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WorksheetsQUÍMICA
Total questions: 51
Worksheet time: 1hrs 11mins
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1.
¿Qué estudia la Química?
a)
Estudia la composición, estructura, propiedades físicas y químicas, transformaciones, energía de la materia.
b)
Estudia los fenómenos, lo que se visualiza.
c)
Estudia las reacciones químicas en los seres vivos.
d)
Estudia las reacciones químicas que ocurren a nuestro alrrededor.
2.
¿Cómo se clasifica la materia?
a)
ELEMENTOS, ÁTOMOS, CÉLULAS.
b)
AIRE, TIERRA, FUEGO, AGUA.
c)
CELULA, TEJIDOS, ORGANOS Y SISTEMAS.
d)
ELEMENTOS, COMPUESTOS, MEZCLAS.
3.
¿Cuáles son los estados de agregación de la materia?
a)
CREAGENESIS, SUBLIMACION, EBULLICIÓN.
b)
SÓLIDO, LÍQUIDO, GAS, PLASMA.
c)
SÓLIDO, LÍQUIDO, GASEOSO.
d)
SÓLIDO, LÍQUIDO, HIELO.
4.
EL CAMBIO DE ESTADO DE AGRAGACIÓN LÍQUIDO A GAS SE LE LLAMA:
a)
FUSIÓN
b)
SOLIDIFICACIÓN
c)
CONDENSACIÓN
d)
EBULLICIÓN
5.
EL MODELO ATÓMICO AL QUE SE LE ATRIBUYE LOS NIVELES ENERGÉTICOS BASÁNDOSE EN EL ESPECTRO ELECMAGNÉTICO DEL H ES:
a)
EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
b)
EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON
c)
EL MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR
d)
EL MODELO ATÓMICO DE SOMMERFIELD
6.
ES IMPOSIBLE DETERMINAR LA POSICION Y LOCALIZACIÓN DE UN ELECTRÓN SE LE LLAMA:
a)
PRINCIPIO DE BROGLIE
b)
PRINCIPIO DE EDIFICIÓN
c)
ECUACION DE SCHÖNDINGER
d)
PRINCIPÍO DE INCERTIDUMBRE
7.
¿La configuración electrónica determina?
a)
Nivel Energético, tipo de orbital, número de electrones por orbital.
b)
Orbital energético, número de electrones por nivel energético, forma y posición.
c)
energía del electrón, subniveles, nivel.
d)
todos los anteriores
8.
un oxido basico es
a)
la union del H con un no metal
b)
la union del O con un metal
c)
la union del H con un metal
d)
la union del O con un no metal
9.
la estructura del oxido férrico es
a)
FeO
b)
FeO3
c)
Fe3O2
d)
Fe2O3
10.
de los Psiguientes compuestos es un oxácido
a)
HF
b)
H3PO4
c)
CA(OH)2
d)
CaO
11.
Ca(OH) El mejor nombre que permite identificar ese compuesto es:
a)
oxido de calcio
b)
acido de calcio
c)
oxido calcioso
d)
hidroxido de calcio
12.
EL NOMBRE APARA EL HCl
a)
ACIDO CLOROSO
b)
ACIDO CLORICO
c)
ACIDO PERCLORICO
d)
ACIDO CLORHIDRICO
13.
UN OXACIDO ES
a)
La combinacion de tres elementos (H,NO METAL Y UN METAL)
b)
(O + METAL + H)
c)
(H + NO METAL + O)
d)
O + OH
14.
que es un hidrácido
a)
la union del H con un metal
b)
la union del O con un No metal
c)
la union del H con un no metal
d)
la union del o con el hidrogeno
15.
un oxido basico es
a)
la union del H con un no metal
b)
la union del O con un metal
c)
la union del H con un metal
d)
la union del O con un no metal
16.
la estructura del oxido férrico es
a)
FeO
b)
FeO3
c)
Fe3O2
d)
Fe2O3
17.
el compuesto Cl2O5, le correspondee el nombre de, se se sabe que el Cl1,3,5,7
a)
oxido cloroso
b)
oxido clorico
c)
oxido perclorico
d)
oxido hipocloroso
18.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
19.
Es necesaria para el proceso de ganar un electrón de un átomo en estado gaseoso
a)
Energía de ionización
b)
Radio atómico
c)
Afinidad electrónica
d)
Electronegatividad
20.
¿Que carga tiene el Protón?
a)
Neutra
b)
Negativa
c)
Positiva
d)
No se :´(
21.
¿Que partículas subatómicas tiene el atómo en el nucleo ?
a)
Neutrón y protón
b)
Neutrón y electrón
c)
Neutrón y positrón
d)
Neutrón y Neutrino
22.
Como se llaman los iones de carga negativa
a)
Anion
b)
Cation
c)
Polo Negativo
d)
Darks
23.
