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WorksheetsEl átomo, tabla periódica y enlaces químicos
Total questions: 59
Worksheet time: 32mins
Las partículas subatómicas son:
Núcleo y nube electrónica
Neutrones, núcleo y electrones
Neutrones, protones y electrones
Protones, electrones y priones
El número atómico se representa como:
A
Z
n
e-
¿Qué representa el número 23?
Número de masa
Número atómico
Protones
Neutrones
La masa del átomo depende de:
Sus neutrones y electrones
Sus priones y electrones
Sus protones y electrones
Sus protones y neutrones
Señala la afirmación verdadera
El número atómico (A) nos indica el número de protones de un átomo
El número atómico (Z) nos indica el número de protones de un átomo
El número atómico (Z) nos indica el número de protones y neutrones de un átomo
El número de neutrones y protones de un átomo es siempre el mismo
Dos átomos son isótopos si tienen...
Igual Z e igual A, pero distinto número de electrones
Igual A y distinto Z
Igual Z y distinto A
Distinto Z y distinto A
Número de neutrones: 20
Número de electrones: 20
Número másico: 20
Número atómico: 20
Es un catión trivalente
Es un no metal
Tiene 12 electrones
Tiene 16 neutrones
Ion con carga -2 posee 66 electrones y 64 neutrones. ¿Cuál es su número másico?
130
132
128
134
El catión tiene 5 neutrones más que el anión
El anión posee 18 protones y tiene igual número de electrones que el catión
La suma de electrones de ambos iones es 36
Sus átomos neutros tienen el mismo número de protones
Elemento Cloro; Símbolo Cl; Z= 17; A= 35
p+: 17, n: 18, e-: 35
p+: 35, n: 18, e-: 35
p+: 17, n: 18, e-: 17
Si un elemento tiene 30 como número másico y 12 como número de neutrones, ¿cuál es su número atómico?
30
42
12
18
Si un elemento tiene 52 como número atómico y 12 como número de neutrones, ¿cuál es su número de protones?
52
12
40
64
Si el átomo pierde electrones, quedará con un número mayor de cargas positiva convirtiéndose en un:
Ión
Anión
Catión
Átomo
Si un átomo gana electrones, quedará con un número mayor de cargas negativas convirtiéndose en un:
Ión
Anión
Catión
Átomo
Se forma al unirse un ión positivo (catión), con los iones negativos (anión), se denomina enlace:
Iónico
Químico
Metálico
Covalente
Se genera cuando los átomos comparten sus electrones, ya sea en enlace simple, doble o triple. Corresponde a:
Iónico
Químico
Metálico
Covalente
Enlace compuesto por átomos iguales, en donde los electrones se extienden, originando una nube electrónica que les permita desplazarse por toda la red. Corresponde a un enlace:
Iónico
Químico
Metálico
Covalente
Pregunta de respuesta múltiple
Elige las opciones correctas;
X representa el simbolo del elemento
A es el numero másico y es igual al numero de protones mas electrones
Z es el numero atómico que es igual al numero de protones
N es el numero de electrones
El numero de neutrones se obtiene restando A-Z
Pregunta de respuesta múltiple
Elige las opciones correctas;
Se trata del Atomo de Nitrogeno
Este atomo contiene 13 protones y 7 neutrones
Este atomo contiene 13 neutrones y 7 protones
Este átomo contiene 6 neutrones y 7 protones
Este átomo contiene 6 neutrones y 7 electrones
"Son átomos que han ganado o perdido electrones", nos referimos a:
Isotopos
Iones
Átomo neutro
Protones
"El átomo es una esfera maciza, indivisible, impenetrable" es una conclusión de:
Dalton
Thomson
Bohr
Rutherford
Experimento usado por Rutherford para llegar a sus conclusiones acerca del átomo:
Tubo de rayos catódicos
Lámina de oro
Gota de aceite
Espectroscopio
Región del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es máxima:
órbita
orbital
nivel
configuración
Los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica:
Tienen números atómicos consecutivos.
