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WorksheetsExtraordinario Química I
Total questions: 53
Worksheet time: 28mins
Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Propiedad metálica
Energía de ionización
De la siguiente lista de elementos, indica el que tenga el mayor radio atómico: F, Cs, Rb, Ge
F
Cs
Rb
Ge
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
Energía necesaria para que un átomo neutro ceda 1 electrón
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Polaridad
¿Cuál de estos elementos posee menor Radio?
B
C
N
O
¿Cuál de los siguientes elementos pose mayor radio atómico?
H
Li
Na
K
El elemento más electronegativo es :
El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico
El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico
El oro por estar dentro de los metales de transición
El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
¿Qué son las propiedades periódicas?
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta.
Son propiedades que presentan los elementos pero de las cuales no obtenemos ninguna información valiosa de ellas.
Son propiedades que nos indican la energía requerida para extraer un electrón de un átomo neutro.
Son propiedades que presentan los átomos y nos indican el grado apantallamiento que se produce debido a la fuerza de repulsión entre los electrones.
¿Qué es la energía de ionización?
Es la energía que mide la facilidad con la que un átomo gana un electrón.
Es aquella que nos indica la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.
Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, para formar un catión.
Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo.
Los elementos al combinarse unos aceptan electrones, mientras que otros ceden, con el propósito de tener 8 electrones en su nivel mas externo, ¿Como conocemos esta característica o propiedad?
Enlace químico
Fórmula Química
Regla del octeto
Regla de Hund
Tipo de enlace, formado por un metal y un no metal:
Iónico
Covalente
Metálico
No polar
¿Enlace formado por elementos no metálicos?
Iónico
Covalente
Metálico
No polar
Enlace donde se requieren la participación de dos átomos no metálicos iguales, Cl2, O2, N2, nos referimos al tipo:
Iónico
Covalente
No polar
Polar
¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?
Covalente
Metálico
Iónico
Ninguno de los anteriores
¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?
Covalente
Iónico
Metálico
Ninguno de los anteriores
¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?
Covalente
Iónico
Metálico
Ninguno de los anteriores
¿Qué elemento no cumple con la regla del octeto?
Ca
Na
H
Todos cumplen con la regla del octeto
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
Un cation
tiene doble enlaces
gana electrones
pierde electrones
comparte electrones
EL ENLACE IONICO SE DA ENTRE UN :
METAL + METAL
NO METAL + METAL
GAS NOBLE + NO METAL
LOS GASES NOBLES NO SE UNEN A OTROS ELEMENTOS PORQUE:
TIENEN COMPLETOS SU ULTIMO NIVEL CON 8 e-
SON DEMASIADO SIMPLES E INESTABLES
SON MUY VOLATILES
SON MUY REACTIVOS Y PELIGROSOS
El permanganato de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula NaMnO 4. Esta sustancia pertence al grupo funcional:
Óxidos.
Sales.
Hidróxidos.
Ácido.
Teniendo en cuenta la tabla usted puede afirmar con certeza que:
Los átomos I, II y III son iones
Los átomos I y II tienen la misma carga positiva neta
Los átomos I y II no pertenecen al mismo elemento, porque tienen diferente numero de electrones
El átomo III es un anión con carga 2
Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones
Enlace covalente
enlace metálico
enlace iónico
Compuestos que son buenos conductores eléctricos, si están fundidos o en disolución.
Compuestos iónicos
Compuestos moleculares
Si la electronegatividad de A es 2.3 y de B es 4.0 el enlace es de tipo
Iónico
Covalente polar
Covalente apolar
Metálico
Si la electronegatividad de A es 1.5 y de B es 2.0 el enlace es de tipo
Iónico
Covalente polar
Covalente apolar
Metálico
El nitrógeno y el hidrógeno al ser ambos no metales formarán un enlace
Iónico
Covalente
Metálico
El flúor y el potasio al ser no metal y metal respectivamente formarán un enlace:
Iónico
Covalente
Metálico
Tipo de enlace químico en la molécula de agua
Puente de hidrógeno
Enlace covalente polar
Enlace covalente apolar
Tipo de fuerza intermolecular
Dipolo-dipolo
ion-dipolo
ion-dipolo inducido
London
TIPO DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
ion-dipolo
Dipolo instantaneo-dipolo inducido
Tipo de fuerza intermolecular
Ion-ion
Polar-polar
Dipolo-dipolo
Puente de hidrógeno
El enlace quimico ionico se da entre elementos
metal y no metal
no metal y no metal
entre metales
entre gases
El enlace quimico covalente se da entre elementos
metálicos
metal y no metal
no metálicos
gases
El enlace quimico covalente se da entre elementos
metálicos
metal y no metal
no metálicos
gases
¿Qué tipo de fuerza intermolecular es responsable de la atracción entre un ion y una molécula polar?
Dipolo-dipolo
Ion-dipolo inducido
Ion-dipolo
Dipolo-dipolo
¿Que tipo de fuerzas están relacionadas a los cambio físicos?
Fuerzas intramoleculares.
Enlace Iónico.
Enlace metálico.
Fuerzas intermoleculares.
Si necesitáramos saber si una molécula es polar o apolar, para poder saber con esto que tipo de Fuerzas Intermoleculares actuarán entre dichas moléculas. ¿Como podemos saber esto?
Sabiendo sin son metales o no metales.
Conociendo el tipo de enlace químico que poseen.
Determinando las diferencias de electronegatividades.
Conociendo el estado físico de la molécula.
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3
Descomposición
Combinación
oxidación y reducción
síntesis
Es una reacción de sustitución simple:
SO2(g) + H2O(l)
Mg + O------------>MgO
Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)
2 C(s) + O2(g)
Es una reacción de sustitución doble
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CaCO3 -> CaO + CO2
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos
configuración electrónica
Entalpía
Entropía
Reacción Química
Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.
Ejemplo:CaCO3 -> CaO + CO2
Reacciones de descomposición
Reacciones de combinación
Reacciones de sustitución
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
N2+3H2---------> 2NH3
Reacciones de combustión
Reacción de sustitución doble
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Las reacciones de síntesis son:
Siempre exotérmicas
Siempre endotérmicas
Aquellas en las que se forma un solo producto
Aquellas en las que se parte de un único reactivo
La reacción 2 Zn + O2 --> 2 ZnO
es de descomposición
es de síntesis
es endotérmica
no está bien ajustada
