Font size
WorksheetsStoikiometri
Total questions: 77
Worksheet time: 2hrs 43mins
"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?
Hukum Kekekalan Massa
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Avogadro
Hukum Dalton
Satuan dari Massa Molekul Rrlatif adalah..
Kg/mol
g/mol
Mol/L
mol
Nilai dari tetapan avogadro adalah..
6,02 x 10^23
60,2 x 10^23
6,02 x 10^22
60,2 x 10^22
Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1
45
46
29
36
Berapa nilai dari volume yg diukur pada keadaan standar (STP)?
24,4
22,4
2,24
2,44
Berapa nilai volume yang diukur pada suhu kamar (27°C dan 1 atm) ?
2,44
24,4
2,24
22,4
Berikut yang bukan cara untuk menyatakan kadar zat adalah..
% massa
Molaritas
Molalitas
Viskositas
Berapa jumlah atom/partikel dari 0,5 mol atom Na ?
3,01 x 10^23
3,01 x 10^16
30,1 x 10^12
30,1 x 10^23
Hitunglah berapa mol dari 4 gram zat jika diketahui Mr zat = 40 g/mol
0,01
0,1
0,001
1,0
Banyaknya mol zat terlarut dalam 1 Liter zat pelarut disebut?
Molalitas
Molaritas
Viskositas
Kelarutan
Aluminium bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.
Al (s) + 4 HNO3 (aq) --> Al(NO3)3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (l)
Jika 2 mol HNO3 bereaksi dengan aluminium, berapa mol gas NO yang dihasilkan adalah ....
8 mol
4 mol
2 mol
1 mol
0,5 mol
Diketahui persamaan reaksi:
C (s) + 2 H2 (g) --> CH4 (g)
Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H2 pada STP, jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah .... molekul
3,01 x 1020
3,01 x 1021
3,01 x 1022
6,02 x 1024
12,04 x 1024
2 mol besi bereaksi dengan gas klorin (Cl2) berdasarkan reaksi berikut:
3Fe (s)+Cl2 (g) →3 FeCl2 (s)
Volume gas klorin pada kondisi RTP yang dibutuhkan agar besi habis beraksi adalah … .
144 dm3
48 dm3
36 dm3
16 dm3
8 dm3
10 gram batu kapur (CaCO3) direaksikan dengan asam klorida menghasilkan gas karbon dioksida. Berapakah massa maksimum karbon dioksida yang dihasilkan?
Ar C = 12; O = 16; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5)
CaCO3 (s)+ 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
2,8 gram
4,4 gram
5,6 gram
7,2 gram
8,8 gram
4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida seturut reaksi berikut.
4Al (s) +3O2 (g) → 2Al2O3 (s)
Pernyataan berikut yang benar adalah … .
(Ar Al = 27, O = 16)
Aluminium sebagai pereaksi pembatas
Oksigen sebagai reaksi pembatas
Dihasilkan 4 mol Al2O3
Tidak terjadi reaksi karena dibutuhkan 8 mol alumunium
Oksigen yang tidak bereaksi sebanyak 1 mol
Massa gas karbon monoksida yang dihasilkan dari 6 gram karbon yang dibakar dengan 11,2 L gas oksigen pada STP adalah .....
Ar C = 12; O = 16).
7,5 gram
11 gram
12 gram
14 gram
22 gram
Suatu campuran gas sebanyak 10 L yang terdiri atas campuran etana dan propana dibakar dengan 50 L oksigen berlebih. Volume gas sesudah reaksi adalah 33 L. Bila air yang terbentuk setelah reaksi segera didinginkan dan dievakuasi dari reaktor, tentukan volume oksigen yang tidak bereaksi!
2 L
4 L
5 L
9 L
12 L
2 L gas propana (C3H8) dibakar dengan 12 L gas oksigen sehingga terbentuk CO2 dan H2O. Uap air kemudian diembunkan dan dievakuasi dari reaktor.
