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WorksheetsQUÍMICA GENERAL
Total questions: 51
Worksheet time: 1hrs 4mins
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1.
¿Cuáles son los coeficientes que balancean la ecuación Química?
HCl + MnO2 ---------> MnCl2 + H2O + Cl2(g)
HCl + MnO2 ---------> MnCl2 + H2O + Cl2(g)
a)
2, 1, 1, 2, 1
b)
8, 2, 4, 4, 2
c)
4, 1, 1, 2, 1
d)
4, 1, 2, 1,1
2.
Capacidad de una sustancia para disolverse al mezclarse con un líquido
a)
La solubilidad
b)
Las propiedades
c)
Un producto
d)
El punto de fusión
3.
En el compuesto KMnO4, el estado de oxidación del Mn es:
a)
1
b)
3
c)
5
d)
7
4.
Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo del nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento. como, mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 octa- 8 non-, nona-, eneá- 9 deca- 10, esto corresponde a la nomenclatura
a)
Tradicional
b)
IUPAC o sistematica
c)
Stock
d)
convencional
5.
¿Cuál es la fórmula del ácido Clorhidrico?
a)
HCl
b)
HClO3
c)
ClH
d)
HClO2
6.
La formula química del oxido ferrico es: Fe+3,+2
a)
FeO
b)
Fe3O2
c)
Fe2O3
d)
FeOH
7.
Los hidróxidos o bases tienen como grupo funcional:
a)
El oxígeno
b)
El Hidróxilo
c)
El hidrógeno
d)
catión y anión
8.
el nombre del HNO3 es:
a)
Ácido Sulfúrico
b)
Ácido Nítrico
c)
Ácido Nitroso
d)
Ácido hiponitroso
9.
H2S es el:
a)
Ácido Sulfhídrico
b)
Acido Sulfurosos
c)
Oxido Sulfhidrico
d)
Oxido Sulfuroso
10.
de los siguientes compuestos es un oxácido
a)
HF
b)
H3PO4
c)
Ca(OH)2
d)
CaO
11.
En condiciones normales de temperatura y presión 1 atmósfera equivale a...
a)
800mmHg
b)
860mmHg
c)
760mmHg
d)
1200mmHg
12.
El número de átomos que contiene el gas oxígeno (O2) son...
a)
6.022 X 1023 átomos
b)
32 átomos
c)
16 X 1022 átomos
d)
12.044 X 1023 átomos
13.
Cuál es la masa molecular del Ácido Clorhídrico.
a)
58.5 gr/mol
b)
37.5 gr/mol
c)
36.5 gr/mol
d)
68.5 gr/mol
14.
¿A cuánto equivale 1 mol de dióxido de carbono en gramos?
a)
44 gramos
b)
46 gramos
c)
48 gramos
d)
50 gramos
15.
Una solución es una mezcla homogénea formada por soluto y solvente, por ejemplo:
a)
Cal y arena a partes iguales
b)
Agua y aceite en un recipiente
c)
Sal y agua en vaso de cristal
d)
Papel y pegamento
16.
La combustión es una reacción de oxidación violenta que libera energía en forma de calor y luz, por esto, la combustión es:
a)
Una reacción adiabática
b)
Una reacción de síntesis
c)
Una reacción exotérmica
d)
Una reacción nuclear
17.
La gráfica representa una reacción química:
a)
De combustión
b)
De análisis
c)
De síntesis
d)
De neutralización
18.
La herrumbre es un compuesto químico mejor conocido como ___ que se forma por ____:
a)
Dióxido de carbono - la combinación de H y O
b)
Dióxido de hidrogeno - la unión de átomos de O y Fe
c)
Óxido de hierro - la unión de átomos de dos metales
d)
Óxido de hierro - la unión de átomos de O y Fe
19.
La gráfica representa una reacción química:
a)
De sustitución simple
b)
De doble sustitución
c)
De síntesis
d)
De descomposición
20.
La gráfica representa una reacción química:
a)
De sustitución simple
b)
De doble sustitución
c)
De síntesis
d)
De descomposición
21.
La gráfica representa una reacción química:
a)
De síntesis
b)
De combustión
c)
De descomposición
d)
De precipitación
22.
Uno de los siguientes NO es un indicativo de que una reacción química:
a)
Cambio de color
b)
Cambio de estado físico
c)
Desprendimiento de gases
d)
Cambio de temperatura
23.
Una ecuación balanceada o completa cumple la Ley de Lavoisier, la cual sostiene que:
a)
Los reactivos y los productos son iguales
b)
La masa de los reactivos es mayor
c)
La masa de los productos es mayor
d)
La materia no se crea ni se destruye, se transforma
24.
Para balancear una ecuación química, es necesario agregar _____ a los reactivos y productos
a)
Subíndices
b)
Exponentes
c)
Catalizadores
d)
Coeficientes
25.
¿Cuál es el estado de oxidación del cloro en la siguiente molécula?
a)
+1
b)
+3
c)
+5
d)
+7
26.
¿Qué función química se presenta en la molécula, ZnF2?
a)
Sal
b)
Óxido
c)
Ácido
d)
Hidróxido
27.
¿Cuál es el estado de oxidación del aluminio en la siguiente molécula?
a)
-1
b)
+1
c)
-3
d)
+3
28.
