NEW
Font size
WorksheetsPeriapan PAS GANJIL Kelas XI
Total questions: 52
Worksheet time: 2hrs 51mins
Rumus molekul senyawa hidrokarbon berikut yang merupakan senyawa hidrokarbon tak jenuh adalah ....
CH4
C3H8
C5H12
C6H10
C8H18
Berikut pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah....
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆h > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆h > 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆h < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆h < 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ∆h = 0
Orde reaksi X dan Y berturut-turut ....
2 dan 0,5
2 dan 1
2 dan 2
0,5 dan 2
0,5 dan 1
Setiap kenaikan suhu 10oC, laju reaksi dapat berlangsung 2 kali lebih cepat. Pada suhu 25oC laju reaksinya 5 M/detik. Jika suhu dinaikkan menjadi 55oC, laju reaksinya adalah ....
10 M/detik
20 M/detik
40 M/detik
80 M/detik
160 M/detik
Pernyataan berikut yang tidak benar berkaitan dengan teori tumbukan adalah ....
semakin besar volume maka semakin kecil tekanan sehingga makin besar kemungkinan terjadi tumbukan efektif
semakin tinggi konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif
semakin besar luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif
pada suhu tinggi, energi kinetik molekul-molekul menjadi lebih tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak
katalis mengubah tahap-tahap reaksi sehingga energi aktivasinya rendah dan reaksi berlangsung lebih cepat
atom karbon memiliki kekhasan. pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah....
karbon memiliki nomor atom 6 dengan 4 elektron valensi, sehingga mampu membentuk ikatan kovalen yang kuat
karbon mempunyai ukuran relatif besar sehingga mampu mengikat semua unsur
karbon memiliki 6 elektron valensi yang dapat berikatan semua
karbon dapat membentuk ikatan ion dari keempat elektron terluarnya
Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang terdiri dari atom....
A. C dan O
C dan H
H dan O
H dan Ca
Berikut pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah....
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆h > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆h > 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆h < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆h < 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ∆h = 0
Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .
pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
pada suhu tetap, volume diturunkan
pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
suhu diturunkan
Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .
konsentrasi
katalisator
suhu
tekanan
volume
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]
K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
adalah …
K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3]
K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3
K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO]
K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2
K = [CO2]
Harga Kc untuk reaksi:
2 A2B(g) ⇄ 2 A2(g) + B2(g)
adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .
35,4
246
300,3
393,6
412
Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:
A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)
Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … .
0,05
0,25
0,50
0,60
0,80
Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g)
Padapercobaan yang mereaksikanlogam magnesium denganlarutanHCldidapatkan data sebagaiberikut.
Percobaan Massa Mg (gram) Wujud Mg Konsentrasi HCL (M) Pengamatan
1 10 Sebuk 1 Timbul gas
2 10 Kepingan 1 Timbul gas
3 10 Batang 1 Timbul gas
4 10 Serbuk 2 Timbul gas
5 10 Batang 2 Timbul gas
Reaksi yang paling cepatterjadiadalahpadapercobaanke- … .
1
2
3
4
5
Lajureaksidarisuatureaksitertentumenjadidua kali lipatsetiapkenaikansuhu 10 °C. Suatureaksiberlangsungpadasuhu 75 °C. Jikasuhuditingkatkanmenjadi 35 °C makalajureaksiakanmenjadi … kali lebihcepatdarisemula
4 kali
6 kali
10 kali
16 kali
32 kali
Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!
1 menit
1,5 menit
2 menit
2,5 menit
3 menit
Pada reaksi: X + Y Z, diperoleh data sebagai berikut.
Berdasarkan data percobaan 1 dan 3, factor yang memengaruhi laju reaksi adalah ….
luas permukaan zat
suhu
. konsentrasi
. wujud zat
sifat zat
Pada reaksi penguraian: AB2 A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde Duaterhadap AB2. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan
konsentrasi AB2 adalah
Atom C primer, sekunder, tersier, kuartener berturut-turut dari gambar berikut adalah …
1, 2, 3, 4
2, 0, 3, 6
6, 3, 0, 2
0, 3, 6, 2
Apakah hidrokarbon?
Senyawa yang mengandung unsur karbon
Senyawa yang mengandung unsur hydrogen
Senyawa yang mengandung unsur karbon dan hydrogen saja
Senyawa yang mengandung unsur karbon, hydrogen dan oksigen
Nama hidrokarbon berikut adalah ...
2,2,5 - trimetil - 5 - etil heksana
5 - etil - 2,2,5 - trimetil heksana
2,2,5,5 - tetrametil heptana
3,3,6,6 - tetrametil heptana
Perhatikan senyawa berikut ini, nama senyawanya adalah ...
3-metil-3-pentena
2-metil-3-pentena
3-metil-2-pentena
3-metil-2-butena
1. Jumlah atom C primer, C sekunder, C tertier dan C kuartener dari senyawa 3-etil-2,2,3,4,5 pentametil – heptana berturut-turut adalah... .
A. 6,1,2,2
B. 7,2,2,2
C. 8,1,2,2
D. 8,2,2,2
E. 3, 1, 6, 5
yang merupakan struktur dari 2-pentena adalah....
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH=CH-CH3
CH3-CH2-CH2-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2
Nama senyawa di bawah ini adalah ... .