Como se llaman los iones de carga positiva
a)
Anión
b)
Catión
c)
Ionico
d)
Covalente
24.
Tipo de enlace donde se forma una Nube Electrónica también conocida como "Mar de electrones"
a)
Ionico
b)
Covalente
c)
Metalico
d)
Polar
25.
El CO2 Presenta un Enlace
a)
Covalente
b)
Iónico
c)
Metálico
26.
El N2 Presenta un Enlace
a)
Covalente
b)
Iónico
c)
Metálico
27.
Determina el peso formula del (NH4)SO4
a)
64 UMA
b)
32 UMA
c)
132 UMA
d)
128 UMA
28.
La imagen representa una unión de tipo Dipolo -Dipolo
a)
Cierto
b)
Falso
29.
En la atmosfera de las estrellas podemos encontrar el 4to estado de la materia el plasma
a)
Cierto
b)
Falso
c)
:'(
30.
Determina el peso Formula del Cu2
a)
63.546
b)
127.092
c)
31.773
31.
Determina el numero de atomos recuerda que el No de Avogadro es de 6.022x1023 (NH4)SO4 sí tienes 132 gramos de muestra
a)
1 x1023 Mol de (NH4)SO4
b)
1x1023 atomos de (NH4)SO4
32.
La materia se clasifica en
a)
Sustancias puras y Mezclas
b)
Mezclas y Compuestos
c)
Elementos y Compuestos
d)
Bachata y Cumbia villera
33.
Las sustancias puras se clasifican en ...
a)
Elementos y compuestos
b)
Mezclaz Homogeneas y heterogeneas
c)
Lipidos , proteínas y carbohidratos
d)
Magos y Muggles
34.
Es el primer paso para llevar a cabo el metodo cientifico
a)
Observación
b)
Hipótesis
c)
Diseño experimental
d)
Experimento
35.
Es el paso del metodo cientifico que se basa en SUPONER la posible solución al problema observado.
a)
Observación
b)
Hipótesis
c)
Diseño experimental
d)
Resultados
36.
Cuantos electrones admite el suborbital S
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
37.
Cuantos electrones admite el suborbital d
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
38.
Cuantos electrones admite el suborbital f
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
39.
Gracias al principio de incertidumbre de Heisenberg sabemos que No es posible saber la posición ni la velocidad exacta de un electrón
a)
Cierto
b)
Falso
40.
El amor , los pensamientos y las ideas son ejemplos de materia
a)
Cierto
b)
Falso
41.
¿Cómo se llaman las COLUMNAS en la tabla periodica?
a)
Periodos
b)
Simbolos
c)
Grupos
d)
Valencia
42.
Es el proceso de transformación de Liquido a Gas
a)
Devaporización
b)
Evaporación
c)
Sublimación
d)
Cristalización
43.
De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es:
PCl3 + 3 H2O → ____ + 3 HCl
PCl3 + 3 H2O → ____ + 3 HCl
a)
PH3.
b)
P(OH)3.
c)
H3PO4.
d)
H3PO3.
44.
En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada:
Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3
El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:
Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3
El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:
a)
NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente.
b)
Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción.
c)
NaI porque la masa que reacciona es menor.
d)
Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI.
45.
El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es
a)
2 HNO2 + CaCO3 → CO + H2O + Ca(NO2)2
b)
2 HNO3 + CaCO3→ CO2 + H2O + Ca(NO3)2
c)
2 HNO3 + CaCO3→ CO + H2O + Ca(NO3)2
d)
2 HNO2 + CaCO3→ CO2 + H2O + Ca(NO2)2
46.
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
a)
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3.
b)
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3.
c)
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3.
d)
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
47.
Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:
a)
1.0 mol.
b)
2 mol.
c)
1.5 mol.
d)
3/4 mol.
48.
A que tipo de reaccion pertenece la siguiente ecuacion:
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
a)
SUSTITUCION
b)
COMPOSICION
c)
DESCOMPOSICION
d)
DOBLE SUSTITUCION
49.
CuS + HNO3→Nitrato cúprico + S + NO + H2O
El agente reductor es:
El agente reductor es:
a)
El S porque pierde 2 electrones
b)
El HNO3 porque contiene un elemento que se oxida.
c)
El N porque gana solo electrones
d)
El CuS porque contiene el elemento que se oxida
50.
Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):
CH4 + O2 →→ CO2 + H2O
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
CH4 + O2 →→ CO2 + H2O
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
a)
No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.
b)
Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos
c)
No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.
d)
Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2
51.
UN OXIDANTE ES:
a)
Aquel elemento que gana electrones al formarse.
b)
Aquella sustancia que nunca puede perder electrones.
c)
La sustancia que gana electrones en un determinado proceso
d)
El elemento que pierde electrones en un determinado proceso.
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