Αυτή η καύση παράγει διοξείδιο του άνθρακα

Ένας τρόπος για να ανιχνεύσουμε το παραγόμενο διοξείδιο του άνθρακα στις καύσεις των υδρογονανθράκων είναι επειδή:

Η καύση των οργανικών ενώσεων με επαρκή ποσότητα οξυγόνου κατά την οποία ο άνθρακας μετατρέπεται σε CO₂ ονομάζεται τέλεια καύση.

Όταν ένας υδρογονάνθρακας καίγεται με ανεπαρκή ποσότητα οξυγόνου η καύση ονομάζεται ατελής.

Στην τέλεια καύση των υδρογονανθράκων από τον άνθρακα μπορούν να παραχθούν διοξείδιο του άνθρακα  $\left(CO_2\right)$  ή αιθάλη ( $C$ ) ή άλλα προϊόντα.

Στην τέλεια καύση των υδρογονανθράκων το υδρογόνο μετατρέπεται σε υδρατμούς ( $H_2O$  )

Στις ατελείς καύσεις των υδρογονανθράκων το υδρογόνο μετατρέπεται σε υδρατμούς ( $H_2O$  )

Στις ατελείς καύσεις των υδρογονανθράκων από τον άνθρακα μπορούν να παραχθούν διοξείδιο του άνθρακα  $\left(CO_2\right)$  ή αιθάλη ( $C$ ) ή άλλα προϊόντα.

Κατά την τέλεια καύση του βουτανίου παράγονται

Κατά την ατελή καύση του μεθανίου παράγονται

Κατά την ατελή καύση του βουτανίου παράγονται

 $CH_4+Ο_2\ \rightarrow\ \ C+\ldots H_2O$  

Στην παραπάνω αντίδραση, ο συντελεστής που λείπει είναι:

 $CH_4+\ldots O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_2O$  

Στην παραπάνω αντίδραση, ο συντελεστής που λείπει είναι:

 $C_2H_4+3\ O_2\ \ \rightarrow\ \ \ldots CO_2+2\ H_2O$ 

Στην παραπάνω αντίδραση, ο συντελεστής που λείπει είναι:

 $C_2H_6+\frac{5}{2}\ O_2\ \ \rightarrow\ \ \ldots CO+3\ H_2O$ 

Στην παραπάνω αντίδραση, ο συντελεστής που λείπει είναι:

 $C_2H_6+\frac{7}{2}\ O_2\ \ \rightarrow\ \ 2\ CO_2+\ldots H_2O$ 

Στην παραπάνω αντίδραση, ο συντελεστής που λείπει είναι:

 $CH_4+Ο_2\ \rightarrow\ \ C+2\ H_2O$  

Τι είδους καύση αντιπροσωπεύει η παραπάνω χημική εξίσωση;

 $C_2H_4+3\ O_2\ \ \rightarrow\ \ 2\ CO_2+2\ H_2O$ 

Τι είδους καύση αντιπροσωπεύει η παραπάνω χημική εξίσωση;

 $C_2H_6+\frac{5}{2}\ O_2\ \ \rightarrow\ \ 2\ CO+3\ H_2O$ 

Τι είδους καύση αντιπροσωπεύει η παραπάνω χημική εξίσωση;