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WorksheetsQuímica Analítica
Total questions: 50
Worksheet time: 1hrs 8mins
La finalidad de la Química Analítica es:
Cualificar
Cuantificar
Determinar
Todas son correctas
¿Cuál de las siguientes definiciones representa a un método?
Parte representativa de la materia bajo objeto de análisis
Conjunto de operaciones y técnicas aplicadas al análisis de una muestra.
Medio para obtener información sobre la sustancia a buscar.
Proceso para la determinación de la porción de una muestra dada que corresponde al material determinado
La química analítica es la rama de la ............. que está relacionada con la ............... y ................. de las sustancias químicas
química, separación, análisis
biología, separación, análisis
física, separación, composición
química, unión, análisis
Una solución patrón 3M se le hacen 3 diluciones sucesivas 2:10. La concentración de la ultima dilución es :
0.06
0.24
0.003
0.024
una solución patrón se prepara usando 25 g de soluto (masa molar= 50g/mol) en 2L de agua, posteriormente de esta se toma una alícuota de 2 ml y se le agregan 8 ml de agua. La concentración de la dilución es :
0.5
0.25
0.025
0.05
Para hacer una titulación requerimos de los siguientes instrumentos de laboratorio:
Bureta, soporte universal, agitador, pinzas para la bureta y erlenmeyer.
Bureta, soporte universal, pipeta, pinzas para la bureta y erlenmeyer,
Bureta, soporte universal, probeta, pinzas para la bureta y erlenmeyer.
Vaso de precipitado, soporte universal, probeta, pinzas para la bureta y erlenmeyer.
Para hacer una titulación requerimos:
Solucion analizada, solucion valorada y un indicador.
Solución analizada, solucion buffer y un indicador.
Solucón buffer, solución valorada y un indicador.
Ninguna de las anteriores.
Una titulación se define como:
La forma de determinar la [ ] de una solución analizada con una solución valorada.
La forma de determinar la [ ] de una solución valorada con una solución analizada.
La forma de determinar la [ ] de cualquier sustancia ácida o básica con una solucion analizada.
Ninguna de las anteriores.
En la bureta se coloca la siguiente sustancia:
Solución analizada.
El indicador
La solución valorada.
Ninguna de las anteriores.
La ecuación usada para hacer los cálculos de las titulaciones:
Nb x Va = Na x Vb
Nb x Va / Na x Vb
Na x Va = Nb x Vb
Ninguna de las anteriores
Teniendo en cuenta la gráfica, se puede afirmar que:
Para un pH de 4 el volumen gastado es 30mL.
Para un pH de 4 el volumen gastado es 20mL.
Para un pH de 4 el volumen gastado es 40mL.
Ninguna de las anteriores.
Para saber el volumen gastado en la solución valorada debo:
Mirar lo que marca en la bureta.
Mirar lo que marca en la bureta y sacar la diferencia respecto al volumen total.
Mirar lo que marca la bureta y sumar respecto al volumen total.
Ninguna de las anteriores.
¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia cuando 100mL de una disolución de ácido acético 0.01 N cuando se titula con NaOH de concentración 0.01 N? pKa=4.76
8,23
8,7
9,25
4,76
9,3
¿Cuál es el pH de equivalencia cuando se titula una solución de NaOH 0.01 con HCl de la misma concentración?
7
7.1
6.9
7.5
6.5
El punto de equivalencia de una titulación es lo mismo que punto final.
Cierto
Falso
Para determinar el punto de equivalencia en la titulación, se utiliza una sustancia llamada:
solución estándar
neutralizador
indicador
¿Cual es el pH en el punto de equivalencia en una titulación ácido-base fuerte?
8
6.9
7.0
7.1
Al titular 25 ml de una disolución de ácido clorhídrico, se gasta un volumen de 18 ml de NaOH cuya concentración es 0,2N
La concentración de la solución ácida es 0,144 N
0,00144eq/l
La concentración del HCl es 0,144 eq/l
Reaccionaron 0,0036 equivalentes de la base
la solución de NaOH contiene 0,2 equivalentes por litro de solución
Una sustancia patrón primario
no debe exponerse al aire porque se altera fácilmente
es higroscópica
es estable, su composición no cambia con el tiempo
cualquier sustancia puede utilizarse como patrón primario.
En la valoración de 50 mL de HCl con una solución de NaOH 0,15 N, se necesitaron 33,33 ml
reaccionaron 0,005 equivalentes-gramo de NaOH
reaccionaron 0,005 equivalentes-gramo de HCl
la solución de HCl es 0,05 N
la solución de HCl es 0,1 N
ninguna opción es correcta
La solubilidad de AB3a 25ºC es 1 x 10-4mol/L,
Escribe la expresión de Kps en terminos de solubilidad y determina la Kps, AB3 (s) <=> A3+ (ac) + 3B-(ac)
(SUBIR RESOLUCIÓN)
2,9.10-14
3,0.10-14
2,7. 10-15
4.0. 10-15
3.1. 10-15
Teniendo en cuenta las tablas de solubilidad:
Todas las sustancias se disuelven
Todos los nitratos (NO3 )-1 se disuelven
Solamente los sulfatos (SO4 )-2 pueden disolverse sin excepción
Los cloruros ( Cl )-1 no pueden disolverse
El sulfato de plata de acuerdo a su solubilidad es:
Soluble
Insoluble
Consiste en separar y pesar al estado de gran pureza un elemento o un compuesto de composición química definida y el cual guarda relación estequiométrica con la sustancia que se determina.
titulacíón
gravimetría
volatilizacion
deprendimiento.
