NEW
Font size
WorksheetsReactivo limitante y en exceso
Total questions: 17
Worksheet time: 13mins
Ley de la conservación de la masa se refiere a:
La masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.
La masa se crea durante la reacción química
La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química
La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química
¿Qué representan los coeficientes estequiométricos?
Representan los subíndices de las sustancias
Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.
Representan las valencias de los elementos
Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.
¿Qué es un reactivo limitante? (RL)
Es aquél que se consume primero en una reacción química.
Es el reactivo no se consume por completo en la reacción química.
Es el reactivo que no se agota al terminar la reacción.
Es el reactivo que no se encuentra disponible en una reacción química.
Para hacer un problema de reactivo limitante no es necesario balancear la reacción
Falso
Verdadero
¿Qué significa reactivo en exceso (RE)?
Reactivo que sobra al finalizar la reacción química
Reactivo que se consume en su totalidad al finalizar la reacción química
Todas son correctas
Ninguna de las anteriores
Dada la ecuación química:
2H2 + O2 → 2H2O
Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo limitante?
Hidrógeno
Oxígeno
Agua
Ambas, Hidrógeno y Oxígeno
El reactivo limitante es aquel que produce la mayor cantidad de producto.
Verdadero
Falso
¿Cuál es el primer paso para poder calcular el reactivo limitante y en exceso?
Transformar a moles
Determinar la masa molecular
Igualar la ecuación química
DE LAS ECUACIONES DE LA ILUSTRACIÓN, LA QUE TIENE TRES PRODUCTOS Y UN REACTIVO ES:
C
B
A
D
E
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación
K2O + H2O ==> ___ KOH
1
2
3
4
H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?
2
1
4
No se sabe.
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
"LA CANTIDAD DE MATERIA DEBE SER LA MISMA ANTES Y DESPUÉS DE LA REACCIÓN QUÍMICA" ¿Qué lo afirma?
Ley de la conservación de la materia.
Ley de conservación del volumen.
Ley de la conservación de la energía
Ley de la conservación de la densidad.
El reactivo limitante es aquel que produce la mayor cantidad de producto.
Verdadero
Falso
La estequiometría se puede realizar en este tipo de ejercicios si se trabaja en:
gramos
moléculas
moles
H2 + O2 → H2O
Dada la ecuación química.
Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué cantidad del reactivo limitante queda al finalizar la reacción química?
3
1.5
0
6
