A-, plus le pKA est élevé, plus...
l'acide AH est fort
l'acide AH est faible
la base A- est forte
la base A- est faible
Pour un couple acide-base AH/A- de constante d'acidité pKA.
si pH<pKA, la forme acide prédomine
si pH = pKA, [HA] = [A-]
si pH>pKA, la forme acide prédomine
si pH = pKA, [HA] = [H3O+]
Pour le titrage suivant, quel indicateur coloré est le plus adapté ?
a
b
c
aucun
Dans un acide α-aminé...
le groupe amine a un caractère basique
le groupe amine a un caractère acide
le groupe carboxyle a un caractère basique
le groupe carboxyle a un caractère acide
Le pH d'une solution d'acide nitrique de concentration c = 1,0x10-3 mol·L-1 vaut 3,00.
L'acide nitrique est un acide fort
L'acide nitrique est un acide faible
L'acide nitrique peut exister en solution aqueuse
La réaction de l'acide nitrique avec l'eau est totale
La relation correcte parmi les suivantes est :
KA = [AH]eˊq.c0[H3O+]eˊq.[A−]eˊq
KA = [A−]eˊq.c0[H3O+]eˊq.[AH]eˊq
KA = [H3O+]eˊq.c0[AH]eˊq.[A−]eˊq
KA = [AH]eˊq.[H3O+]eˊqc0.[A−]eˊq