Se llaman isótopos.
Constituyen un periodo de elementos.
Tienen propiedades químicas similares.
La configuración electrónica de un elemento que contiene 15 protones es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 4p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
¿Cuál es el número máximo de electrones que puede haber en un orbital 4f?
2
6
10
14
Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene
13 protones, 13 electrones y 27 neutrones
13 protones, 10 electrones y 27 neutrones
13 protones, 13 electrones y 14 neutrones
13 protones, 10 electrones y 14 neutrones
13 protones, 16 electrones y 14 neutrones
Es la energía desprendida cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón formando un anión:
Afinidad electrónica
Potencial de ionización
Electronegatividad
Afinidad iónica
La energía o potencial de ionización es ...
la energía que hay que aportar a un átomo en estado gaseoso para que pierda un electrón y forme el catión correspondiente
la energía que hay que se emite a un átomo en estado gaseoso para que pierda un electrón y forme el catión correspondiente
la energía que hay que aportar a un átomo en estado gaseoso para que pierda un electrón y forme el anión correspondiente
la energía que hay que se emite a un átomo en estado gaseoso para que pierda un electrón y forme el anión correspondiente
Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en P5
Número cuántico que indica el sentido de giro del electrón
Principal
Secundario
Magnético
Spin
¿Qué indica el número másico?
Suma de protones y neutrones
Peso de la materia
Masa presente en el aire
Cantidad de masa en los cuerpos
Indica cual de las siguientes parejas son isótopos
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
¿Cómo está organizada la configuración electrónica?
METALES Y NO METALES
PERIODO Y GRUPO
NIVELES Y SUBNIVELES
1,2,3,4,5,6 Y 7
¿Qué subniveles existen en la configuración electrónica?
1-7
s, p, d, f
A,B,C
1,2,3
En el subnivel p de energía, ¿Cuántos electrones caben?
6
2
4
¿Cuál de estos elementos tiene mayor radio atómico?
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ordena los siguientes elementos de mayor a menor según su energía de ionización: Cl, Al, K, F, Na.
K > Na > Al > Cl > F
F > Cl > Al > Na > K
K < Al < Na < Cl < F
La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene
Z= 23
Z=22
Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)
Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)
El elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 , se localiza en el período
6
5
4
3
La tabla periódica se organiza en columnas y filas, las columnas corresponden a los:
Grupos
Periodos
Elementos
Compuestos
¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?:
Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo
Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
Que tienen completo el subnivel s más externo
Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
. El enlace Mg-I será de tipo
Covalente apolar
Covalente polar
Iónico
Metálico
Los electrones de valencia de un átomo se encuentran en el.................
último orbital
primer orbital
Es el enlace que se produce entre un átomo no metal con un átomo metal. Hablamos de...
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
¿Cuales son los características de los Enlaces Ionicos?
Son fuertes poseen una estructura cristalina
Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten
Están constituido por elemento no metálicos
Cuál de las siguientes afirmaciones justifica la formación del ion sodio:
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si lo pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si los pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
La regla del octeto cumple las siguientes características (hay mas de una respuesta :)
Los elementos buscan tener en su ultima capa externa 8 electrones
Los gases nobles cuentan con el octeto de allí que no reaccionen
Los elementos buscaran llegar a tener 10 electrones en su capa externa
El hidrógeno es elemento que no cumple con la regla del octeto por que se estabiliza al tener 2 electrones
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio iónico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Disminuye de derecha a izquierda en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.
Disminuye de izquierda a derecha en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.
Aumenta de izquierda a derecha en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.
El potencial de ionización:
Aumenta de derecha a izquierda en los periodos
Aumenta de izquierda a derecha en los periodos
Disminuye de izquierda a derecha en los periodos
Por lo general, un enlace covalente se forma entre:
metal y no metal
átomos del mismo metal
no metal y no metal
átomos de diferente metal