En el método de Mohr para la determinación de cloruros, cuál es el compuesto de color rojo ladrillo que se se forma en el punto final de la titulación.
Nitrato de plata
Cloruro de plata
Cromato de plata
Tiocianato de plata
Se analiza el contenido de cloruros en 20 mL de una muestra por el método de Mohr. Se consumen en la titulación 12,5 mL de solución de nitrato de plata 0,15 M. ¿Cuál es la concentración molar de cloruros en la muestra?
0,09375 M
0,240 M
0,15 M
Ninguna de las anteriores
¿Cómo se define la Kps?
Describe el equilibrio establecido entre un sólido y sus iones en una disolución sobresaturada
Cantidad máxima de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura determinada para conseguir una solución saturada
Es el producto de las concentraciones iniciales de los iones en solución
Ninguna de las anteriores
La sal AgI tiene una Kps de 8,5x10-17, si se mezcla nitrato de plata 0,1 M con yoduro de potasio 0,02 M, se precipitará el yoduro de plata?
SI
NO
Faltan datos para emitir una respuesta
La curva de titulación es:
Es el registro del comportamiento de un ácido base y la variación de pH de acuerdo a la cantidad de titulante agregada.
Es el registro del comportamiento de un ácido base y el ph.
Es el registro del titulante.
Ninguna de las anteriores.
En el punto de equivalencia, ¿Qué ocurre?
Forman agua, definiendo un pH ácido para la solución.
Forman agua, definiendo un pH neutro para la solución.
Forman agua, definiendo un pH alcalino para la solución.
Ninguna de las anteriores.
¿Cuáles son las 3 regiones de la curva?
Antes y después del punto de equivalencia.
Antes, durante y después del punto de equivalencia.
Durante, en el punto y después del punto de equivalencia.
Ninguna de las anteriores.
Quien realiza una titulación debe ser capaz de:
Construir la curva e interpretarla en función de los cambio de pH generados por adición de volúmenes de valorante.
Construir la curva en función de los cambio de pH generados por adición de volúmenes de valorante.
Interpretar en función de los cambio de pH generados por adición de volúmenes de valorante.
Ninguna de las anteriores.
la imagen corresponde a una:
Celda electrolítica
Celda galvánica
Electrodo positivo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones negativos
Catión
Cátodo
Ánodo
1 Faraday equivale a 96500 [c]
FALSO
VERDADERO
Se denomina, batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente acumulador, al dispositivo que consiste en una o más celdas ELECTROQUÍMICAS que puedan convertir la energía química almacenada en electricidad
Verdadero
Falso
¿Dentro de la pila hay una sustancia llamada?
Ánodo
Cátodo
Electrolito
El Proceso químico en los que tiene lugar alguna variación en el número de oxidación de los elementos químicos, se llama
Reacción iónica
Reacción de reducción
Reacción oxido-reducción
Reacción de oxidación
¿Cómo se denomina el electrodo positivo en una pila galvánica?
ánodo
cátodo
¿De donde a donde fluyen los electrones en una celda electrolítica?
del cátodo al ánodo por la solución
del ánodo al cátodo por la solución
del ánodo al cátodo por el circuito externo
del cátodo al ánodo por el circuito externo
Las celdas Electroquímicas
Consumen Energía
Producen Energía
Todos
La Intensidad de corriente eléctrica se mide en:
Coulombios
Faraday
Amperios
¿En qué dispositivo se lleva a cabo la electrólisis?
Celda electrolítica
Celda galvánica
Celda voltaica
Celda electroquímica
La cantidad de carga que pasa a través de una celda electrolítica, se mide en:
Ohmios
Faraday
Amperios
Coulombs
¿CUAL ES LA FUNCION DE LOS ELECTRODOS DE REFERENCIA?
tiene un potencial de equilibrio estable y conocido
es un dispositivo que se utiliza en análisis potenciométricos
Todas las anteriores
La ecuación de Nernst permite calcular el potencial de celda bajo condiciones no estandar.
FALSO
VERDADERO
La fuerza que permite que la corriente fluya del potencial menor al mayor se llama........
Fuerza magnética
Fuerza electromotriz
Fuerza interna
La unidad de medición de la fem (Fuerza electromotriz) es....
Voltio (V)
Wattio (Watt)
Amperio (A)
