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Química 1 diciembre

Total questions: 54

Worksheet time: 28mins

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1.

ISÓTOPO

a)

Número de protones o de electrones que tiene un determinado átomo.

b)

Átomos de un mismo elemento, con igual número atómico, pero distinto número másico.

c)

Es la menor porción de materia capaz de combinarse.

d)

Número de protones más el número de neutrones en el núcleo de un átomo.

e)

Átomos de un mismo elemento que presentan distinta estructura cristalina.

2.

Número másico (A)

a)

Número de protones o de electrones que tiene un determinado átomo.

b)

Átomos de un mismo elemento, con igual número atómico, pero distinto número másico.

c)

Es la menor porción de materia capaz de combinarse.

d)

Número de protones más el número de neutrones en el núcleo de un átomo.

e)

Átomos de un mismo elemento que presentan distinta estructura cristalina.

3.

Número atómico (Z)

a)

Número de protones que tiene un determinado átomo.

b)

Átomos de un mismo elemento, con igual número atómico, pero distinto número másico.

c)

Es la menor porción de materia capaz de combinarse.

d)

Número de protones más el número de neutrones en el núcleo de un átomo.

e)

Átomos de un mismo elemento que presentan distinta estructura cristalina.

4.

¿De qué elemento se trata? Grupo 13 Período 3

a)

Sodio (Na)

b)

Galio (Ga)

c)

Aluminio (Al)

d)

Escandio (Sc)

5.

¿De qué elemento se trata? Z=16

a)

Oxígeno (O)

b)

Carbono (C)

c)

Azufre (S)

d)

Germanio (Ge)

6.

En la nube electrónica encontramos a los electrones y a los neutrones.

a)

Verdadero

b)

Falso

7.

A la nube electrónica también se la llama zona nuclear

a)

Verdadero

b)

Falso

8.

Los electrones están cargados positivamente.

a)

Verdadero

b)

Falso

9.

Los electrones están ubicados dentro del núcleo.

a)

Verdadero

b)

Falso

10.

El núcleo atómico concentra casi la totalidad de la masa atómica (99,99% de dicha masa).

a)

Verdadero

b)

Falso

11.

Marca las opciones correctas

a)

Z=15 y A=31

b)

Z=31 y A=15

c)

15 protones, 15 electrones , 16 neutrones

d)

15 protones, 15 electrones, 31 neutrones

e)

31 protones, 15 electrones, 15 neutrones

12.

Identifica qué representa cada letra

a)

A= n° másico, Z= n° atómico, X= elemento

b)

Z= n° másico, A= n° atómico, X= elemento

c)

X= n° másico, Z= n° atómico, A= elemento

d)

Z= n° másico, X= n° atómico, A= elemento

e)

A= n° másico, X= n° atómico, Z= elemento

13.

¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (z = 11) ?

a)

1s4 2s2 2p6 3s1

b)

1s2 2s2 2p6 3s1

c)

1s2 2s3 2s6 3s1

d)

3s2 2s2 2p6 3s1

14.

La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 pertenece al elemento:

a)

Hidrógeno

b)

Helio

c)

Neón

d)

Manganeso

15.

De esta configuración electrónica podemos decir que:

 1s22s22p63s11s^22s^22p^63s^1  

a)

Es un elemento del grupo IA

b)

El elemento se encuentra en el período 1

c)

El elemento se encuentra en el período 3

d)

Es un elemento del grupo IIIA

e)

Es Incorrecta

16.

1s2 2s2 2p5 3s2 4s2


De esta configuración electrónica podemos decir que:

a)

Tiene 18 electrones

b)

Es incorrecta porque el subnivel p no está completamente lleno

c)

Los orbitales se llenan en estricto orden creciente y no es posible pasar del orbital 3s2 al 4s2

d)

Pertenece al átomo de Argón

17.

¿Cuál es el átomo representado en la imagen?

a)

Oxígeno

b)

Sodio

c)

Carbono

d)

Berilio

18.

Se quiso representar al átomo de Cr como lo muestra la imagen, indicar todas las afirmaciones correctas

a)

Falta el subnivel 3p

b)

No corresponde la cantidad de electrones indicados

c)

Está perfectamente representado

d)

No corresponde N=5

e)

Está mal representado

19.

En base a la imagen.

Marcar las afirmaciones correctas

a)

Corresponde al Bromo y está bien representado

b)

tiene 7 electrones en su último nivel

c)

hay un error el 3d se completa antes que el 4s

d)

Corresponde al Bromo y está mal representado

e)

No corresponde al Br

20.

¿Cuál es la configuración electrónica abreviada (CEA) que le corresponde?

 CE=1s22s22p63s23p3CE=1s^22s^22p^63s^23p^3  

a)

 [Ne]3s23p3\left[Ne\right]3s^23p^3  

b)

 [Ne]3p3\left[Ne\right]3p^3  

c)

 [He]2p63s23p3\left[He\right]2p^63s^23p^3  

d)

 [Ar]\left[Ar\right]  

e)

 [Ne]=3s23p3\left[Ne\right]=3s^23p^3  

21.

¿Qué átomo representa la imagen?

a)
b)
c)
d)
e)
22.

El subnivel d, está formado por

a)

1 orbital

b)

3 orbitales

c)

5 orbitales

d)

7 orbitales

23.

En el subnivel p entran como máximo:

a)

2 electrones

b)

6 electrones

c)

10 electrones

d)

14 electrones

24.

La unión entre un elemento metálico y un elemento no metálico es una...

a)

Unión Iónica

b)

Unión Covalente

c)

Unión Metálica

d)
25.

