WorksheetsATS-SE Chapitre 1 Version 2
Total questions: 47
Worksheet time: 2hrs 1mins
Élément orphelin du tableau périodique
Hélium
Carbone
Hydrogène
Lithium
J'ai 15 protons.
Phosphore
Azote
Antimoine
Famille d'éléments possédant sept électrons de valence.
Alcalins
Alcalino-terreux
Halogènes
Gaz inertes
Alcalino-terreux qui a une couche électronique de plus que le calcium.
Scandium
Magnésium
Potassium
Strontium
Groupe d'éléments ayant le même nombre d'électrons de valence.
Famille
Période
Métalloïde
Métaux
Élément de la famille des alcalins situé dans la 6e période du tableau périodique.
Oxygène
Césium
Baryum
Carbone
Autres noms pour gaz inerte.
Gaz noble / rare
Gaz coloré / fluo
Gaz au repos / plein
Gaz royal / noble
Gaz inerte n'ayant pas le même nombre d'électrons de valence que le reste de sa famille.
Hydrogène
Hélium
Néon
Argon
Alcalino-terreux qui a le plus petit nombre de couche électronique de sa famille.
Hélium
Hydrogène
Lithium
Béryllium
Les éléments d'une même famille possèdent le même nombre de...
protons
électrons
couches électroniques
électrons de valence
Élément qui a 7 électrons de valence et qui est situé dans la troisième période du tableau périodique.
Azote
Brome
Nihonium
Chlore
Alcalin qui possède une couche électronique de plus que l'hydrogène.
Lithium
Béryllium
Fluor
Hélium
Famille d'éléments qui RÉAGISSENT VIOLEMMENT avec l'eau pour former des bases.
Non-métaux
Halogène
Alcalin
Alcalino-terreux
Tout élément situé à gauche de l'escalier du tableau périodique.
Gaz
Non-métaux
Métaux
Métalloïdes
Représentation d'un atome indiquant seulement les électrons de valence.
Modèle atomique de Rutherford-Bohr
Notation de Lewis
Modèle de Dalton
Modèle atomique simplifié
Bien qu'il ait quatre couches, sa représentation de Lewis ne comporte que deux points.
Hélium
Potassium
Calcium
Sélénium
Nombre maximal d'électron sur la dernière couche électronique.
2
8
24
7
Cette famille a des propriétés désinfectantes.
Alcalins
Alcalino-terreux
Famille du Bore
Halogène
Lequels sont des isotopes?
1 et 2
3 et 4
1 et 3
1 et 4
On peut calculer la masse atomique:
En multipliant les protons avec le % d'abondance des isotopes
En multipliant les protons + électrons avec le % d'abondance des isotopes
En multipliant les neutrons avec le % d'abondance des isotopes
En multipliant le nombre de masse (protons + neutrons) avec le % d'abondance des isotopes
Calculez la masse atomique de l’élément X.
18,10 u
20,19 u
20,7 u
28,5 u
Les électrons de valence sont ceux
de la dernière sous-couche occupée
de la dernière couche
des sous-couches s
des sous-couches p
Comment trouve-t-on le nombre de couches électroniques?
En regardant le numéro de la période
En regardant le numéro atomique
En regardant le numéro de la famille
En regardant le numéro de la colonne
Parmi ces éléments, lequel est un non-métal?
Calcium
Cuivre
Sodium
Oxygène
Selon l'image, combien de protons a le Plomb?
207
125
82
289
La masse molaire de l'oxyde de cuivre ( Cu2O ) est
40 g/mol
143 g/mol
95,5 g/mol
95,5
143
La masse de 2 mol de cuivre est égale à la masse de 2 mol de Fer
vrai
faux
La masse molaire :
Indique le nombre de moles d’un composé
Indique la masse d’une mole d’un composé
S’exprime en mol
S’exprime en g/mol
La masse molaire de HCl est :
35,5 g
36,5 g
35,5 g/mol
36,5 g/mol
Si j’ai un verre d’eau rempli de 360 mL (donc 360 g) d’eau, j’ai :
½ mole d’eau
2 moles d’eau
20 moles d’eau
200 moles d’eau
La masse molaire du savon M = 304 g/mol.
Combien y-a-t-il de moles de savon dans un savon de 250 g ?
0,82 g/mol
1,2 mol
0,82 mol
Quelle est la masse de 2,4mol de soufre?
0,075g
77g
6,2.102g
Déterminez la quantité de matière présente dans 15g de Lithium
104 mol
2,2mol
0,46mol
Ceci est un diagramme correct pour l'oxygène (O)
vrai
faux
Ceci est un diagramme correct pour le fluore (F)
Vrai
Faux
Ce peut être un diagramme pour
Mg
Cl
C
O
Ce peut être un diagramme pour
O
B
Li
Ne
Soit la représentation de l'expérience de Rutherford avec la feuille d'or. Qu'est-ce que Rutherford a conclu concernant le résultat #1?
Puisque la majorité des particules alpha traversent la feuille d'or sans déviation, l'atome est principalement constitué de vide.
Puisqu'environ 1% des particules alpha sont déviées par répulsion électrique, l'atome est formé principalement de vide.
Puisqu'environ une particule sur 100 000 rebondit, le noyau est très petit et massif.
À qui associe-t-on ce modèle?
Démocrite
Dalton
Thomson
Rutherford
Rutherford-Bohr
Le diagramme ci-contre illustre une expérience menée avec un tube à rayons cathodiques.
Quelle conclusion peut-on tirer de cette expérience?
Les rayons cathodiques sont chargés négativement.
Les rayons cathodiques sont formés de fines particules en mouvement.
Les rayons cathodiques se déplacent en ligne droite.
Les rayons cathodiques se comportent comme des rayons lumineux.
