WorksheetsRévision chapitre 2 ATS-SE
Total questions: 34
Worksheet time: 3hrs 50mins
Vrai ou faux, lors d’une neutralisation les ions hydroxyde se combinent aux ions hydrogène pour former de l’eau.
Vrai
Faux
Quels sont les produits formés par la neutralisation du HCl par du NaOH?
NaCl et H2O
HNa et ClOH
H2 et NaClO
H2, O2 et NaI
Parmi les substances suivantes, laquelle pourrait avoir un pH de 5
CH3OH
HBr
NaCl
NH4OH
Quel énoncé est vrai?
Une solution de pH=2 et 2 fois plus acide qu'une solution de pH=4
Une solution de pH=2 et 100 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4
Une solution de pH=2 et 100 fois plus acide qu'une solution de pH=4
Une solution de pH=2 et 2 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4
Vous mettez une goutte de cet indicateur dans une solution fortement acide. Quelle couleur prendra l'indicateur ?
Jaune
Vert
Bleu
Violet
Quelle substance pourrait rougir le papier tournesol?
NaOH
NaCl
CO2
H2CO3
La solution A est 100 plus alcaline qu’une solution de pH=3 et une solution B est 1000 fois plus basique que la solution A (prenez une feuille pour écrire et vous aider!)
La solution B est fortement acide
La solution B est faiblement acide
La solution B est faiblement basique
La solution B est fortement basique
Cochez les concentrations qui sont équivalentes à 3 g/L
3000 g/ml
0,003 g/ml
0,3 % m/v
30 % m/v
On met 14 g de NaOH dans l'eau pour un volume total de 250 ml. Quelle est la concentration g/L?
56 g/L
14 g/L
1 g/L
0,25 g/L
Quelle serait la concentration en %(V/V) d'une solution de 250 ml qui contient 20 ml de soluté?
0,08 % (v/v)
8 % (v/v)
80 % (v/v)
0,8 % (v/v)
Nous utilisons 250 ml d'une solution concentrée à 5 % m/v pour fabriquer une solution diluée à 3 % m/v. Quel sera le volume de la solution finale?
150 ml
416,67 ml
0,06 ml
500 ml
Une bouteille de vinaigre indique une concentration de 5% v/v en acide. Quelle est la quantité d'acide présente dans une tasse de 250 ml?
12,5 g
12,5 ml
50 g
50 ml
Classe en ordre croissant les 3 concentrations suivantes:
1- 2000 g/L
2- 20 % m/v
3- 2 g/ 100 ml
1, 2 et 3
2, 1 et 3
3, 2 et 1
Les gaz inertes (ou rares) forment quel type d'ions ?
Des ions positifs (cations)
Des ions négatifs (anions)
Ils ne forment pas d'ions
Ça dépend du type de gaz
Quel est le symbole de l'ion calcium
Ca
Ca2+
Ca2-
Ca+
Ca-
Nomme la molécule suivante: PN
Azoture de phosphore
Phosphure de nitrure
Phosphure d'azote
Nitrure de phosphore
Nomme la molécule suivante: CCl4
Quadrachlorure de carbone
Tétrachlorure de carbure
Tétrachlorure de carbone
Carbure de tétrachlore
Nomme la molécule suivante: Ca3N2
Tricalcium de dinitrure
Diazote de tricalcium
Diazote de tricarbure
Dinitrure de tricalcium
Lorsque le calcium réagit avec le soufre:
Le calcium devient un cation 2+ et le soufre un anion 2-; liaison ionique.
Le calcium devient un anion 2- et le soufre un cation 3+; liaison covalente.
Le calcium devient un cation 2+ et le soufre un anion 3-; liaison ionique.
Le calcium devient un anion 3- et le soufre un cation 2+; liaison covalente.
Pour qu’il y ait une liaison ionique il faut:
1) Deux non-métaux
2) Deux métaux
3) Un non-métal et un métal
4) Un transfert d’électron d’une substance à l’autre
5) Un partage d’électron entre deux substances
1,3 et 5
1 et 5
3 et 4
1, 3 et 4
MgO contient une
liaison ionique
liaison covalente
Nomme l'ion polyatomique
Tétraoxyde de souffre
sulfure
sulfate
Tetrasulfate
Quelle solution pourrait avoir cet effet?
CH3COOH
KOH
CH3OH
NaCl
Quel énoncé est vrai?
2 ppm signifie 2 mg de soluté par L de solvant.
2 ppm signifie 2 mg de soluté par mL de solvant.
2 ppm signifie 2 mg de solvant par kg de soluté.
2 ppm signifie 2 mg de solvant par L de soluté.
Un ion c'est un atome ou une molécule qui a...
perdu ou gagné des électrons
perdu ou gagné des protons
perdu ou gagné des neutrons
Parmi les solutions suivantes, laquelle n’a pas la même concentration que les autres?
20 % v/v
1 ml/5ml
200 g/L
10 ml/ 0,5 L
Un volume d’une solution d’acide chlorhydrique (HCl(aq))réagit avec un même volume d’une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH(aq)). Ces deux solutions ont une concentration de 0,1 mol/L. Après la réaction, quel sera le pH ?
(a)
Quelle sera l'autre produit de la réaction suivante
H2SO4 (aq) + KOH (aq )→ (a) + K2SO4 (aq)