Pernyataan berikut ini yang benar adalah … .
Propana berperan sebagai reaksi pembatas
Terdapat 8 L gas pada kondisi akhir
2 L gas oksigen tidak bereaksi
Tidak ada sisa reaktan dalam reaksi
Gas CO2 yang dihasilkan sebanyak 6 L
Jika 38 gram MgSO4.xH2O dipanaskan, dihasilkan 20 gram garam anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi:
MgSO4.xH2O --> MgSO4 + xH2O
Jika diketahui Mr MgSO4 = 120, nilai x adalah ....
2
3
4
5
6
Senyawa hidrat yang terbentuk dari
73,42% amonium phospat dan 26,58% air adalah ....
(Ar H = 1; N = 14; O = 16; P= 31)
Amonium phosfat hidrat
Amonium phospat trihidrat
Amonium phospat tetrahidrat
Amonium phospat pentahidrat
Amonium phospat heptahidrat
Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas NO massanya 1 gram.
Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, massa 3 liter gas CH4 adalah...
(Ar N = 14; O = 16; C = 12; H = 1)
16 gram
8 gram
4,0 gram
1,6 gram
Unsur X massanya 7 gram bergabung dengan oksigen membentuk 19 gram senyawa X2O3, maka Ar X adalah...
12 gram
14 gram
16 gram
28 gram
Gas CO2 dialirkan ke dalam larutan jenuh Ca(OH)2 hingga terjadi reaksi:
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)
Jika gas CO2 yang telah bereaksi sebanyak 0,1 mol, maka endapan CaCO3 yang terbentuk adalah...
(Ar Ca = 40, C = 12; O = 16)
0,1 gram
10 gram
100 gram
98 gram
Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi:
Al (s) + H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + H2 (g)
Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah...
(Ar Al = 27)
0,2 liter
3,2 liter
6,5 liter
6,72 liter
Jika larutan yang mengandung 2 mol Pb(NO3)2 direaksikan dengan larutan yang mengandung 2 mol KI sesuai reaksi:
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
Maka akan dihasilkan PbI2 sebanyak....
4 mol
2 mol
1 mol
0,5 mol
Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut reaksi:
Na2CO3 (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2O (g) + CO2 (g)
ada suhu dan tekanan yang sama, 1 liter gas NO massanya 1 gram. Gas CO2 yang dihasilkan mempunyai volume.... (Ar N = 14; O = 16)
0,05 liter
0,10 liter
1,25 liter
1,50 liter
Sebanyak 4 gram serbuk NaOH direaksikan dengan 100 mL H2SO4 0,1 M sehingga terjadi reaksi berikut:
NaOH (s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O (l)
(reaksi belum setara)
Jika volume larutan dianggap tetap, konsentrasi larutan Na2SO4 yang terbentuk adalah...
(Ar Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol)
0,4 M
0,3 M
0,2 M
0,1 M
Sebanyak 20 gram kalsium direaksikan dengan 500 mL larutan HCl 1 M menurut reaksi berikut
Ca (s) + HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2 (g)
Volume gas yang dihasilkan ketika 14 gram gas N2 bervolume 0,5 L sebanyak....
(Ar Ca = 40 g/mol; Mg = 24 g/mol; H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; dan Cl = 35,5 g/mol)
0,20 L
0,22 L
0,24 L
0,25 L
Diketahui persamaan reaksi:
C (s) + 2 H2 (g) --> CH4 (g)
Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H2 pada STP, jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah .... molekul
3,01 x 1020
3,01 x 1021
3,01 x 1022
6,02 x 1024
12,04 x 1024
2 mol besi bereaksi dengan gas klorin (Cl2) berdasarkan reaksi berikut:
3Fe (s)+Cl2 (g) →3 FeCl2 (s)
Volume gas klorin pada kondisi RTP yang dibutuhkan agar besi habis beraksi adalah … .
144 dm3
48 dm3
36 dm3
16 dm3
8 dm3
4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida seturut reaksi berikut.