La siguiente molécula es:
a)
Óxido ácido
b)
Óxido básico
c)
Ácido hidrácido
d)
Ácido oxácido
29.
¿Qué tipo de función es la siguiente?
a)
Ácido oxácido
b)
Ácido hidrácido
c)
Óxido ácido
d)
Óxido básico
30.
La velocidad de una reacción...
a)
Disminuye al aumentar la temperatura
b)
Aumenta al aumentar la temperatura
c)
No sufre cambios al aumentar la temperatura
d)
Es independiente de la temperatura
31.
Identifica la siguiente reacción química:
Cl2+H2->2HCl
Cl2+H2->2HCl
a)
Síntesis
b)
Descomposición
c)
Desplazamiento
d)
Combustión
32.
Identifica la siguiente reacción:
2Al + 6HCl ->2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HCl ->2AlCl3 + 3H2
a)
Síntesis
b)
Descomposición
c)
Desplazamiento
d)
Combustión
33.
Una reacción química
a)
Es la transformación de una o unas sustancias iniciales en otras diferentes
b)
Es la representación escrita y abreviada de una reacción
c)
Es la sustancia de partida
d)
Son las sustancias obtenidas
34.
Una ecuación química
a)
Es la transformación de una o unas sustancias iniciales en otras diferentes
b)
Es la representación escrita y abreviada de una reacción
c)
Es la sustancia de partida
d)
Son las sustancias obtenidas
35.
Los reactivos
a)
Son las transformaciones de una o unas sustancias iniciales en otras diferentes
b)
Son las representaciones escritas y abreviadas de una reacción
c)
Son las sustancias de partida de una reacción química
d)
Son las sustancias obtenidas en una reacción química
36.
Los productos
a)
Son las transformaciones de una o unas sustancias iniciales en otras diferentes
b)
Son las representaciones escritas y abreviadas de una reacción
c)
Son las sustancias de partida de una reacción química
d)
Son las sustancias obtenidas en una reacción química
37.
A la ley que dice "en toda reacción química, la masa total de las sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen (productos) se le denomina
a)
principio de conservación de la masa
b)
principio de las reacciones químicas
c)
principio de los reactivos
d)
principio de los pro
38.
El efecto invernadero
a)
se produce por la absorción de la atmósfera de parte de la radiación solar reflejada por la superficie terrestre.
b)
se produce al reaccionar el vapor de agua con los óxidos de nitrógeno y azufre
c)
es el encargado de absorber la radiación ultravioleta
d)
deteriora la vegetación
39.
La lluvia ácida
a)
se produce por la absorción de la atmósfera de parte de la radiación solar reflejada por la superficie terrestre.
b)
se produce al reaccionar el vapor de agua con los óxidos de nitrógeno y azufre
c)
es el encargado de absorber la radiación ultravioleta
d)
produce el calentamiento global
40.
Los CFC ocasionan
a)
El agujero de la capa de ozono
b)
El incremento del efecto invernadero
c)
La lluvia ácida
d)
El aumento de basuras
41.
Los óxidos de nitrógeno y azufre emitidos en la combustión de combustibles fósiles ocasiona
a)
El agujero de la capa de ozono
b)
El incremento del efecto invernadero
c)
La lluvia ácida
d)
El aumento de basuras
42.
CaF2 + H 2SO4 → CaSO 4 + 2HF
a)
SUSTITUCIÓN
b)
SÍNTESIS
c)
DESCOMPOSICIÓN
d)
DOBLE SUSTITUCIÓN
43.
2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2
a)
SUSTITUCIÓN
b)
SÍNTESIS
c)
DESCOMPOSICIÓN
d)
DOBLE SUSTITUCIÓN
44.
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
a)
SUSTITUCIÓN
b)
SÍNTESIS
c)
DESCOMPOSICIÓN
d)
DOBLE SUSTITUCION
45.
Los productos en una ecuación química están ubicados :
a)
EN LA DERECHA
b)
EN LA IZQUIERDA
46.
Los subíndices en la ecuación química representan:
a)
NÚMERO DE MOLÉCULAS
b)
LA CANTIDAD DE REACTIVOS
c)
LA CANTIDAD DE ÁTOMOS
47.
¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen al reaccionar 75 g. de Carbonato de sodio con suficiente ácido clorhídrico?
a)
50 g
b)
250g
c)
500 g
48.
¿Cuántos gramos de Clorato de potasio se necesitan para obtener 10 L. de Oxígeno?
KClO3 -----------> KCl + O2
KClO3 -----------> KCl + O2
a)
18.2 g
b)
72.8 g
c)
52.
52.4 g
52.4 g
d)
36.4 g
49.
A volumen contante, la presión de una masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura que soporta. Corresponde a la ley de:
a)
LEY DE LOS GASES IDEALES
b)
LEY DE CHARLES
c)
LEY DE GAY-LUSSAC
d)
LEY DE BOYLE
50.
¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 8 g. de HNO3 por litrode solucion?
a)
0.22N
b)
0.126N
c)
0.012N
d)
0.022N
51.
Se necesitan 150 g. de una solución al 25 % de Permanganato de potasio. ¿Cuántos gramos de Permanganato de potasio se emplearán?
a)
75 g
b)
100 g
c)
37.5 g
d)
57.5 g
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