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WorksheetsJimena
Total questions: 96
Worksheet time: 3hrs 12mins
LA GRAFICA REPRESENTA LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CLORO, DE ESA INFORMACION PUEDO CONCLUIR QUE EL CLORO ESTA UBICADO EN LA TABLA PERIODICA
grupo IIIA, periodo 5
grupo VI A, periodo 7
grupo VII A, periodo 3
grupo V, periodo 5
LA REGIÓN AZUL CORRESPONDE A
Metales
no metales
gases nobles
metaloides
Reunió los elementos en grupos de tres con la particularidad que al sumar los pesos atómicos del primer y tercer elemento y dividir por dos obtenía aproximadamente el peso del elemento central
Dobereiner
Newlands
Mendeleiev
Moseley
Organizo los elementos de tal forma que cada ocho elementos se repetían las propiedades, quedando en la misma columna elementos semejantes
Moseley
Mendeleiev
Dobereiner
Newlands
Organizó los elementos de la tabla periódica en orden creciente al número atómico
Mendeiev
Newlands
Dobereiner
Moseley
Los gases nobles o inertes corresponde al grupo de la tabla periódica
IA o 1
VIIA o 17
IIIB o 3
VIIIA o 18
Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan:
Períodos o niveles
Grupos o familias
Casillas o celdas
Regiones o bloques
Las filas horizontales indican el número de niveles y se denominan
Casillas o celdas
Regiones o bloques
Grupos o familias
Períodos o Niveles
Los símbolos correctos para los elementos Cloro, Carbono, Cobalto, Cromo y Calcio respectivamente son:
Cl, C, Co, Cr, Ca
Cl, Ca, C, Cr, Co
Co, C, Cd, Cr, Ca
Ca, Cr, Co, Cl, C
Los símbolos correctos de los elementos Sodio, Hierro, Aluminio, Oro, Litio respectivamente son:
Na, Fe, Al, Or, LI
Nd, F, Al, Au, Li
Na, Fe, Al, Au, Li
So, Hi, Al, Au, Li
Los símbolos correctos de los elementos Bario, Boro, Bromo, Bismuto y Berilio son:
B, Ba, Br, Bi
Ba, Br, B, Bi, Be
Bi, Be, Ba, B, Br
Ba, B, Br, Bi, Be
Se encuentran en el núcleo del átomo
elemento
neutrones
electrones
moléculas
A los electrones situados en el último nivel se les denomina como...
electrones de valencia
capa de valencia
átomos
elementos
Según Dalton ¿Qué caracteriza al átomo?
Es indestructible
Es divisible
Es idéntico a otro átomo
Es esférico, macizo, indivisible e indestructible
¿Quién descubrió el núcleo del átomo?
Niels Bohr
Ernest Rutherford
J.J. Thomson
Louis de Broglie
Científico que experimentó con los rayos catódicos
Jhon Dalton
J.J. Thomson
Niels Bohr
Ernest Rutherford
Decía: "Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones donde existe la mayor probabilidad de encontrar a un electrón".
Rutherford
Bohr
De Broglie
E. Schrodinger
EL siguiente modelo fue propuesto por..... y se le llamó:.......
Bohr/ sistema planetario
Thomson / budín de pasas
Dalton/ esfera rígida
Ninguna
No es buen ejemplo de lo que es materia...
Luz
Agua
Libro
Aire
Cuál de las siguientes No es una partícula subatómica?
Orbital
Protón
Neutrón
Electrón
Qué partícula subatómica se caracteriza por poseer carga eléctrica positiva?
Protón
Electrón
Neutrón
Orbitales
Los isótopos son átomos del mismo tipo pero con diferente cantidad de:
Neutrones
Protones
Electrónes
Orbitales
El átomo está conformado por
Electrones y protones
Electrones y Neutrones
Neutrones, Protones y Electrones
Neutrones y Protones
Los electrones se encuentran
En el núcleo del átomo
En el núcleo y en las orbitas
En las orbitas
No son parte del átomo
La cantidad de protones y electrones que tiene un atomo esta dada por:
El número atomico ( Z )
El número másico
El número de protones y neutrones
Ninguna de las anteriores
Si un elemento químico tiene un número de masa de
197 y un número atomico de 79
Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
Tiene 197 electrones y 79 protones
Tiene 118 neutrones y 197 protones
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
El enlace ionico se da por:
Transferencia
Compraticion
Donacion
Ganancia
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
cuando un atomo pierde un electron se convierte en
Catión
Anión
Protón
Tendencia de los átomos a completar 8 electrónes en su último nivel de energía...
Regla del octeto
Regla del dueto
Regla de Hund
Regla del octavo
Nombre dado a los electrones del último nivel...