4Al (s) +3O2 (g) → 2Al2O3 (s)
Pernyataan berikut yang benar adalah … .
(Ar Al = 27, O = 16)
Aluminium sebagai pereaksi pembatas
Oksigen sebagai reaksi pembatas
Dihasilkan 4 mol Al2O3
Tidak terjadi reaksi karena dibutuhkan 8 mol alumunium
Oksigen yang tidak bereaksi sebanyak 1 mol
Jika 38 gram MgSO4.xH2O dipanaskan, dihasilkan 20 gram garam anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi:
MgSO4.xH2O --> MgSO4 + xH2O
Jika diketahui Mr MgSO4 = 120, nilai x adalah ....
2
3
4
5
6
2 L gas propana (C3H8) dibakar dengan 12 L gas oksigen sehingga terbentuk CO2 dan H2O. Uap air kemudian diembunkan dan dievakuasi dari reaktor.
Pernyataan berikut ini yang tidak sesuai adalah … .
Propana berperan sebagai pereaksi pembatas
Terdapat 8 L air yang dievakuasi
2 L gas oksigen tidak bereaksi
Tidak ada sisa reaktan dalam reaksi
Gas CO2 yang dihasilkan sebanyak 6 L
Suatu bahan makanan terdiri dari 3 unsur yaitu unsur C, H, dan O. Bahan makanan ini memiliki komposisi 36 gram C, 5 gram H, dan 64 gram O. Maka rumus empiris bahan makanan tersebut adalah .... (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
C6H10O8
C3H5O4
C8HO14
C4H6O12
C2H3O6
Prosentase terbanyak dari unsur nitrogen terdapat pada pupuk ….
Ar H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ca=40
CO(NH2)2
(NH4)2 SO4
NaNO3
NH4NO3
Ca(NO3)2
Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg emas. Presentase perak dan emas berturut-turut dalam batuan tersebut adalah ….
5 % dan 12,5 %
10 % dan 25 %
12,5 % dan 5 %
25 % dan 10 %
50 % dan 20 %
Jika diketahui Ar : Al = 27; S = 32 dan O = 16, Mr Al2(SO4)3 sebesar . . . .
123
150
214
310
342
Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah ....
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
C6H12
Persamaan reaksi berikut yang belum setara adalah ...
P4 + 5O2 → 2P2O5
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
C3H6 + 5O2 → 3CO2 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
3(NH4)2SO4 + 6KOH → 6NH3 + 6H2O + 3K2SO4
Pada reaksi di atas, jumlah atom hidrogen pada senyawa amonium sulfat yang terlibat dalam reaksi adalah ...
4
8
14
24
Sebanyak 31,75 gr logam tembaga direaksikan dengan 8 gr gas oksigen dalam wadah tertutup membentuk tembaga (II) oksida seperti reaksi berikut:
2Cu + O2 → 2CuO
Massa tembaga(II)oksida yang dihasilkan adalah ...
23,75 gr
39,75 gr
44,25 gr
49,75 gr
Perbandingan massa Fe dan S dalam senyawa besi (II) sulfida adalah 7 : 4. Apabila sebanyak 4 gr besi bereaksi dengan 2 gr belerang, pernyataan mengenai hasil reaksi yang tepat adalah ...
semua besi habis bereaksi
belerang yang tersisa sebanyak 0,6 gram
terbentuk senyawa besi (II) sulfida sebanyak 4,5 gr
besi yang tidak ikut bereaksi sebanyak 0,5 gram
atom besi dan oksigen dapat membentuk dua macam senyawa yaitu FeO dan Fe2O3. Pada senyawa FeO, setiap 3,5gr besi akan bereaksi dengan 1 gr oksigen. Maka massa oksigen yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 3,5gr besi pada senyawa Fe2O3 adalah ...
7 gram
3,5 gram
2 gram
1,5 gram
suatu unsur x mempunyai dua isotop stabil di alam, yaitu 20X dan 22X. Jika massa atom relatif X adalah 20,2 maka kelimpahan isotop 20X di alam adalah ...
