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ESTEQUIOMETRÍA

Total questions: 56

Worksheet time: 51mins

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1.
La estequiometria relaciona
a)
cantidad de masas involucradas en reacciones
b)
numero de moles de reactivos y productos
c)
la energia que se consume en una reaccion
d)
no relaciona masas sino moles
2.

¿Qué es necesario conocer cuando sucede una reacción química?

a)

las cantidades de los reactivos

b)

la energía de la reacción

c)

las cantidades de los productos

d)

las cantidades de los reactivos y los productos

3.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

4.

Identifique el proceso.

a)

cambio físico

b)

cambio químico

5.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

6.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

7.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

8.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

9.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

10.

Identifique el proceso: Cocinar legumbres

a)

cambio físico

b)

cambio químico

11.

Identifique el proceso: cocinar una chuleta

a)

cambio físico

b)

cambio químico

12.

Identifique el proceso

a)

cambio físico

b)

cambio químico

13.

Es necesario conocer las cantidades de los reactivos y de los productos que intervienen en una reacción química.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

14.

No ES necesario conocer las cantidades de los reactivos y de los productos que intervienen en una reacción química.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

15.

¿Qué es la estequiometría?

a)

es la parte de la química que estudia las proporciones en las que reaccionan las sustancias

b)

Indica que en toda reacción química , la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias resultantes

c)

Es la cantidad de sustancia que contienen tantas partículas como átomos hay en 12g de carbono -12

d)

cuando volúmenes iguales de distintos gasas, a la misma presión y temperatura, existe el mismo número de partículas.

16.

¿Qué es la ley de conservación?

a)

es la parte de la química que estudia las proporciones en las que reaccionan las sustancias

b)

Indica que en toda reacción química , la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias resultantes

c)

Es la cantidad de sustancia que contienen tantas partículas como átomos hay en 12g de carbono -12

d)

cuando volúmenes iguales de distintos gasas, a la misma presión y temperatura, existe el mismo número de partículas.

17.

¿Qué es el mole?

a)

es la parte de la química que estudia las proporciones en las que reaccionan las sustancias

b)

Indica que en toda reacción química , la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias resultantes

c)

Es la cantidad de sustancia que contienen tantas partículas como átomos hay en 12g de carbono -12

d)

cuando volúmenes iguales de distintos gasas, a la misma presión y temperatura, existe el mismo número de partículas.

18.

¿Qué es la ley de Avogadro?

a)

es la parte de la química que estudia las proporciones en las que reaccionan las sustancias

b)

Indica que en toda reacción química , la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias resultantes

c)

Es la cantidad de sustancia que contienen tantas partículas como átomos hay en 12g de carbono -12

d)

cuando volúmenes iguales de distintos gasas, a la misma presión y temperatura, existe el mismo número de partículas.

19.

¿Qué estudia la estequiometría?

a)

las proporciones en las que reaccionan las sustancias

b)

los reactivos que intervienen en una reacción química

c)

la energía producida en una reacción química

d)

los productos de una reacción químico

20.

La parte de la química que estudia las proporciones en las que reaccionan las sustancias se llama....

a)

estequiometría

b)

cinética

c)

termodinámica

21.

¿Qué indican los coeficientes de una ecuación química?

a)

número de moléculas de reactivos y de productos que intervienen

b)

número de elementos de reactivos y de productos que intervienen

c)

energía cinética de reactivos y de productos que intervienen

d)

número de reactivos y de productos que intervienen

22.

¿Cómo se expresan el número de moléculas de reactivos y de productos de una reacción química?

a)

coeficientes

b)

subíndices

c)

elementos

23.

¿Cómo se expresan la relación de las sustancias?

a)

en moles

b)

en gramos

c)

en miligramos

d)

en una ecuación química

24.

¿ Qué ley permite establecer proporciones entre volúmenes?

a)

ley de Avogadro

b)

ley de conservación

c)

ley de Lavoisier

d)

ley de los volúmenes de combinación

25.

¿ Qué otro nombre tiene la ley de conservación?

a)

ley de Avogadro

b)

ley de conservación

c)

ley de Lavoisier

d)

ley de los volúmenes de combinación

26.

¿Qué ley es la que dice que, en volúmenes, iguales de distintos gases, a la misma presión y temperatura, existe el mismo números de partículas?

a)

ley de Avogadro

b)

ley de conservación

c)

ley de Lavoisier

d)

ley de los volúmenes de combinación

27.

Los volúmenes de los gases que intervienen en la reacción están en la misma relación que los moles.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

28.

