NEW
Font size
WorksheetsKimia 1 ; Kelas XI IPA
Total questions: 27
Worksheet time: 30mins
Sebanyak 4 gram NaOH ( Mr =40) dilarutkan dalam air sampai volume larutan 500 mL. Konsentrasi larutan NaOH adalah ...
0,1 M
0,2 M
0,3 M
0,4 M
0,5 M
Larutan H2SO4 0,1 M artinya adalah ...
dalam 1 liter larutan, terlarut 0,1 mol H2SO4
dalam 1 liter larutan, terlarut 0,1 gram H2SO4
dalam 1 liter larutan, terlarut 0,1 liter H2SO4
dalam 1 liter larutan H2SO4, terlarut 0,1 mL H2SO4
dalam 1 liter larutan H2SO4 , terlarut 0,1 gram H2SO4
Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang ….
molekulnya mengandung atom hidrogen
dapat melepas ion H+ dalam air
dapat melepas ion OH- dalam air
dapat menghasilkan ion OH-
dapat bereaksi dengan ion H+
Zat berikut ini tergolong asam, kecuali ….
CH3COOH
C2H5OH
H2SO4
HNO3
HCl
Diantara kelompok basa berikut yang tergolong basa kuat adalah ….
NaOH ; Ca(OH)2 ; NH4OH
NaOH ; KOH ; Ca(OH)2
Ca(OH)2 ; CH3COOH ; C2H5OH
NH4OH ; CH3COOH ; Ca(OH)2
NH4OH ; Ca(OH)2 ; CH3COOH
Diantara kelompok asam berikut yang bervalensi dua, adalah ….
asam nitrat, asam cuka, asam fosfat
asam sulfit, asam karbonat, asam asetat
asam nitrat, asam klorida, asam sulfat
asam sulfat, asam sulfida, asam karbonat
asam sulfat, asam fosfat, asam nitrat
Harga pH larutan HCl 0,001 M adalah ….
1
1,5
2
2,5
3
Harga pH larutan H2SO4 0,001 M adalah …
1
2
3
3 – log 2
3 + log 2
Harga pH larutan NaOH 0,01 adalah ….
2
3
10
12
13
Harga pH larutan Ca(OH)2 0,005 M adalah ….
2
3
10
12
13
Kedalam 100 mL larutan HCl 0,01 M ditambahkan air, sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Konsentrasi larutan HCl setelah ditambah air adalah
0,01 M
0,02 M
0,001 M
0,002 M
0,005 M
Kedalam 100 mL larutan H2SO4 0,05 M ditambahkan 150 mL air . Konsentrasi larutan H2SO4 setelah ditambah air adalah ….
0,01 M
0,02 M
0,001 M
0,002 M
0,005 M
Kedalam 100 mL larutan HCl 0,01 M ditambahkan air, sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Harga pH larutan setelah ditambah air adalah ….
2 – log 3
3 – log 2
10 – log 3
12 – log 2
13
Larutan asam klorida dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila diencerkan ….
1,5 kali
2,5 kali
3 kali
5 kali
10 kali
Berdasarkan keterlibatan energi, reaksi kimia dibedakan atas ...
1 macam
2 macam
3 macam
4 macam
5 macam
Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang ...
menghasilkan energi
memerlukan energi
merubah bentuk energi
mengkonversikan energi
mensublimasikan energi
Pada reaksi eksoterm terjadi ...
perpindahan kalor (energi) ke sistem
perubahan kalor (energi) panas menjadi uap
pertukaran kalor (energi) dari linkungan ke sistem
perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan
konversi energi (kalor) dari energi panas menjadi energi kinetik
Diketahui reaksi: 2 H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2 H2O (l) Δ H = - 571,6 kJ
Bila H2 yang direaksikan 0,2 mol, maka entalpi reaksinya adalah ...
571,6 kJ
114,32 kJ
57,16 kJ
11,4 kJ
285,8 kJ
Diantara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah ….
asam klorida, asam sulfat, asam asetat
asam sulfat, asam nitrat, asam klorida
asam karbonat, asam asetat, asam fosfat
asam sulfida, asam fluorida, asam sianida
asam asetat, asam klorida, asam fosfat
Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1
H2O (g) = – 286 kJ mol–1
maka harga ΔH reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–1.024 kJ
–1.121 kJ
–1.134 kJ
–2.222 kJ
–2.232 kJ
Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….
Entalpi
Endoterm
Eksoterm
Sistem
Lingkungan
Ilmu kimia yg mempelajari tentang panas/suhu disebut
Hidrokarbon
Termokimia
Termofisika
Termometer
Eksoterm
Yang dimaksud dengan lingkungan menurut termokimia adalah ….
Semua lingkungan yang ada disekitar kita
Segala sesuatu yang membatasi kita
Segala sesuatu yang ada di sekitar kita
Segala sesuatu yang membatasi system
Bagian dari alam yang ada di sekitar kita
Pada proses endoterm ....
entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif
entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif
entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif
entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif
entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif
Berdasarkan persamaan di bawah, kesimpulan yang
dapat diperoleh adalah ....
kalor pembentukan air adalah -572 kJ/mol
dalam pembentukan 1 mol air diperlukan 266 kJ
dalam pembakaran 1 mol hidrogen kalor sebanyak 572 kJ mengalir dari sistem ke lingkungan
kalor pembentukan 1 mol uap air adalah -286 kJ/mol
kalor peruraian uap air adalah -286 kJ/mol
Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1
H2O (g) = – 286 kJ mol–1
maka harga ΔH reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–1.024 kJ
–1.121 kJ
–1.134 kJ
–2.222 kJ
–2.232 kJ
Bila diketahui energi ikatan rata-rata :
N-H = 391 kJ/mol,
H-H = 435 kJ/mol,
N≡N = 946 kJ/mol,
maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….
- 95 kJ/mol
- 47,5 kJ/mol
95 kJ/mol
47,5 kJ/mol
50 kJ/mol
