WorksheetsETS Química Analitica A
Total questions: 24
Worksheet time: 8mins
Son las unidades de la Molaridad
Equivalentes por mol
Mol por litro
Gramos mol por litro
Gramos equivalentes por litro
Arrhenius define un ácido como:
Sustancia capaz de ceder protones
Sustancia capaz de aceptar un par o pares de electrones
Sustancia que en disolución acuosa cede iones hidrógeno
Especie química que puede actuar como un ácido o como una base dependiendo del reactivo con el que se encuentre reaccionando.
(a)
En la reacción los pares conjugados esta dados por:
El agua actua como ácido y su base conjugada son los iones hidroxilo
El agua actua como base y su ácido conjugado es el ión amonio
El amoniaco actua como ácido y su base conjugada es el ión amonio
El amoniaco actua como base y su ácido cojugado son los iones hidroxilo
Las sales de bases débiles y acidos fuertes son:
neutras
ácidas
basicas
anfóteras
El pH en el punto de equivalencia para la valoración de un ácido débil con una base fuerte, debe ser alcalino
Falso
Verdadero
Predecir el pH resultante de disolver en agua carbonato de sodio
Neutro
ácido
alcalino
Señale cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "El agua es un electrolito...
débil
Porque en algunas circunstancias conduce la corriente eléctrica.
Porque en algunos casos puede sufrir la electrolisis.
Porque siempre conduce la electricidad.
El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido base de:
Arrhenius
Lewis
Brönsted y Lowry.
Ninguna de las anteriores
La constante de equilibrio Ka de un ácido expresa la fuerza del ácido. Cuanto mayor sea su valor:
más fuerte será el ácido
más débil será el ácido
su basicidad aumentará
La constante de equilibrio no sirve para determinar la fuerza de un ácido
El pH se define como:
La inversa del logaritmo de la concentración de iones hidronio
El logaritmo de la concentración de ione hidronio
La inversa de la concentración de iones hidronio
El logaritmo de la inversa de la concentración de iones hidronio
Un ácido débil es aquel que:
No está completamente disociado.
Aquel cuyas disoluciones tienen un pH alto.
Aquel que es blando.
Aquel cuyas disoluciones tienen un pH débil.
Entre las siguientes sustancias señale aquella que al disolverla en agua origine una disolución neutra:
Cloruro de Sodio
Hidroxido de potasio
Oxalato de calcio
Cloruro de amonio
Una disolución reguladora, amortiguadora o tampón se forma:
Al disolver conjuntamente un ácido y una base débiles.
Al disolver conjuntamente un ácido y una base fuertes.
Al disolver conjuntamente un ácido débil y una de sus sales.
Al disolver conjuntamente un ácido o una base débil y una de sus sales.
Si dejamos caer unas gotas de una disolución de ácido clorhídrico sobre 10 mililitros de una disolución que contenga ácido acético y acetato de sodio, el pH de dicha disolución:
Aumentará.
Descenderá.
Prácticamente no se modificará.
Desaparece
Una disolución de un ácido débil monobásico y una de sus sales presentará la máxima eficacia reguladora cuando:
La concentración del ácido sea doble que la de la sal.
El pH de la disolución sea 7.
El pH de la disolución sea igual al de la sal.
El pH de la disolución sea igual al pKa del ácido.
De las siguientes disoluciones podrían actuar como disolución tampón:
a) KCN y HCN
b) KOH y CH3COOH
C) NH3 y HCl
Las tres
Solo la a)
La a) y b)
ninguna
Teniendo en cuenta la curva de valoración de un ácido débil monoprótico con una base fuerte (diagrama adjunto), de las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:
El punto donde la disolución es más básica es el A.
El punto de equivalencia es el punto D
En el punto C el pH de la disolución es igual al pK del ácido.
Ninguna de las proposiciones es correcta
Un valor de Kps pequeño indica que un compuesto es poco soluble y por lo tanto precipita primero
Falso
Verdadero
A mayor Kps mayor solubilidad, por lo tanto no hay precipitación
Falso
Verdadero
El efecto que el ion común tiene sobre la solubilidad, se describe en el enunciado
El ion común aumenta la solubilidad de las sustancias, impidiendo que estas precipiten
El ión comun disminuye la solubilidad de las sustancias favoreciendo la posibilidad de precipitación
El ion común modifica la concentración de productos impidiendo la precipitación
Nunguno de los enunciados es correcto
Si el producto de solubilidad Q < Kps en tablas, se tiene una disolución sobresaturada y por lo tanto si hay precipitación
Falso
Verdadero
Las disoluciones saturadas NO precipitan
Falso
Verdadero
El punto de equivalencia en una curva de valoración Argentometrica esta dada por:
La concentración del titulante
La solubilidad en el eqilibrio químico
La concentración de los productos en el equilibrio químico
Ninguna de las anteriores