Electrones externos
Electrones de valencia
Electrones de enlace
Electrones de capa
Marca todas las alternativas que aplican a un enlace iónico:
ocurre entre no metales
ocurre entre un metal y un no metal
se comparten electrones entre los átomos
un átomo pierde electrones y otro gana electrones
Marca todas las que aplican a un enlace covalente:
ocurre entre no metales
ocurre entre metal y no metales
los electrones se comparten entre los átomos
un átomo gana electrones y otro los pierde
Marca todas las que apliquen a un enlace metálico
se caracteriza por nubes de electrones
ocurre entre metal y no metal
ocurre entre metales
electrones se comparten entre dos átomos
electrones se mueven entren átomos
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es
1s22s22p3
1s22p32s2
1s22p32s3
1s22s22p6
La configuración electrónica correcta para el potasio (K) seria:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s1
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ES LLAMADO TAMBIEN
REGLA DE AUFBAU
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
REGLA DEL SERRUCHO
CONFIGURACIÓN DE KERNEL
Las mezclas pueden ser
homogeneas y heterogeneas
visibles o invisibles
Las sustancias puras se clasifican en
heterogeneas y homogeneas
elementos y compuestos
Sustancia formada por atomos de 2 o mas elementos unidos en proporciones definidas y constantes
elemento
compuesto
atomo
mezcla
Ejemplo de una mezcla solido-gas
esponja
humo
spray
lluvia acida
Ejemplo de mezcla homogenea gas-gas
gas natural
helio
aire con humo
metano
Ejemplo de mezcla liquido-gas
zuko
refresco (coca-cola)
sal de uvas
agua-aceite
Son dos metodos de separacion para mezclas solido-solido
taminazo e imantacion
tamizado y decantacion
filtracion e imantacion
cristalizacion y filtracion
Son 3 metodos de separacion para mezclas solido-liquido
decantacion, destilacion, evaporacion
filtracion, evaporacion, tamizado
filtracion, decantacion, evaporacion
decantacion y destilacion simple y fraccionada
Metodo utilizado cuando se tiene una mezcla de solidos con diferentes tama;os de particulas
imantación
filtración
tamizado
evaporación
Metodo utilizado en mezcla de solidos secos con propiedades ferromagneticas
tamizado
destilación
cromatografía
Imantación
La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados:
Distribucion Electronica
Numeros Cuanticos
Estado de Oxidacion
Numero Atomico
Existen......numeros cuanticos.
1
2
3
4
Especifica el nivel energético del orbital.
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Principal
N. C. Espin
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Espin
Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.
N. C. Principal
N. C. Magnetico
N. C. Secundario
N. C. Espin
Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
N. C. Espin
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
En la mañana desayunaste un huevo frito, este al ser cocinado presento un cambio
Físico, el cambio es temporal
Químico, el cambio es temporal
Físico, el cambio es permanente
Químico, el cambio es permanente
Un cambio físico es cuando...
Cambia las propiedades químicas, tales como sabor, olor, punto de fusión o densidad.
Cambia la estructura interna de la materia, se adquieren nuevas características que antes no se tenían.
Cambia las propiedades físicas tales como la estructura atómica o en su reactividad química.
Cambia el estado pero no la estructura de la materia, conservando sus propiedades o características.
El elemento más electronegativo es :
El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico
El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico
El oro por estar dentro de los metales de transición
El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol
0,5
1,0
2,0
3,0
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?
Masa
Mili mol
Mol
uma
Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 1023.
Masa atómica
Número de Bernoulli
Número de Avogadro
Número de Reynold
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
Constante o número de Avogadro (NA)
6,023 x 1023
6,023 x 10-23
6023 x 1023
6032 x 10-23
La masa en gramos de 3 moles de agua. Masa molecular H2O= 18 g/mol
16
18
36
54
¿Cuántos moles hay en 45 g de NaCl? Masa molecular NaCl=
0,45
0,88
0,77
0,54
¿Cuál es la masa molecular del H2SO4? Ma H= 1 g/mol;
Ma S= 32 g/mol; Ma O= 16 g/mol
48
98
52
104
¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?
8 gramos
6 gramos
12 gramos
24 gramos
Si la molécula de agua tiene una masa de 18 g/mol, ¿cuántos moles tiene?
1 mol
2 moles
0,5 moles
0,25 moles
Mi abuela tiene un collar de plata pura cuya masa es de 54 gramos. Calcula el número de moles. Ma Ag= 108 g/mol
1 mol
0,5 moles
0,25 moles
108 moles
Un átomo neutro tiene 24 electrones y un numero masico de 52. Este átomo posee un número de neutrones de
30
28
24
52
Dadas las siguientes características de un átomo, cual es el número de masa correspondiente
16
32
18
34
¿ Cúal de los siguientes iones tiene 19 protones y 18 electrones
¿Cúal de los siguientes elementos tiene el mayor numero de protones?
Cd
Ag
In
Sn
"Son átomos que han ganado o pérdido electrones", el texto anterior se refiere a la siguiente definición
Isotopos
Iones
Isómeros
Isobaros
Para la especie que se encuentra en la imagen, son correctos los siguientes valores
25 p+,30 e-, 55 n
25p+, 18 e-, 30n
25 p+, 25 e-, 30 n
18 p+, 25 e-, 55 n
¿ Cúal es el símbolo y el nombre del elemento que tiene un número atómico 33 y número de masa 75?
Ar, arsénico
Ag, arsénico
As, arsénico
Au, arsénico
Dos átomos son isótopos si:
Tienen el mismo número protones y distinto de electrones
Tienen distinto número de protones e igual Z
Tienen igual Z y distinto A
Tienen igual A y distinto Z
Un átomo A tiene 10 p+ y 12 n,
otro B tiene 12 p+ y 10 n
y otro C tiene 10 p+ y 10 n.
Elige las opciones verdaderas pues hay más de una.
A y B son isótopos
A y C son isótopos
B pesa más que A
C pesa más que A
¿Cómo se obtiene la masa atómica de un átomo?
Por la masa de protones mas la masa de electrones
Por la masa de protones mas la masa de neutrones
Por la masa de neutrones mas la masa de electrónes
Por la cantidad de neutrones
Los diversos isótopos de un mismo elemento químico
Tienen todos el mismo número de neutrones
Tienen todos el mismo número de electrones
Todos tienen la misma masa atómica
Todos tienen igual número atómico
