จากสมการสารตั้งต้นใดเปนเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของลิวอิส

จากภาพการนำไฟฟ้าของสารละลายบางชนิดที่มีความเข้มข้นเท่ากัน ข้อใดเรียงลำดับสารที่มี pH จากน้อยไปหามากได้ถูกต้อง (HA, HB เป็นกรด COH, DOH เป็นเบส)

ถ้าต้องการสารละลายที่มีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและโบรไมด์ไอออนชนิดละ 0.6 โมลต่อลิตร จะต้องใช้แก๊สไฮโดรเจนโบรไมด์ (HBr) กี่โมล ละลายน้ำจนได้ปริมาตร 1 ลิตร

สารละลายกรดไฮโดรไอโอดิก (HI) ปริมาตร 500 มิลลิลิตร มีไอโอไดด์ไอออนเข้มข้น 0.2 โมลต่อลิตร จะมีไฮโดรเนียมไอออนกี่โมล

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ที่มีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน 0.5 โมลต่อลิตร ปริมาตร 500 มิลลิลิตร จะต้องใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์กี่กรัม (Na = 23, O = 16, H = 1)

กรด HA ความเข้มข้น 0.75 โมลต่อลิตร แตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน 0.015 โมลต่อลิตร จงคำนวณร้อยละการแตกตัว

สารละลายแอมโมเนีย (NH₃) 0.2 โมลต่อลิตร มีค่าคงที่การแตกตัว 1.8 x 10^-5 เมื่อนำไปละลายน้ำจะแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออนกี่โมลต่อลิตร

สารละลายแอมโมเนีย (NH₃) 0.2 โมลต่อลิตร มีค่าคงที่การแตกตัว 1.8 x 10^-5 เมื่อนำไปละลายน้ำจะมีร้อยละการแตกตัวเท่าใด

จากตารางแสดงค่าคงที่การแตกตัวของกรดที่อุณหภูมิ 25 ^oC ข้อใดเรียงลำดับ pH จากมากไปหาน้อยได้ถูกต้อง

เกลือในข้อใดเมื่อละลายน้ำแล้วมีสมบัติเป็นกรด

ไอออนใดในสารประกอบของเกลือต่อไปนี้สามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได้ทุกตัว

สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน 3 x 10^-3 โมลต่อลิตร จะมี pH เท่าใด

สารละลายเบสชนิดหนึ่งมี pH 10.00 จะมีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนเป็นเท่าใด

สารละลายชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน 5 x 10^-9 โมลต่อลิตร สารละลายชนิดนี้จะมี pH เท่าใด และมีคุณสมบัติเป็นกรดหรือเบส

สารละลายกรดไฮโดรคลอริก pH 2 ปริมาตร 100 มิลลิลิตร จะมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเท่าใด

สารละลายกรดไฮโดรคลอริก pH 2 ปริมาตร 100 มิลลิลิตรเมื่อเติมน้ำลงไป 100 มิลลิลิตร สารละลายจะมี pH เท่าใด

จงคำนวณหา pH ของสารละลาย CH₃COOH ที่มีความเข้มข้น 0.1 M Ka = 1.8 x 10^-5

จงคำนวณปริมาณไฮดรอกไซด์ไอออนของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้น 0.1 mol/L

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH ให้มี pH 10 จากสารละลาย NaOH pH 12 จะต้องเติมน้ำลงไปเท่าใด

สารละลายของเกลือในน้ำข้อใดมีฤทธิ์เป็นเบสทั้งหมด

A เป็นอินดิเคเตอร์ชนิดหนึ่งมี pK_a=7.1 รูปกรดมีสีเหลืองส่วนรูปเบสมีสีน้ำเงิน เมื่อนำอินดิเคเตอร์A มาหยดลงในสารละลายที่มี pH = 5.2, 7.1 และ 9.1 จะมีสีอะไรตามลำดับ

ข้อใดผิด

นำสารละลายแอมโมเนีย(NH₃)กับกรดเปอร์คลอริก(HClO₄)มาไทเทรตเมื่อถึงจุดยุติ สารละลายที่ได้จะมีคุณสมบัติอย่างไร

ผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดที่ใช้ในบ้านเรือนชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของ OH^- เท่ากับ 0.0025 M จงคำนวณหาความเข้มข้นของ H₃O⁺

กรด H₂Y มีค่าคงที่สมดุลเป็น Ka₁ = 1.5 x 10^-6 และ Ka₂ = 1.5 x 10^-12 ในสารละลายกรดนี้มีไอออนใดอยู่มากที่สุด

สารละลายกรดอ่อนชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น 0.2 M

มี pH = 4 จงคำนวณค่า Ka ของกรดชนิดนี้

สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.2 mol/L ปริมาตร 10 mL นำมาไทเทรตพอดีกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 20 mL สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้นเท่าใด