10%
50%
60%
90%
Jika massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10-26 kg dan massa 1 atom Na = 3,8 x 10-26 kg, maka massa atom relatif Na adalah ...
1,9
6,28
15,07
22,92
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH2O memiliki Mr sebesar 90. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
C2H4O2
C3H6O3
C6H12O6
C11H22O11
Ke dalam ruang tertutup yang berisi a mol gas A dimasukkan gas B sehingga terjadi reaksi :
2A + B → A2B. Setelah gas B habis dalam ruang terdapat A2B sebanyak 6 mol. Jumlah gas yang ada dalam ruang tertutup sekarang ….
(a + 2b) mol
(a + b) mol
(a - b) mol
(a - 2b) mol
b mol
Larutan perak nitrat bereaksi dengan larutan seng klorida menurut reaksi
2AgNO3(aq) + ZnCl2(aq) → 2AgCl(s) + Zn(NO3)2(aq)
Maka volume larutan ZnCl2 1 M yang diperlukan untuk menghasilkan AgCl sebanyak 14,35 gram adalah ….
(Ar : Ag = 108, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, Zn = 65)
1000 cm³
500 cm³
250 cm³
100 cm³
50 cm³
Prosentase terbanyak dari unsur nitrogen terdapat pada pupuk ….
CO(NH2)2
(NH4)2 SO4
NaNO3
NH4NO3
Ca(NO3)2
Diketahui reaksi:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(1) + CO2(g)
Jika 5 gram batu kapur direaksikan dengan asam klorida encer, maka pada keadaan STP akan diperoleh gas sebanyak … Liter
(Ar Ca = 40, Cl = 35,5, O = 16, C = 12 dan H = 1)
1,12
2,24
4,48
5,60
11,2
Seng mempunyai dua isotop yaitu 66Zn30 dan 65Zn30. Bila Ar Zn = 65,4 maka perbandingan persentase 66Zn30 dan 65Zn30 adalah ….
80 : 20
75 : 25
40 : 60
50 : 50
30 : 70
Logam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 ml larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi:
2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)
gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah ….
2,24 liter
2,90 liter
4,48 liter
6,72 liter
11,2 liter
Larutan Iodium sebanyak 10 ml dapat dihilangkan warnanya oleh 20 ml 0,1 M Na2S2O3. Molaritas larutan Iodium tersebut adalah ….
0,05 M
0,10 M
0,20 M
1,00 M
2,00 M
Aluminium sulfat Al2(SO4)3 sebanyak 3,42 gram ditambah air hingga volume larutan 2 L. Jika diketahui Ar Al = 27 ; S = 32 ; O = 16. Molaritas larutan yang terbentuk ….
0,5 M
0,1 M
0,05 M
0,01 M
0,005 M
Fraksi mol larutan 6,4 naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah ….
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
Jika 5 mg padatan dilarutkan dalam 100 mL larutan, kadar larutan ini dalam bpj adalah ….
0,05 bpj
0,5 bpj
5 bpj
50 bpj
500 bpj
Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 44 gram direaksikan dengan HCl sehingga dihasilkan FeCl2 dan gas H2S. Jika pada akhir reaksi diperoleh 7,5 liter gas H2S yang diukur pada saat 2,5 liter gas N2 bermassa 3,5 gram, maka persentase FeS di dalam cuplikan tersebut adalah ....
(Ar N=14, S=32, Cl=35,5, Fe=56)
25%
35%
45%
75%
90%
Logam M bereaksi dengan gas halogen (X2) membentuk senyawa ionik dengan rumus empiris MX2. Senyawa MBr2 dapat diubah secara sempurna menjadi MCl2 jika direaksikan dengan Cl2 sesuai persamaan reaksi:
MBr2 + Cl2 → MCl2 + Br2
Jika 2,00 gram MBr2 (Ar Br=80) yang direaksikan dengan Cl2 menghasilkan 1,11 gram MCl2 (Ar Cl=35,5), maka massa atom relatif logam M adalah ....