Los volúmenes de los gases que intervienen en la reacción están en distinta relación que los moles.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

29.
La estequiometria relaciona
a)
cantidad de masas involucradas en reacciones
b)
numero de moles de reactivos y productos
c)
la energia que se consume en una reaccion
d)
no relaciona masas sino moles
30.
En una reacción química...
a)
Con unos productos obtenemos otros productos
b)
Con unos productos obtenemos unos reactivos
c)
Con unos reactivos obtenemos unos productos
d)
Con unos reactivos obtenemos otros reactivos
31.
En una reacción química los átomos...
a)
son diferentes en los reactivos que en los productos
b)
no cambian internamente pero sí en apariencia
c)
son diferentes pero con el mismo tipo de elementos
d)
son los mismos pero ordenados en moléculas distintas.
32.
La masa de una reacción química...
a)
Se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
b)
Se conserva, es decir, la masa de los reactivos se reparte entre los productos y los materiales de laboratorio
c)
no se conserva, es decir, parte de la masa de los reactivos desaparece en forma gaseosa
d)
no se conserva, es decir,  nada tiene que ver la masa en una reacción química
33.
La ley que dice que la masa ni se crea ni se destruye, solo se conserva se llama 
a)
la ley de la relatividad
b)
la ley de la radiactividad
c)
la ley de la conservación de la masa
d)
la ley de las conservas
34.
¿Que carga tiene el Protón?
a)
Neutra
b)
Negativa
c)
Positiva
d)
No se :´(
35.
¿Que partículas subatómicas tiene el atómo en el nucleo ?
a)
Neutrón  y protón
b)
Neutrón y electrón
c)
Neutrón y positrón
d)
Neutrón y Neutrino
36.
Como se llaman los iones de carga negativa
a)
Anion
b)
Cation
c)
Polo Negativo
d)
Darks
37.
Como se llaman los iones de carga positiva
a)
Anión
b)
Catión
c)
Ionico
d)
Covalente
38.
La materia se clasifica en
a)
Sustancias puras y Mezclas
b)
Mezclas y Compuestos
c)
Elementos y Compuestos
d)
Bachata y Cumbia villera
39.
Las sustancias puras se clasifican en ...
a)
Elementos y compuestos
b)
Mezclaz Homogeneas y heterogeneas
c)
Lipidos , proteínas y carbohidratos
d)
Magos y Muggles
40.
Fórmula química del monóxido de carbono
a)
CO2
b)
C2O3
c)
CO
d)
C2O
41.
Los elementos de la tabla periódica se encuentran organizados en:
a)
Grupos y periodos
b)
Filas y niveles
c)
Niveles y familias
d)
Todas las anteriores
42.
Las reacciones donde al final, además de los productos, se libera calor, se denominan
a)
Sustitución
b)
Endotérmica
c)
Exotérmica
d)
Neutralización
43.
¿Donde se encuentra los protones en un átomo?
a)
Orbita
b)
Niveles de energía
c)
Núcleo
d)
Nube
44.
¿Cómo se encuentra la cantidad de protones en un átomo en la tabla periódica?
a)
Símbolo químico
b)
Masa atómica
c)
Número atómico
d)
Masa atómica − número atómico
45.
Masa atómica del boro
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
46.
¿Cuántos protones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
47.
¿Cuántos neutrones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
48.
¿Cuáles  son las tres partes del átomo?
a)
Orbita, Núcleo, Átomo
b)
Protón, Neutrón, Electrón
c)
Masa atómica, número atómico, símbolo químico
d)
Protón, Electrón, Núcleo
49.
El símbolo del antimonio es:
a)
At
b)
Am
c)
Sb
d)
St
50.
Instrumento que se utiliza para medir la masa 
a)
Pipeta
b)
Probeta
c)
Balanza
d)
Tubo de ensayo
51.
¿Cómo llamamos a las sustancias que se obtienen en una reacción química?
a)
Productos
b)
Reactivos
c)
Resultados
52.
¿Según qué teoría las reacciones químicas  se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen?
a)
Teoría de las colisiones
b)
Teoría de las reacciones químicas
c)
Teoría de la conservación de la masa
d)
Ninguna es correcta
53.
¿Cómo se denomina la representación simbólica de una reacción química?
a)
Ecuación química
b)
Coeficiente estequiométrico
c)
Gráfica química
54.
Su modelo atómico era representado como una esfera sólida.
a)
Bohr
b)
Dalton
c)
Plank
d)
Sommerfield
55.
Partículas subatómicas que giran alrededor del núcleo atómico.
a)
Protones
b)
Neutrones
c)
Neutrino
d)
Electrones
56.
Si el número atómico del Calcio es 20   y su masa atómica es 40 uma ¿cuántos electrones tiene?.
a)
20
b)
40
c)
60
d)
80

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