Marcá 2 propiedades de las uniones iónicas

a)

Comparten electrones

b)

Altos puntos de fusión y ebullición

c)

Conducen la corriente eléctrica en solución acuosa

d)

No son solubles en agua

26.

En la unión iónica, el elemento metálico

a)

Cede los electrones

b)

Gana los electrones

c)

Comparte los electrones

d)
27.

Los cationes son

a)

iones con carga positiva

b)

iones con carga negativa

28.

Cuál de los siguientes esquemas muestra un enlace iónico

a)
b)
c)
d)
29.

¿Cuál de las siguientes combinaciones de átomos generará el enlace iónico?

a)

𝐹 − 𝐹

b)

𝐻 − 𝐶𝑙

c)

𝑂 − 𝐻

d)

𝐾 − 𝐵𝑟

e)

𝐶𝑢 − 𝑆𝑛

30.

Los elementos metálicos son buenos conductores de la electricidad y el calor.

a)

Verdadero

b)

Falso

31.

¿Cuál de las siguientes representaciones es correcta?

a)

(a)

b)

(b)

c)

(c)

d)

(d)

32.

¿Cuáles de las siguientes representaciones son correctas?

a)

(a) y (c)

b)

(a) y (d)

c)

(b) y (c)

d)

(b) y (d)

33.

Cuando el átomo de Cloro (Cl) tranfiere sus electrones para unirse a un metal, el ión que se genera es:

a)

(a)

b)

(b)

c)

(c)

d)

(d)

34.

En la unión o enlace iónico, los electrones

a)

se transfieren

b)

se comparten

c)

están libres

35.

Cuando se forma la unión iónica entre el fósforo (P) y el potasio (K), el átomo de fósforo:

a)

pierde 3 electrones

b)

pierde 5 electrones

c)

gana 3 electrones

d)

gana 5 electrones

36.

En la unión de Sodio (Na) y azufre (S), la molécula generada está formada por

a)

1 átomo de Na y 1 átomo de S

b)

2 átomos de Na y 1 átomo de S

c)

1 átomo de Na y 2 átomos de S

d)

2 átomos de S y 3 átomos de Na

37.

En la unión o enlace covalente, los electrones

a)

se transfieren

b)

se comparten

c)

están libres

38.

En la unión o enlace metálico, los electrones

a)

se transfieren

b)

se comparten

c)

están libres

39.

El gas metano ( CH4 )

a)

Posee unión iónica

b)

Posee unión covalente no polar

c)

Posee unión metálica

d)

Tiene alto punto de fusión

40.

La electronegatividad se define como..

a)

La fuerza de unión entre los átomos cuando forman compuestos.

b)

La capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en una unión química.

c)

La tendencia de un átomo de perder electrones en una unión química.

d)

Todas son correctas

41.

Cuál de los siguientes esquemas muestra un enlace metálico

a)
b)
c)
d)
42.

¿Cuál de las siguientes combinaciones de átomos generará enlace covalente?

a)

𝐹e − O

b)

Al − Al

c)

𝑂 − 𝐻

d)

𝐾 − 𝐵𝑟

e)

𝐶𝑢 − 𝑆𝑛

43.

El Hidrógeno es un

a)

Metal

b)

No metal

44.

Cuál es la representación correcta en el diagrama de líneas para la molécula indicada

a)

(a)

b)

(b)

c)

(c)

d)

(d)

e)

(e)

45.

Cuál es la representación correcta en el diagrama de líneas para la molécula indicada

a)

(a)

b)

(b)

c)

(c)

d)

(d)

46.

Cuál es la representación correcta en el diagrama de Lewis para la molécula indicada

a)

(a)

b)

(b)

c)

(c)

d)

(d)

e)

(e)

47.

Cuál es la representación correcta en el diagrama de Lewis para la molécula indicada

a)

(a)

b)

(b)

c)

(c)

d)

(d)

e)

(e)

48.

Según la cantidad de pares de electrones compartidos la unión covalente puede ser:

a)

iónica

b)

dativa

c)

simple, doble o triple

d)

polar o no polar

e)

simple o mixta

49.

La unión producida en la molécula P2O3 posee:

a)

4 enlaces covalentes no polares,

2 simples y 2 dobles

b)

6 enlaces covalentes polares,

2 dobles y 4 simples

c)

4 enlaces covalentes polares,

2 dobles y 2 simples

d)

4 enlaces covalentes no polares

simples

e)

6 enlaces covalentes polares,

2 dobles, 2 simples y 2 dativos

50.

La unión producida en la molécula SO3 tiene

a)

un enlace doble y dos dativos

b)

un enlace simple y dos dativos

c)

tres enlaces dativos

d)

tres enlaces dobles

e)

un enlace dativo y un enlace doble

51.

La unión covalente se produce entre átomos que son:

a)

metal y no metal

b)

metal y metal

c)

no metal y no metal

d)

metal y gases nobles

e)

no metal y gases nobles

52.

Las agrupaciones por columnas en la tabla periódica se conocen como...

a)

Familias o Grupos

b)

Períodos

c)

Valencias

d)

Bloques

53.

Es el símbolo del Cromo es:

a)

Cr

b)

Cm

c)

C

d)

Co

54.

Los elementos sodio, litio y potasio

Seleccione una:

a)

Son elementos metálicos alcalinos

b)

Son no metales

c)

Pertenecen al grupo del nitrógeno

d)

Son elementos de transición interna

e)

Pertenecen al grupo 17

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