17,8
20,1
40,0
89,0
137,3
Jika 6 ton pupuk urea (Mr 60) disebar merata pada tanah seluas 2 hektar, maka tiap meter persegi tanah mendapat tambahan unsur nitrogen sebanyak ... gram
48
70
96
140
280
Jika suatu sampel mengandung 4 mol CaCl2, maka jenis partikel penyusun senyawa tersebut adalah ....
ion Ca2+ dan ion Cl-
atom Ca dan atom Cl
molekul CaCl2
gas Cl2
partikel Ca dan partikel Cl
Satuan mol adalah ....
gram
liter
molekul
partikel
mol
Jika unsur X memiliki massa atom relatif 32, unsur A memiliki massa atom relatif 15, dan unsur P memiliki massa atom relatif 6. Maka Mr X2A3P5 adalah ....
53
85
100
119
139
Sebanyak 45 L gas P mengandung 1,5 mol partikel. Jika volume gas tersebut naik menjadi 2,0 mol partikel, jumlah mol gas tersebut menjadi ... (P dan T sama)
60 L
33,75 L
45 L
13,5 L
30 L
Massa CaCl2 yang terdapat dalam 0,05 mol CaCl2 adalah ....
0,355 gram
3,55 gram
0,377 gram
3,77 gram
5 gram
Jika diketahui massa atom relatif unsur X dan Y adalah 15 dan 2, maka jumlah partikel dalam 68 gram X2Y4 adalah ....
3 x 1023 partikel
6 x 1023 partikel
9 x 1023 partikel
12 x 1023 partikel
15 x 1023 partikel
Jika sebanyak 35,5 gram Na2SO4 dilarutkan dalam 100 gram air, maka kemolalan larutan Na2SO4 tersebut adalah ....
1 molal
2 molal
2,5 molal
3,5 molal
5 molal
Molaritas 16,2 gram HBr dalam tabung dengan volume 0,05 L adalah ....
1 M
2 M
3 M
4 M
5 M
Volume 100 gram X2(g) yang diukur pada suhu 31oC dan tekanan 2,25 atm jika diketahu Ar X = 12,5 adalah ....
44,32 liter
4,43 liter
4,52 liter
45,2 liter
88,64 liter
Sebanyak 35,5 gram kristal natrium sulfat yang dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 ml. Konsentrasi molar larutan tersebut adalah ....(Ar Na = 23 , S = 32 , O = 16)
1 M
1,2 M
0,1 M
0,12 M
0,14 M
Seorang peneliti sedang meneliti suatu senyawa yang memiliki rumus molekul X3Y2. Jika senyawa tersebut memiliki massa 345 gram dan dilarutkan dalam 800 gram air, maka molalitas senyawa X3Y2 tersebut adalah .... ( Ar X = 13 dan Ar Y = 15 )
6,25 molal
15,4 molal
2,97 molal
0,625 molal
1,54 molal
Massa atom relatif C adalah ...
12
32
20
16
14
Massa atom relatif O adalah ....
16
12
14
20
18
Massa atom relatif H dan S berturut-turut adalah
1 dan 32
32 dan 1
1 dan 23
23 dan 1
2 dan 23
Massa atom relatif N dan He adalah ....
14 dan 4
14 dan 2
12 dan 4
12 dan 2
13 dan 2
Massa molekul relatif Mg2 adalah ....
48
24
26
12
24
Kandungan dalam obat maag adalah ....
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Al(OH)3
NaOH
LiOH
Suatu senyawa memiliki rumus molekul X3Y4. Senyawa tersebut memiliki konsentrasi molar sebesar 3 M. Massa senyawa tersebut dalam 0,5 liter air adalah ..... (Mr X3Y4 = 120)
180 gram
720 gram
125 gram
50 gram
100 gram