2,3–dimetil–2–heksuna
2,3–dimetil–3–heksuna
4,5–dimetil–2–heksuna
4–isopropil–2–pentuna
2–isopropil–2–pentuna
atom karbon memiliki kekhasan. pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah....
karbon memiliki nomor atom 6 dengan 4 elektron valensi, sehingga mampu membentuk ikatan kovalen yang kuat
karbon mempunyai ukuran relatif besar sehingga mampu mengikat semua unsur
karbon memiliki 6 elektron valensi yang dapat berikatan semua
karbon dapat membentuk ikatan ion dari keempat elektron terluarnya
Rumus 2,3-dimetilbutana adalah . . . .
Di bawah ini adalah pernyataan posisi atom karbon terhadap atom karbon yang lain:
1.Atom C primer adalah atom C yang mengikat 3 atom C yang lain.
2. Atom C sekunder adalah atom C yang mengikat 2 atom C yang lain.
3. Atom C tersier adalah atom C yang mengikat 3 atom C yang lain.
4.Atom C tersier adalah atom C yang mengikat 1 atom C yang lain.
Dari pernyataan di atas, yang benar adalah...
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Perhatikan senyawa-senyawa berikut!
(1) C4H8
(2) C4H10
(3) C5H8
(4) C5H12
(5) C6H12
Pasangan senyawa yang merupakan satu homolog adalah ....
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(2) dan (5)
Yang merupakan hidrokarbon jenuh adalah .....
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Urea
Air
Urea dan Air
Urea, air dan tabung reaksi
Tangan dan tabung reaksi
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Urea
Air
Urea dan Air
Urea, air dan tabung reaksi
Tangan dan tabung reaksi
Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...
+91 kJ
-23 kJ
+23 kJ
-91 kJ
perhatikan reaksi berikut
NO + O2 → NO2
reaksi tersebut adalah reaksi...
pembentukan NO2
pembentukan NO
pembakaran NO
pembakaran NO2
Diketahui :
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 ΔH = -1110 kJ
CO2 → C + O2 ΔH = +394kJ
SO2 → S + O2 ΔH = +297 kJ
Maka kalor pembentukan CS2 adalah ...
+122 kJ
-122 kJ
+419 kJ
-419 kJ
+906 kJ
Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.
Dari diagram diatas, harga x adalah,......
-99 kJ
-297 kJ
-594 kJ
-990 kJ
-998 kJ
Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1
H2O (g) = – 286 kJ mol–1
maka harga ΔH reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–1.024 kJ
–1.121 kJ
–1.134 kJ
–2.222 kJ
–2.232 kJ
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]
K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
adalah …
K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3]
K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3
K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO]
K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2
K = [CO2]
Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:
A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)
Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … .
0,05
0,25
0,50
0,60
0,80
reaksi yang dapat berlangsung bolak balik disebut reaksi..?
kesetimbagan kima
reaksi irrevesible
reaksi setimbang
reaksi reversible
reaksi dinamis merupakan
reaksi yang bisa bereaksi dengan satu arah saja
secara mikroskopis reaksi berlangsung secara terus menerus dalam dua arah dengan laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi baliknya.
laju ke arah kanan tidak sama dengan laju ke kiri
reaksi yang sama dengan laju reaksi
Pada reaksi kesetimbangan:
PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
Pada suhu 27oC mempunyai nilai Kc = 0,04. nilai Kp pada kesetimbangan tersebut adalah....
0,0885
0,0984
0,885
0,984
1,080
Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, bila volum sistem diubah maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
H2(g) + CI2(g) → 2HCI(g)
N2(g) + O2(g) → N2O(g)
H2(g) + CO2(g) → 2H2O(g)
Suatu reaksi kesetimbangan :
2CO(g) + O2 (g) → 2CO2(g) ∆H = -p kJ mol-1
agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal – hal dibawah ini perlu dilakukan, kecuali ....
Pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
Pada suhu tetap, tekanan sistem kesetimbangan diturunkan
Pada suhu tetap, volum sistem kesetimbangan diturunkan
Pada suhu tetap, konsentrasi gas O2 ditambah
Suhu diturunkan
Suatu reaksi kesetimbangan :
A(g) + B(g) → 2C(g)
Jika tekanan total ruangan 2 atm, PA = 0,8 atm, PB = 0,4 atm, maka harga Kp adalah ....
2,00
4,00
2,50
5,00
6,25
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g) ΔH = +25,94 kJ
Jika pada reaksi tersebut volume diperkecil, maka arah kesetimbangan akan ....
bergeser ke kiri karena reaksi endoterm
bergeser ke kanan karena reaksi endoterm
bergeser ke kanan karena jumlah molekul lebih kecil
bergeser ke endoterm karena reaksi menyerap kalor
tetap karena tidak dipengaruhi perubahan volum sistem
Pada reaksi kesetimbangan berikut:
6 NO (g) + 4 NH3 (g)⇄ 5 N2 (g) + 6 H2O (g) ; ΔH = -X kJ
Jika suhu diturunkan pada volume tetap, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke ....
kanan, konsentrasi N2 berkurang
kanan, konsentrasi N2 bertambah
kanan, konsentrasi N2 tetap
kiri, konsentrasi NO bertambah
kiri, konsentrasi NO berkurang
